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16．家庭生活中處處都有物質變化，下列發(fā)生在家庭生活中的變化屬于物理變化的是（　　）

	A．	鐵制品長時間放置后生銹		B．	天氣炎熱時飯菜變質變餿
	C．	用磨刀石磨去菜刀上的鐵銹		D．	用廁所清潔劑洗去尿垢

15．人們進入久未開啟的菜窯、干涸的深井和深洞的底部之前，必須先做“燈火試驗”，是與CO₂的下列哪些性質有關（　�。�
①密度大，約是空氣的1.5倍
②可溶于水，一般以1：1的體積比    
③不能供給呼吸  
④不能燃燒，不支持燃燒．

A．

①②③④

B．

①③④

C．

③④

D．

只有④

14．廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe ₂O ₃），動物飼料硫酸亞鐵的生產工藝之一如下圖所示：

（1）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外還有：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是FeSO₄、H₂SO₄、；
（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；
（4）濾液M經(jīng)過操作B可得硫酸亞鐵晶體（FeSO₄7H₂O）．已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃	0	10	30	40		50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4		48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶體	FeSO4•7H2O				FeSO4•4H2O				FeSO4•H2O

根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄7H₂O）冷卻結晶溫度最高不超過64℃；
（5）在化學反應中，若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應．下列反應類型肯定是氧化還原反應的是B（填字母編號）．
A．化合反應   B．置換反應 C．分解反應 D．復分解反應
硫酸亞鐵晶體加強熱會發(fā)生反應2FeSO₄•7H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe ₂O ₃+SO₂+X+7H₂O 其生成物X的化學式SO₃，該反應是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．

13．在化學方程式 a C₂H₆+b O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$m CO₂+n H₂O中，各化學式系數(shù)之間的關系正確的是（　�。�

A．

2 m=a

B．

3 a=n

C．

3 m=2 n

D．

2 b=m+n

12．下列物質的用途主要利用其化學性質的是（　�。�

	A．	銅絲作導線		B．	石墨用作潤滑劑
	C．	一氧化碳用于煉鐵		D．	金剛石用于切割玻璃

11．某興趣小組的同學取三份不同質量的鐵合金粉末，分別加到400g相同濃度的H₂SO₄溶液中（其它成分不溶于水且不與稀硫酸反應），充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示．

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入鐵合金樣品的質量/g	6	12	36
生成氣體的質量/g	0.2	0.4	0.8

（1）I完全反應后所得溶液的質量為405.4g．
（2）II結束后的溶液中，還能溶解鐵合金樣品的質量為12g．
（3）計算III完全反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）．

10．三位同學分別設計了下列三套制取和收集二氧化碳的裝置．
【設計裝置】

【討論探究】
（1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）A裝置還可以用于制取和收集氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若改用B裝置制取，則檢查氣密性的方法是在集氣瓶中加水至浸沒導管口，向外拉動注射器的活塞，集氣瓶內的導管中會形成一段水柱，保持注射器的活塞位置不變，一段時間后導管內的液面無變化，則裝置的氣密性良好．
（3）C裝置的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止．
【拓展提高】
（4）該小組同學還設計了如圖所示裝置，對制取獲得的CO₂進行性質驗證：

①通入CO₂后，D中試液變色，取適量該溶液于試管中，用酒精燈加熱，溶液的顏色變化是由紅色變?yōu)樽仙��?br />②E中澄清石灰水變渾濁，對應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
③F燒杯中的蠟燭先后熄滅，說明CO₂具有的性質有二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，二氧化碳比空氣密度大；
④D、E處產生氣泡的速率逐漸變慢后，若繼續(xù)向氣體發(fā)生裝置中加入相應的酸，產生氣泡的速率變快．由此可推斷，反應物的濃度對反應速率有影響．

9．某化學興趣小組根據(jù)鐵生銹原理，利用還原鐵粉、食鹽水、活性炭布包，設計如圖所示的實驗測定空氣中氧氣的體積分數(shù)．
（1）實驗原理：
①鐵生銹是鐵跟氧氣、水等物質發(fā)生的復雜的化學反應；
②食鹽水可以加速鐵的銹蝕．
（2）實驗步驟：
①檢查裝置氣密性良好；
②按圖裝配儀器．一段時間后，水逐漸被吸入集氣瓶中，鐵粉會變成黃色；
③當水不再滴入集氣瓶時，測得燒杯中剩余水的體積為200 mL；
④計算得氧氣的體積分數(shù)為18%．
（3）實驗反思：
①實驗中所取鐵粉必須過量，目的是將氧氣全部消耗；
②實驗結果略低于實際值的原因可能有BC （填字母）．
A．布包內的活性炭與鐵粉混在了一起
B．沒有考慮鐵粉體積對實驗的影響
C．測量剩余水的體積時，集氣瓶內的氣體溫度仍略高于室溫．

8．化學與人類的生活息息相關．請回答下列問題．
（1）用活性炭作冰箱除味劑是利用了它的吸附性．
（2）用洗潔精洗去油污是因其具有乳化作用．
（3）森林滅火常用風力滅火機（能噴出高速空氣流），從滅火原理分析高速空氣流能滅火的主要原因：大量冷風帶走熱量，使燃燒物溫度降到著火點以下，使火熄滅．
（4）水通電分解生成未來最理想的能源-氫氣，是將電能轉化為化學能，但該方法不節(jié)能，需要尋找更為有效的節(jié)能方法，以促進水的分解．
（5）鈦是一種貴重金屬，具有熔點高、密度小、抗腐蝕性強、與人體相容性好等優(yōu)良性能．
據(jù)此判斷，下列有關金屬鈦的用途不切實際的是①③ （填序號）．
①作保險絲        ②制造航天飛機       ③制造炊具       ④作人造骨頭．

7．根據(jù)題意填寫相應的化學符號．
（1）2個銀原子：2Ag；
（2）3個硝酸根離子：3NO₃^-；
（3）保持氧氣化學性質的微粒：O₂；
（4）人體缺少I （元素），會導致甲狀腺疾�。�
（5）氯化鈉是由Na⁺、Cl^-構成的；
（6）標出硫酸銨中氮元素的化合價：（$\stackrel{-3}{N}$H₄）₂SO₄．