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4．了解金屬性質(zhì)是合理利用金屬資源的關鍵．請回答下列問題：
（1）將一片鋁箔在空氣中用酒精燈加熱，觀察到鋁箔表面變暗，化學反應方程式為：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃，鋁箔內(nèi)部熔化但不滴落，這是由于鋁箔表面形成致密的氧化膜．若將另一片同樣大小的鋁箔伸入到充滿氧氣的集氣瓶中，引燃，觀察到鋁箔劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，說明鋁和氧氣反應的劇烈程度與氧氣的濃度有關．
（2）為了驗證鋁、鋅、銅三種金屬的活動性順序，下列四種方案中可行的是AC．
A．將鋁、銅分別投入硫酸鋅溶液
B．將鋅、銅分別投入硫酸鋁溶液
C．將鋅分別投入硫酸鋁、硫酸銅溶液
D．將銅分別投入硫酸鋁、硫酸鋅溶液
（3）已知久置的銅制品表面能生成綠色的銅銹[主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃]．某同學對銅生銹條件進行探究，設計如圖所示四個實驗．若干天后，發(fā)現(xiàn)只有D瓶中的銅絲出現(xiàn)綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲均無銅銹出現(xiàn)．

①實驗C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是除去水中溶解的氧氣；
②B瓶與D瓶中的現(xiàn)象對比，可以得出的結(jié)論是銅生銹需要二氧化碳；
③由上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳、水共同作用的結(jié)果．

3．生活中銅制品放置久了，表面會產(chǎn)生綠色的銅銹．某實驗小組分別對銅銹的組成和銅銹蝕的條件進行了探究．
探究1：銅銹由哪些元素組成？
【進行實驗】利用如圖所示裝置對銅銹進行加熱，觀察到試管口有水珠生成，燒杯中澄清石灰水變渾濁，綠色固體變?yōu)楹谏�．�?jīng)檢測，黑色固體為氧化銅．根據(jù)實驗，銅銹由銅、氫、碳、氧元素組成．
探究2：銅發(fā)生銹蝕的條件是什么？
【查閱資料】亞硫酸鈉（Na₂SO₃）、氫氧化鈉可以溶解在水中形成溶液．常溫下：亞硫酸鈉可與O₂發(fā)生化合反應；氫氧化鈉溶液能吸收CO₂．
【猜想與假設】銅的銹蝕可能與O₂、CO₂、水蒸氣有關．
【進行實驗】利用如圖裝置（銅片長度均為4cm，試管容積均相同，1和2中未標注的液體為加熱后冷卻的蒸餾水）進行了5個實驗，并持續(xù)觀察一個月．

實驗現(xiàn)象：只有實驗1中銅片小部分發(fā)生了銹蝕．
【解釋與結(jié)論】
（1）實驗4的目的是證明銅生銹與二氧化碳有關．
（2）對比實驗1和5，得出的結(jié)論是銅生銹需要氧氣．
（3）由上述實驗可推知，銅銹蝕的條件是銅與水、氧氣和二氧化碳同時接觸．
【反思與評價】
（4）對實驗進行反思后，同學們認為實驗2可以不用進行．
（5）根據(jù)實驗結(jié)論，請你寫出一種防止銅發(fā)生銹蝕的方法保持潔凈干燥．

2．某同學發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋．對于該溶液是否變質(zhì)，同學們開始實驗探究．
【猜想假設】
猜想（1）：該溶液沒有變質(zhì)，為NaOH溶液．
猜想（2）：該溶液全部變質(zhì)，為Na₂CO₃溶液．
猜想（3）：該溶液部分變質(zhì)，為NaOH和Na₂CO₃的混合溶液．
【查閱資料】Na₂CO₃溶液呈堿性
【設計方案】請你完善下表幾組同學探討的設計方案

