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1．石灰水、二氧化碳、鹽酸三種物質(zhì)中，可用于除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳的是石灰水，可用于鑒別澄清石灰水和水的是二氧化碳，可用于檢驗生石灰中混有石灰石的是鹽酸．

20．將潔凈的鐵釘放在稀鹽酸中，可觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；若將鐵浸入藍色的硫酸銅溶液中，一會兒可觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，這是我國古代濕法煉銅的原理，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，因此要盛放硫酸銅溶液不能（填“能”或“不能”）用鐵桶盛放．

19．等質(zhì)量的下列金屬分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是（　　）

A．

鋁

B．

鎂

C．

鐵

D．

鋅

18．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�

A．

黃銅

B．

硬鋁

C．

碳素鋼

D．

氧化鐵

17．在實驗室中制取氣體是初中重要的化學(xué)知識．

（1）實驗儀器a的名稱是酒精燈．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是A，收集裝置是C或E．（填A(yù)～E字母序號，下同）用裝置C收集氧氣驗滿的方法是：將將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明氧氣已滿，反之則不滿．
（3）實驗室用稀鹽酸和大理石制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，所選用的收集裝置是C，理由是二氧化碳的密度比空氣的密度大．

16．學(xué)習(xí)化學(xué)離不開實驗和科學(xué)探究．
【實驗活動一】甲、乙兩位同學(xué)用右圖所示的裝置定量測定空氣中氧氣的體積分數(shù)．
已知廣口瓶中空氣體積為250mL（已扣除瓶塞和瓶中水所占體積）
I．他們實驗過程如下：
（1）

（2）用彈簧夾夾住橡膠管后，將燃燒匙中紅磷在酒精燈上點燃后伸入集氣瓶中，并將導(dǎo)管伸入裝有l(wèi)00mL水的量筒中．
（3）過一段時間后，打開彈簧夾，等到水不再進入廣口瓶時，從量筒中取出導(dǎo)管，記錄量筒中剩余水的體積．
（4）甲同學(xué)記錄量筒中水的體積為55mL，乙同學(xué)記錄量筒中水的體積為44mL．
Ⅱ．仔細閱讀以上實驗過程回答下列問題：
（1）將上述實驗過程的第一步補充完整：檢查裝置氣密性
（2）紅磷在瓶內(nèi)燃燒現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，發(fā)生反應(yīng)的文字表達式為磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷
（3）甲同學(xué)測得空氣中氧氣的體積分數(shù)為，乙同學(xué)測出的氧氣的含量偏大（填大或小）
（4）導(dǎo)致甲同學(xué)實驗結(jié)果的原因可能是②④
①紅磷的量不足②實驗過程中，沒夾緊彈簧夾③裝置未完全冷卻就打開彈簧夾④點燃紅磷后，燃燒匙伸入集氣瓶中太慢
【實驗與交流】在老師的指導(dǎo)下，甲乙兩位同學(xué)又重復(fù)幾次該實驗，測出了比較準確的數(shù)據(jù)．
甲同學(xué)提出在不改變其他條件的情況下，能否用木炭代替紅磷做這個實驗?zāi)�？乙同學(xué)認為不行，原因是木炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳氣體．
【拓展延伸】甲乙兩位同學(xué)查閱資料知道紅色的銅絲也能跟空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅固體．根據(jù)此反應(yīng)原理，他們猜想能否用銅絲準確測定空氣中氧氣的含量呢？于是進行了實驗活動二，裝置如圖2．
【實驗活動二】在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)共有50mL空氣，然后給裝有銅絲的玻璃管加熱．同時交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內(nèi)的黑色固體較長時間內(nèi)無進一步變化時停止．停止加熱，冷至室溫，讀出殘留的注射器里氣體的體積，算出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%．
Ⅱ．仔細閱讀以上實驗過程回答下列問題：
（1）在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是使裝置中的氧氣完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的文字表達式銅+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅．
（2）從保護環(huán)境角度考慮，與用紅磷燃燒的方法相比，用加熱銅絲測空氣中氧氣含量的主要優(yōu)點是不污染環(huán)境．

15．把7g含雜質(zhì)的鋅片（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）放在1009足量的稀硫酸里（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑），反應(yīng)停止后，所得混合物的總質(zhì)量為106.8g．問：
（1）反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量是多少？
（2）鋅片中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

14．完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空：
（1）二氧化碳通入滴有紫色石蕊試液的水中，現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，發(fā)生的反應(yīng)為H₂O+CO₂=H₂CO₃；加熱上述液體，現(xiàn)象是石蕊試液褪色，發(fā)生的反應(yīng)為H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑，其基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．
（2）木炭在氧氣中完全燃燒：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，其基本反應(yīng)類型是C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
（3）用雙氧水制氧氣：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，其中二氧化錳的作用是催化作用．
（4）金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因為鎂可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

13．用“O”表示碳原子、“●”表示氧原子，則化學(xué)方程式2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO可表示為（　�。�

	A．	OO+●●$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$OO●●		B．	OO+●+●$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$O●+O●
	C．	O+O+●●$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$O●+O●		D．	O+O+●+●$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$O●O●

12．為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水，雜質(zhì)中不含鈣元素）．
有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實 驗 數(shù) 據(jù)	燒杯和稀鹽酸 的質(zhì)量	石灰石樣品 的質(zhì)量	燒杯和其中混 合物的質(zhì)量
	150g	12g	157.6g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克？
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）求該石灰石中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．