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10．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₁℃時30gA物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液飽和（填“飽和”還是“不飽和”），溶液質量是60g，溶液的溶質質量分數(shù)是16.7%；
（2）將t₁℃時A、B、C三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)由大小關系是B＞A＞C．

9．通過一學年的化學學習，同學們已經掌握了實驗室制取氣體的一些規(guī)律．請結合下圖回答問題：

（1）小李同學選用裝置C，用高錳酸鉀制取氧氣．寫出該反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
用裝置C還缺少的一種實驗用品是棉花，用裝置D收集氧氣判斷已集滿氣體的方法是氣泡從瓶口大量逸出；若用裝置D收集的氧氣不純，其原因可能是過早收集，沒等導管口有連續(xù)且均勻的氣泡冒出就開始收集（或集氣瓶內未裝滿水）（寫出一種即可）；
（3）通過查閱資料得知：氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水，小美同學利用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物的方法制取氨氣，反應原理是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑（請寫出化學方程式），她應選擇的收集裝置是F（填字母編號）．

8．甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應前后各物質的質量如表所示：

物質	甲烷	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量/g	3.2	11.2	0	0	0
反應后質量/g	0	0	7.2	4.4	a

下列判斷不正確的是（　　）

	A．	表中a的值為2.8		B．	若氧氣的質量是12.8g，則無X生成
	C．	X含有氫元素		D．	X一定含有氧元素

7．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色．有關判斷不正確的是（　　）

	A．	濾渣中一定有銀		B．	濾渣中可能有銅和鋅
	C．	濾液中一定有硝酸鋅．硝酸銅		D．	濾液中可能有硝酸銀

6．圖1是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，圖2是盛水的燒杯中放著t₂℃下甲、乙兩種物質飽和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發(fā)），根據(jù)圖象和有關信息判斷，下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	t2℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系為甲＞乙
	B．	甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降至t1℃時，兩溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系為甲＞乙
	C．	向燒杯的水中加NaOH固體后，乙溶液由飽和溶液變成不飽和溶液
	D．	向燒杯的水中加NH4NO3固體后，甲溶液溶質的質量分數(shù)減小

5．區(qū)分下列各組物質的兩種方法都正確的是（　�。�

	需區(qū)分物質	方法一	方法二
A	鐵粉和氧化銅	觀察顏色	加入稀硫酸觀察現(xiàn)象
B	硝酸銨和硫酸鉀固體	加氫氧化鈣研磨	加入適量水觀察是否溶解
C	羊毛制品和純棉制品	點燃聞氣味	觀察顏色
D	稀鹽酸和氫氧化鈉溶液	加入大理石	加入硫酸銅溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．推理是一種重要的學習方法，下列推理正確的是（　�。�

	A．	離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的粒子就是離子
	B．	中和反應有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應
	C．	氧化物中含氧元素，所以氧化物與堿的元素組成中一定有相同的元素
	D．	化學變化都遵循質量守恒定律，所以質量不發(fā)生改變的變化就是化學變化

3．分類法是化學學習的重要方法．下列說法正確的是（　　）

	A．	熟石灰、燒堿、濃硫酸都可用作干燥劑
	B．	鐵、鋅、碘元素都屬于人體必需微量元素
	C．	CH4、C2H5OH、H2CO3都屬于有機物
	D．	KNO3、CO（NH2）2、NH4H2PO4都屬于復合肥料

2．根據(jù)下列如圖1裝置圖回答問題

Ⅰ．寫出儀器①的名稱是長頸漏斗．
Ⅱ．實驗室用一定質量的氯酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積．
若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，H裝置內導管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請在圖2上畫出
Ⅲ．某興趣小組為了選擇實驗室制取二氧化碳的原料，對影響鹽酸與大理石（大理石中雜質不與鹽酸反應）反應的速率快慢的因素展開研究．
提出假設：鹽酸與大理石反應的速率快慢與所用HCl的質量分數(shù)、大理石顆粒大小有關．
實驗設計與實施：

實驗編號	溫度	5克大理石（碳酸鈣純度相同）規(guī)格	20克鹽酸的質量分數(shù)	完全反應所需時間/s
實驗①	20℃	粗顆粒	20%	140
實驗②	20℃	粗顆粒	10%	220
實驗③	20℃	細顆粒	20%	30

根據(jù)以上信息回答下列問題：
寫出上述實驗中反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
實驗①與②的目的是為了探究鹽酸與大理石反應的速率快慢與所用HCl的質量分數(shù)的關系．
實驗結論：HCl質量分數(shù)越大，反應越快；固體的顆粒越小，反應越快
根據(jù)上述實驗探究，實驗室選用塊狀大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，選用上圖中具有能使反應隨時發(fā)生隨時停止的D（填編號）裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置．
Ⅳ．實驗室在常溫下用塊狀電石固體與水反應制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應引起發(fā)生裝置炸裂；乙炔是一種微溶于水且密度比空氣略小的氣體．上圖中制取較純乙炔的最適宜發(fā)生和收集裝置是CG（填編號，除裝置H和I外）．

1．手機已經成為日常生活中必不可少的通訊工具．如圖是某品牌的一款手機，請回答下列問題．
（1）所用材料屬于合金材料的是A、C（填字母序號，下同），屬于有機合成材料的是D．
（2）玻璃鋼具有諸多優(yōu)點，可以替代金屬和塑料的理想材料．請寫出玻璃鋼作為替代材料的兩個優(yōu)點：
①硬度大，②材料輕便等．
（3）據(jù)國外媒體報道，2012年1月一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器，這一新型充電器僅僅需要一勺水，就能產生維持10小時收集使用的電量．其工作原理基于一項化學反應：水和硅化鈉[Na₄Si]反應，生成硅酸鈉[Na₂SiO₃]、氫氧化鈉和氫氣．寫出該反應的化學方程式Na₄Si+5H₂O=Na₂SiO₃+H₂↑+2NaOH．