	實驗操作	可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與結(jié)論	同學評價
第1組		若溶液變紅，則猜想（2）不成立	第2組同學認為：此方案結(jié)論不正確，理由是：碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅．
第2組		若產(chǎn)生白色沉淀，反應方程式是：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓，則猜想（1）不成立．	第3組同學認為：此方案還不能確定猜想（2）還是猜想（3）成立．
第3組		若濾液不變紅，則猜想（2）成立；若濾液變紅，則猜想（3）成立．	第1組同學認為：不需過濾也能達到實驗目的，更簡單的操作方法是：實驗結(jié)束后，讓試管靜置一段時間，取上層清液滴加酚酞溶液

【探究實驗】綜合各小組的方案后，動手實驗．
【結(jié)論與反思】NaOH溶液易與空氣中CO₂反應而變質(zhì)，所以要密封保存．
【拓展延伸】同學們設計了如圖兩套裝置進行實驗：

用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質(zhì)，擠壓膠頭滴管．一段時間后，兩裝置中氣球明顯脹大．
（1）甲裝置中可能發(fā)生反應的方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（2）若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是碳酸鈉．

1．現(xiàn)有下列儀器或裝置，請回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是鐵架臺；要用上圖儀器組裝成制氣裝置：用KMnO₄加熱分解制O₂應選DB（填字母）；用廢鐵屑與稀鹽酸反應制取H₂，應選EC（填字母）．
（2）若用F裝置進行CO還原CuO的實驗，b處的現(xiàn)象為黑色變紅色；要檢驗反應后的氣體中含有CO₂，儀器②中應裝的試劑名稱為澄清的石灰水，c處尾氣的處理方法是用火點燃．
（3）若用圖I裝置進行“排空氣法”收集制取的H₂，請把圖中的“導氣管”補畫完整．
（4）檢驗F裝置氣密性的操作和現(xiàn)象是G中有氣泡冒出．

12．下列做法與對應的化學方程式均正確的是（　　）

	A．	用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹：FeO+2HCl=FeCl2+H2O
	B．	用硫酸洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
	C．	鋁溶于稀硫酸：4Al+6H2SO4=2Al（SO4）3+6H2↑
	D．	在實驗室制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

11．寫出能在三氧化硫、氧化鈣、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和水六種物質(zhì)之間能發(fā)生的化學反應的方程式：SO₃+CaO=CaSO₄；SO₃+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+H₂O；SO₃+H₂O=H₂SO₄；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；CuSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O．

10．寫出能在鐵、銅、稀硫酸、鹽酸、硫酸銅溶液、氯化銀、氫氧化鋇溶液、氫氧化銅幾種物質(zhì)間能發(fā)生反應的化學方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂↓+2H₂O；Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O；Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

9．有O₂、H₂、Cu（OH）₂、KOH溶液、稀H₂SO₄和Na₂CO₃溶液等幾種物質(zhì)，寫出哪兩種物質(zhì)能反應的相關化學方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；H₂SO₄+Cu（OH）₂=CuSO₄+2H₂O；H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O；Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

8．在K₂CO₃、Ba（NO₃）₂、H₂SO₄、K₂SO₄四種物質(zhì)中：
（1）有一種物質(zhì)和其他三種物質(zhì)不同類，這種物質(zhì)是硫酸，該物質(zhì)不能與其他三種物質(zhì)中的硫酸鉀發(fā)生反應．
（2）有一種物質(zhì)能與其他三種物質(zhì)發(fā)生反應，該物質(zhì)是硝酸鋇，該物質(zhì)與其他三種物質(zhì)方生反應所屬的類型是復分解反應，其中一個反應的化學方程式為Ba（NO₃）₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KNO₃．

7．補全下表中的元素名稱或元素符號．

元素名稱	元素符號		元素名稱	元素符號
鋁	Al		鉀	K
氦	He		氫	H
氮	N		鈣	Ca
氧	O		鈦	Ti
氟	F		碘	I
氖	Ne		鐵	Fe
銅	Cu		氯	Cl
氬	Ar		鋅	Zn
鉑	Pt		銀	Ag
硅	Si		鋇	Ba
磷	P		碳	C
硫	S		金	Au
鈉	Na		汞	Hg
鎂	Mg		鉛	Pb
錳	Mn		鋰	Li