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18．化學反應前后，下列各項中：①原子總數(shù)；②分子總數(shù)；③物質總質量；④物質的種類；⑤元素的種類，一定不發(fā)生改變的是（　　）

A．

②④

B．

①③⑤

C．

①②③④⑤

D．

④

17．下列圖象能正確反映對應的變化關系的是（　�。�

	A．	加熱一定量的高錳酸鉀固體
	B．	向盛有一定量碳酸鈣粉末的燒杯中加入稀鹽酸
	C．	用等質量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣
	D．	向等質量的鎂、鐵兩種金屬，分別放入同濃度的稀硫酸

16．在密閉容器中，12克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，生成氣體的質量不可能是（　�。�

A．

56克

B．

44克

C．

28克

D．

30克

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	化學反應前后原子的數(shù)目一定不變，分子的數(shù)目可能改變
	B．	燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒
	C．	因為質量守恒，所以10克水結冰后質量還是10克
	D．	在一定條件下，石墨可轉化為人造金剛石，這個變化是物理變化

14．在A+2B=2C+D中，將A、B兩種物質各10g加熱，生成6gC和8gD，若A完全反應，則A與B的相對分子質量之比為（　�。�

A．

1：1

B．

5：2

C．

5：1

D．

2：1

13．在密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如表：對該反應，下列描述中正確的是（　�。�

物質	甲	乙	丙	丁
反應前質量/g	20	m	20	20
反應后質量/g	2	待測	32	26

	A．	待測質量一定為零
	B．	該反應是分解反應
	C．	該反應中甲、丙、丁的質量比為1：16：13
	D．	乙在該反應中一定是催化劑

12．下列物質由原子構成的是（　�。�

A．

干冰

B．

金剛石

C．

C60

D．

氯化鈉

11．某同學在實驗室用下列裝置制取氣體．

（1）寫出圖中標有①、②的儀器名稱：①試管；②酒精燈．
（2）若用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集較純凈的氧氣，應選擇上述裝置中的AD（填字母）進行組裝．加熱時試管口要略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流使試管炸裂．
（3）若選用C 裝置收集氧氣，證明氧氣集滿的方法是將帶火星木條放在集氣瓶口，若木條復燃則收集滿氧氣．
（4）通過查閱資料得知：二氧化碳是一種密度比空氣大且能溶于水的氣體；實驗室用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制二氧化碳．應該選擇圖中的BC（填字母）組成一套實驗室制取二氧化碳的裝置．寫出制備二氧化碳氣體的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）為測定氧氣的體積（氧氣從裝置左端進入），應選用下圖中的丙（填編號）裝置．

10．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、凈化和收集實驗的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行）

（1）用石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體．某同學設計的儀器連接順序為：A→C→D→F．
①A裝置加入藥品之前檢驗其氣密性的具體操作方法是用彈簧夾夾住右邊導管，向分液漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好（合理均可）．
②儀器A中發(fā)生的化學反應方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③上述方案是否合理？請簡述理由．不合理，因為D排在C后，收集到的CO₂氣體中混有水蒸氣（合理答案均可）．
④檢驗集氣瓶中是不是CO₂氣體的方法向集氣瓶內(nèi)加入澄清的石灰水，振蕩，若澄清的石灰水變渾濁，就證明該氣體是二氧化碳．
⑤同學甲為驗證制取CO₂后剩余溶液中是否含有鹽酸（雜質不溶于水且不參加反應，且CaCl₂溶液呈中性），設計實驗方案如下：取樣于試管中，滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則含有鹽酸．你是否同意該方案？簡述理由．不同意，反應后生成的氯化鈣也能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀．
（2）欲用純凈的一氧化碳氣體，測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質不反應），并驗證反應后氣體生成物的性質．某同學所選儀器的連接順序為：一氧化碳→B→E．
①儀器B中發(fā)生反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②儀器E中看到的實驗明顯現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁．
③從環(huán)境保護的角度考慮，該套實驗裝置存在的不足，請?zhí)岢瞿愕暮侠斫ㄗh沒有尾氣處理裝置；點燃尾氣或在裝置末端系一只氣球．

9．化學知識在工業(yè)上有廣泛的用途．
（1）過程①中發(fā)生的化學反應為：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NO+6X，則物質X的化學式為H₂O，
（2）濃硫酸有強烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，必要時再到醫(yī)院治療．
（3）造紙過程中會產(chǎn)生大量含NaOH的廢水，小瑩同學想用pH試紙粗略測定廢水酸堿度，測定的具體方法是：用玻璃棒蘸取少量待測溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示顏色與標準比色卡對照，讀出pH值；為消除該廢水對環(huán)境的污染，請從稀硫酸、氧化銅、碳酸鈣三種藥品中選擇一種藥品，來除去污水中的NaOH，反應的化學方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
（4）用X射線檢查胃腸疾病時，要讓患者服用“鋇餐”（主要成分是硫酸鋇）．不能用BaCO₃制“鋇餐”，這是因為BaCO₃能與胃液中的鹽酸反應，生成的BaCl₂是重金屬鹽，易溶于水，會使人中毒，可飲用適量的硫酸鈉溶液解毒，這是因為BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑（用化學方程式表示）．