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17．在溫室大棚中種植蔬菜，經(jīng)常向棚內施放二氧化碳，其目的是（　�。�

	A．	產(chǎn)生溫室效應，提高棚內的溫度
	B．	使害蟲窒息死亡，防止植物病蟲害
	C．	促進植物的光合作用，提高蔬菜的產(chǎn)量和品質
	D．	避免棚內發(fā)生火災

16．下列屬于純凈物的是（　�。�

A．

四氧化三鐵

B．

大理石

C．

加碘食鹽

D．

食醋

15．PM2.5是造成霧霾天氣的“元兇”之一，下列做法不會增加空氣中的PM2.5的是（　�。�

A．

焚燒秸桿

B．

燃放鞭炮

C．

工廠排放煙塵

D．

植樹造林

14．通過實驗測定了空氣組成的科學家是（　�。�

A．

拉瓦錫

B．

達爾文

C．

道爾頓

D．

牛頓

13．某小組同學設計并進行實驗，探究影響過氧化氫分解速率的因素．（實驗裝置如圖1所示，夾持儀器已略去）
【猜想與假設】影響過氧化氫分解速率的因素可能有溫度、
溶液的濃度、催化劑種類．
【實驗記錄】同學們進行6組實驗，實驗記錄如表：

實驗序號	①	②	③	④	⑤	⑥
過氧化氫溶液的濃度（%）	30	30	15	30	30	30
過氧化氫溶液的體積（mL）	6	x	6	6	6	6
水槽中水的溫度	20	90	70	70	20	20
錐形瓶中的物質	-----	-----	-----	-----	0.5gNaCl	0.5gFeCl3
60min內產(chǎn)生氧氣（mL）	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0

【解釋與結論】
（1）實驗②中應加入過氧化氫溶液的體積x是6mL．
（2）實驗①～⑥通過測定相同時間內產(chǎn)生氧氣的體積來比較過氧化氫的分解速率，還可以通過測定產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間來比較過氧化氫的分解速率．
（3）得出“過氧化氫溶液的濃度越大分解速率越大”結論所依據(jù)的實驗是③④（填序號）．
（4）通過實驗①、②、④可得出的結論是溫度越高，過氧化氫分解速率越大．
【反思與評價】
（5）同學們認為實驗室制氧氣，應選擇實驗⑥而不選實驗②的理由是相同時間內實驗②產(chǎn)生氧氣少；需要加熱；水蒸氣含量高（答兩點）．
（6）某同學改用如圖2所示裝置代替氣囊完成實驗②，正確的實驗操作順序是a．
a．將導管伸入量筒，開啟控溫加熱器，滴入過氧化氫溶液
b．開啟控溫加熱器，將導管伸入量筒，滴入過氧化氫溶液
c．開啟控溫加熱器，滴入過氧化氫溶液，待導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時將導管伸入量筒．

12．閱讀下面科普短文（原文作者高存文、王晶禹，原文有刪改）．
近年來，粉塵爆炸事故時有發(fā)生．粉塵為什么會發(fā)生爆炸呢？
當煤粉、面粉和鋁粉等可燃性的固體小顆粒懸浮在空氣中達到一定濃度時，遇到明火可能會引發(fā)燃燒，短時間內火焰迅速傳播，釋放出大量的熱，形成高氣壓引起爆炸．燃燒時氣壓和氣壓上升速率越大，爆炸威力也越大．
研究人員通過大量的實驗分析得出：粉塵爆炸除與粉塵本身的性質有關外，還會受到粉塵濃度、初始壓力、初始溫度、氧氣含量和容器形狀等諸多因素的影響．下圖是不同氧氣濃度下，煤粉在密閉容器中爆炸時氣壓上升速率的測定結果．
圖中顯示，發(fā)生爆炸時在粉塵濃度相同的情況下，壓力上升速率隨氧氣濃度減小而降低．
粉塵容易產(chǎn)生二次爆炸．粉塵發(fā)生第一次爆炸時，氣浪會把沉積在設備或地面上的粉塵吹揚起來，在爆炸后短時間內爆炸中心區(qū)壓力減小，周圍的新鮮空氣便由外向內填補進來，與揚起的粉塵混合，從而引發(fā)二次爆炸．二次爆炸威力比第一次要大得多，破壞力更大．
粉塵爆炸可通過相應的技術措施進行預防．如：通風除塵、向密閉容器或管道中充入氮氣等．
依據(jù)文章內容回答下列問題．
（1）“粉塵爆炸”所需的條件是abc（填序號）．
a．懸浮的粉塵濃度b．氧氣c．引起粉塵爆炸的溫度
（2）依據(jù)曲線圖得出“當氧氣濃度為21%、粉塵濃度小于a值時，爆炸威力隨粉塵濃度的增大而增大”．請你結合短文內容分析其原因當氧氣濃度為21%、粉塵濃度小于a值時，粉塵濃度增大，燃燒放出熱量增多，氣壓上升速率增大，則爆炸威力也增大．
（3）引發(fā)第二次爆炸的粉塵來源是沉積在設備或地面上的粉塵．
（4）淀粉廠在輸送淀粉的管道中充入N₂，這種做法可預防粉塵爆炸的原因是降低氧氣的濃度．
（5）除文中列舉的預防措施外，請你再舉一條防止粉塵爆炸的措施嚴禁煙火．

11．“液態(tài)空氣蒸騰實驗”如圖：

【資料】常壓下，N₂沸點為-196℃，O₂沸點為-183℃．
結合資料解釋：“燃著的木條迅速熄滅”及“燃著的木條劇烈燃燒”的原因是氮氣的沸點比氧氣低，開始汽化時主要逸出氮氣，氮氣不支持燃燒，點燃一段時間后，逸出的氧氣濃度增大，氧氣支持燃燒．．

10．蠟燭充分燃燒生成CO₂和H₂O，消耗O₂和生成CO₂的體積比是3：2．如圖所示，用玻璃杯迅速扣住燃燒的蠟燭，并使杯口始終浸沒在水中．蠟燭熄滅后，看到的現(xiàn)象是玻璃杯內液面上升．

9．金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁．
（2）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）和一氧化碳煉鐵，該反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）礦物的儲量有限且不能再生．寫出保護金屬資源的一條措施：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；有計劃、合理開采礦物．

8．水是一種生活中不可缺少的物質．
（1）生活中降低水的硬度的方法是煮沸．
（2）市售“自熱米飯”的加熱原理：飯盒夾層中的水與生石灰接觸，發(fā)生反應放出大量的熱．該反應的化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂．