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17．下列4個圖象中，能正確反映對應變化關系的是（　�。�

	A．	加熱一定質量的高錳酸鉀固體
	B．	向一定量的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀
	C．	向一定量的稀鹽酸中加入大理石
	D．	向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液

16．下表為氯化銨和氯化鈉在不同溫度下的溶解度：

溫度/oC	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

下列說法正確的是（　�。�

	A．	20℃時，氯化鈉的飽和溶液中溶質質量分數(shù)為36%
	B．	由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響更大
	C．	將50℃NH4Cl的飽和溶液降溫到20℃，析出13.2克NH4Cl
	D．	氯化銨與氯化鈉溶解度相等的溫度在10℃-20℃之間

15．下列物質與水混合，能形成溶液的是（　�。�

A．

碳酸鈣

B．

泥土

C．

汽油

D．

白糖

14．下列安全圖標中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

13．用化學用語填空：
（1）2個氮原子2N；
（2）天然氣的主要成分CH₄；
（3）地殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素組成的化合物Al₂O₃．

12．下列變化中，前者屬于化學變化，后者屬于物理變化的是（　�。�

	A．	水結冰，木炭燃燒		B．	木材制成桌椅，用高粱釀酒
	C．	銅生銹，冰融化		D．	植物的光合作用，樹葉腐爛

11．學習酸堿中和反應時，甲乙兩同學對其產(chǎn)生探究興趣
（1）甲同學將稀硫酸慢慢滴加入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質量的變化如圖所示：
①由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生的反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應B點表示的含義是酸堿恰好完全中和．
②從A到B過程中，燒杯中溶液pH值逐漸減�。ㄔ龃蠡驕p�。�．到達C時溶液中溶質有硫酸鈉，硫酸．
（2）丙同學認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列物質來驗證反應是否真的發(fā)生，你覺得可行的是BCD
A．BaCl₂     B．pH試紙     C．紫色石蕊溶液      D．無色酚酞溶液．

10．化學課堂上老師演示了如圖所示的幾個實驗

（1）圖A所示實驗中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡過）最終變紅，原因是（用化學方程式解釋）H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（2）圖B實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象，說明CO₂的一條物理性質是密度比空氣大和化學性質不助燃也不可燃；
（3）圖C所示實驗中，經(jīng)密封振蕩后觀察到的軟塑料瓶變癟，請寫出氫氧化鈣與二氧化碳反應的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

9．從微觀視角看物質的變化是化學特用的思維方式．請根據(jù)圖示回答相關問題：

（1）由圖1可知，以下說法正確的是ADE（填字母序號）
A．該反應屬于化合反應
B．分子在化學變化前后種類、數(shù)目不發(fā)生改變
C．反應前后元素的化合價沒有變化
D．反應前后物質的總質量不變
E．化學變化前后原子的種類、數(shù)目都不會發(fā)生變化
（2）圖2是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖，氯原子在反應易得電子（填“得”或”失”），由圖2可知，元素的化學性質與A（填字母序號）有密切關系．
A．最外層電子數(shù)      B．內(nèi)層電子數(shù)      C．電子層數(shù)        D．核電荷數(shù)
寫出金屬鈉與氯氣在點燃的條件下反應的化學方程式2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl
（3）圖3描述了NaOH溶液與鹽酸發(fā)生中和反應的微觀實質，圖中A、B、C處應填入的化學式或離子符號依次為OH^-、H⁺、H₂O，該反應的微觀實質氫離子和氫根離子結合生成了水，請寫出另外一個與上述反應本質相同的化學方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

8．如圖是實驗室制取常見氣體及檢驗相關性質的裝置圖，據(jù)圖回答問題．

（1）指出②、④裝置中標號儀器的名稱：X分液漏斗，Y集氣瓶．
（2）用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣時，需要選用的發(fā)生裝置是②（填裝置標號，下同），反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）二氧化碳的收集裝置可選用⑤，二氧化碳的檢驗裝置可選用⑥，該反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物來制取并收集甲烷（密度比空氣小，難溶于水），可選用的發(fā)生裝置是①，可用的收集裝置是③或④．