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13．實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)和組裝是一個(gè)改進(jìn)變化的過程，請(qǐng)觀察如圖裝置回答相關(guān)問題．

（1）如果實(shí)驗(yàn)室用KClO₃與MnO₂混合加熱制O₂，可選用上述A（填編號(hào)）作為發(fā)生裝置．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）根據(jù)B 裝置的適用條件改進(jìn)后得到C裝置．B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，此時(shí)發(fā)生裝置選用B（或C）而不選用A的理由是反應(yīng)物是固體和液體，而且不需要加熱．下列實(shí)驗(yàn)室氣體的制取可選用如圖中C、E作為制氣裝置的是（填編號(hào)）②．
①用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣
②用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
③用無(wú)水醋酸鈉固體與堿石灰固體在加熱的情況下制CH₄
（3）F 裝置從a、b中某一個(gè)接口進(jìn)氣，可以代替D、E 裝置收集氣體，并且可以減少氣體向空氣中的逸出．為了檢驗(yàn)F裝置的氣密性，某同學(xué)對(duì)F裝置進(jìn)行了如圖H所示的處理．檢查氣密性的方法是：先將b端導(dǎo)管口放入水中，然后夾住a處的橡皮管，再用雙手捂住集氣瓶或用熱毛巾捂住集氣瓶，觀察b端水中管口是否有氣泡冒出．現(xiàn)用A、F裝置來(lái)制取并收集氧氣，連接A裝置的應(yīng)是a口（選填“a”或“b”）．

12．核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖，回答下列問題：

（1）鈹原子的核電荷數(shù)為4．
（2）16號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易得（填“得”或“失”）電子，該元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）寫出表中關(guān)于8號(hào)元素的一條信息：化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到電子．
（4）在第三周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是原子核外電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)依次增加．
（5）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽(yáng)離子和陰離子符號(hào)各一個(gè)：陽(yáng)離子Na⁺，陰離子O^2-．

11．如圖1是幾種固體的溶解度曲線．
（1）10℃時(shí)，這幾種固體中硝酸鉀的溶解度最小．
（2）向燒杯中加入100g水，將含160g硝酸鉀和10g氯化鈉的混合物加入該燒杯中，溶解配成80℃的溶液，再冷卻到10℃，燒杯中析出的固體的名稱是硝酸鉀，質(zhì)量是140g．當(dāng)硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí)，可采用降溫（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法提純硝酸鉀．
（3）在40℃時(shí)，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的KNO₃和NaCl溶液，冷卻到20℃，此時(shí)關(guān)于它們?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的下列說法錯(cuò)誤的是A（選填編號(hào)）．
A．可能KNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
B．可能NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
C．兩者可能仍舊相等
（4）如圖2是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：用如圖表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序③②④⑤①，如圖所示的配制過程還有兩種儀器未畫出，它們是藥匙、膠頭滴管．將100g氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由10%增大為20%，若保持溶劑質(zhì)量不變，需加氯化鈉固體的質(zhì)量是12.5g．

10．請(qǐng)按要求寫出化學(xué)式：
（1）三個(gè)氧分子3O₂ 
（2）2個(gè)硫酸根離子2SO₄^2-
（3）寫出高錳酸鉀的化學(xué)式并標(biāo)明錳元素的化合價(jià)K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄
（4）保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是H₂
（5）在水、銅和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是NaCl．

9．如圖各組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
探究燃燒所有條件B．
探究鐵生銹所有條件C．
探究食鹽和高錳酸鉀在水中溶解性D．
實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品研究

8．下列各組物質(zhì)能在PH=1的溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的是（　�。�

	A．	BaCl2   NaOH   NaCl   CaCl2		B．	Mg（NO3）2   KNO3   NaCl   AgNO3
	C．	CuSO4   KCl   NaSO4   NaNO3		D．	BaCl2   CaCl2   Al（NO3）3   KCl

7．請(qǐng)你參與某學(xué)習(xí)小組的探究活動(dòng)，并回答相關(guān)問題．小明為了研究氧氣的性質(zhì)，需要制取并收集干燥的氧氣，如圖是實(shí)驗(yàn)室提供的一些實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）小明同學(xué)欲制取一瓶干燥的氧氣，請(qǐng)你幫他選擇裝置，連接順序是fbam（填寫管口連接順序）．
該氣體如何驗(yàn)滿？將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了．
（2）若只改變A裝置中的藥品，仍采用（1）中的連接順序，還可以用來(lái)制取的氣體是二氧化碳，如何檢驗(yàn)該氣體？
（3）若上述實(shí)驗(yàn)中收集的氣體不純，則可能的原因是沒有等到氣泡均勻連續(xù)的冒出就收集．（任寫一種），實(shí)驗(yàn)室里將制得的二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，始終未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可能的原因是生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體，HCl揮發(fā)出來(lái)與Ca（OH）₂反應(yīng)．
（4）一氧化氮?dú)怏w難溶于水，在空氣中容易發(fā)生下列反應(yīng)2NO+O₂═2NO₂，則收集一氧化氮?dú)怏w時(shí)不能用的裝置是C（填序號(hào)）．

6．在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究．如圖實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品均為教材圖示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如圖：

A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)來(lái)完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察．
（1）A實(shí)驗(yàn)：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡．結(jié)論是：質(zhì)量不守恒．待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡．結(jié)論是：質(zhì)量守恒．你認(rèn)為結(jié)論正確的是后一種（填“前一種”或“后一種”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是白磷燃燒放出的熱量使氣體受熱膨脹，小氣球脹大產(chǎn)生浮力，使得天平不平衡．
（2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒．請(qǐng)你從原子的角度說明為什么．因?yàn)榉磻?yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．乙、丁兩組同學(xué)得到的錯(cuò)誤結(jié)論是“實(shí)驗(yàn)B、D均說明質(zhì)量不守恒”．老師引導(dǎo)同學(xué)們分析了B、D兩個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后天平不平衡的原因原因．你認(rèn)為B實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是B實(shí)驗(yàn)是因?yàn)榉磻?yīng)后生成的CO₂向空氣中逸出，使得天平不平衡；D實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是D實(shí)驗(yàn)是因?yàn)殒V條燃燒消耗空氣中的氧氣．使得天平不平衡．
（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的鋅和稀硫酸，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是和稀硫酸反應(yīng)后生成的氫氣使小氣球脹大，產(chǎn)生一定的浮力，使得天平不平衡，結(jié)論是：參加反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量總和一定等于（填“等于”或“不等于”）生成的硫酸鋅和氫氣的質(zhì)量總和．

5．M為骨質(zhì)疏松的患者需補(bǔ)充的元素，是人體中的常量元素．其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1：
（1）該原子中，X的值是20，M元素屬于金屬 （填“金屬”或“非金屬”）元素；
（2）如圖2粒子的示意圖中屬于離子的是C（填序號(hào)，下同），M元素的化學(xué)性質(zhì)與下列B元素的化學(xué)性質(zhì)相似；

（3）M元素形成離子的符號(hào)是Ca²⁺（按實(shí)際寫）；
（4）氯元素與M元素組成化合物的化學(xué)式為MCl₂或CaCl₂．

4．復(fù)習(xí)時(shí)，常用專題探究的方法學(xué)習(xí)常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)與制取，課堂上老師引導(dǎo)我們回顧了幾個(gè)探究實(shí)驗(yàn)．
探究1：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是否放熱．提供的實(shí)驗(yàn)儀器與藥品：10%的鹽酸、10%的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計(jì)、玻璃棒、膠頭滴管．
請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取一定量10%的氫氧化鈉溶液于燒杯，插入溫度計(jì)測(cè)溫度，加入適量10%的鹽酸，用玻璃棒攪拌，再測(cè)溫度	溫度計(jì)示數(shù)上升	稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱

探究2：研究常見的物質(zhì)制取--制取氫氧化鈉溶液
小京同學(xué)向盛有澄清石灰水的燒杯中加入過量的碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，過濾后得到無(wú)色溶液，他說：“我制取了氫氧化鈉溶液！”
小歡同學(xué)卻說：“這種無(wú)色溶液中不一定含有氫氧化鈉．”他提出了如表實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
用試管取無(wú)色溶液少許，滴入2滴無(wú)色酚酞試液	無(wú)色酚酞試液變紅	無(wú)色溶液中含有氫氧化鈉

小妮認(rèn)為小歡的實(shí)驗(yàn)方案也不嚴(yán)密，不能證實(shí)無(wú)色溶液中一定含有氫氧化鈉，理由是碳酸鈉溶液也能使無(wú)色酚酞試液變紅（或碳酸鈉溶液也顯堿性）．
小妮設(shè)計(jì)了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
取少量樣品于試管中，加入過量的可溶性的鋇鹽溶液或鈣鹽溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液	產(chǎn)生白色沉淀，濾液變紅	無(wú)色溶液中確實(shí)含有氫氧化鈉

探究3：探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)
某組同學(xué)在做完稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如表實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液	若生成藍(lán)色沉淀	氫氧化鈉溶液過量
	若沒有明顯現(xiàn)象	稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)

此時(shí)有同學(xué)提出該方案不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，其原因若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液時(shí)也無(wú)明顯現(xiàn)象（或鹽酸可能有剩余）．為此，還需要選擇紫色石蕊試液（或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等）（填一種試劑），再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可．