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5．將液體盛放在一只18毫升的試管中加熱，液體的體積最多可為（　�。�

A．

2毫升

B．

3毫升

C．

5毫升

D．

6毫升

4．航天所用燃料之一是液氫，有關描述屬于H₂的化學性質是（　�。�

	A．	液氫燃燒		B．	氫氣密度小
	C．	氫氣具有可燃性		D．	燃燒產生淡藍色火焰

3．物理變化和化學變化的本質區(qū)別是（　�。�

A．

有顏色變化

B．

有其它物質生成

C．

物質狀態(tài)有變化

D．

物質體積有變化

2．寫出下列化學反應的文字表達式、符號表達式及實驗現(xiàn)象：

實 驗 名 稱	表   達   式	實 驗 現(xiàn) 象
鎂 帶 燃 燒	文字表達式鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂 符號表達式2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO	鎂帶點燃后發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體．
生石灰溶于水	文字表達式氧化鈣+水→氫氧化鈣 符號表達式CaO+H2O=Ca（OH）2	看到生石灰變成石灰乳，并放出熱量．
把酚酞試液滴入氫氧化鈉溶液中；再加入鹽酸	文字表達式氯化氫+氫氧化鈉→氯化鈉+水	酚酞試液滴入氫氧化鈉溶液后變紅色；加入鹽酸后逐漸變無色．

1．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈性，還可能呈性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈

【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入CuCl₂溶液，直到不再產生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（2）若無色酚酞試液不變色，此時試管中的溶質（除酚酞外）可能有兩種情況：
①溶質是NaCl（填化學式，下同）；
②溶質是HCl、NaCl．
③若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

20．按一定規(guī)律分類．現(xiàn)有以下八種物質，請選用各物質名稱前的字母序號填在相應的位置．
A．鹽酸B．氯化鉀C．氧化銅D．淀粉 E．五氧化二磷F．氮氣G．氫氧化鈣H．甲烷

題號	物質分類標準	字母序號	題號	物質分類標準	字母序號
（1）	金屬氧化物		（5）	非金屬單質
（2）	非金屬氧化物		（6）	揮發(fā)性酸
（3）	易溶性鹽		（7）	最簡單的有機物
（4）	微溶性堿		（8）	糖類

19．在滴有紫色石蕊試液的氫氧化鈉溶液里慢慢滴加稀鹽酸至過量，溶液的顏色由（　　）

A．

藍色變成紫色

B．

紅色變成藍色

C．

藍色變成紅色

D．

紅色變成紫色

18．寫出下列轉化的化學方程式：

①2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；②H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；③CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；④CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；⑤Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

17．有A，B，C三種物質，分別是酸、堿、鹽中的一種．在溶液中，三者之間可發(fā)生如下反應：
①A+B→鈉鹽+水+二氧化碳
②A+C→鹽↓+堿
③B+C→鹽↓+水
（1）反應②生成的鹽溶于稀硝酸，反應Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH
（2）③生成的鹽不溶于稀硝酸，則A，B，C三種物質的名稱分別是碳酸鈉、硫酸、氫氧化鋇．

16．在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
①方案一：測定與稀H₂SO₄與NaOH溶液混合前后的pH（20℃），測定某NaOH溶液的pH，pH大于7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且過量．
②方案二：觀察．（根據圖示實驗步驟，概括方案要點）

結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
③上述兩個方案在設計思想上的相同點是混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化
④為了進一步獲取稀H₂SO₄與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據，依據中和反應是放熱（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H₂SO₄與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度三次．