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14．現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計了三個實驗：Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸中；Ⅱ．將銀片浸入稀硫酸中；Ⅲ．將銅片浸入稀硫酸中．
（1）實驗I的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，實驗Ⅱ、Ⅲ均無現(xiàn)象發(fā)生．
（2）上述三個實驗還不能證明銅和銀兩種金屬的活動性順序．為了比較為兩種金屬的活動性強弱．該小組的同學(xué)補充了一個實驗．他們將銅浸入硝酸銀溶液中，有銀白色固體析出，從而達(dá)到了實驗?zāi)康模�請寫出該實驗中化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵＞銅＞銀．

13．小黃發(fā)現(xiàn)金店里有兩種“白金”，單價相差很多，他很好奇，決定進(jìn)行研究．
【查閱資料】市場上所謂的“白金”通常有兩種，一種是金、鎳、銅、鋅的合金，稱為白色金；另一種是鉑金，鉑是一種銀白色的金屬，用于耐腐蝕的化學(xué)儀器及首飾等，俗稱“白金”[platinum]元素符號Pt．
小黃首先用較簡單的方法來區(qū)分兩種“白金”，你認(rèn)為方法可能是取兩種白金分別放入盛有稀鹽酸的試管中，有氣泡產(chǎn)生的是含鋅的白金，無氣泡的是鉑金
然后小黃結(jié)合科學(xué)課上學(xué)習(xí)，對Zn、Ni（鎳）、銅的金屬活動性順序強弱展開了研究．
【作出假設(shè)】①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你覺得還有其它的可能性嗎？結(jié)合你已學(xué)過
的知識請把它們寫出來．假設(shè)：③Ni＞Zn＞Cu…
【設(shè)計實驗】同溫下，取大小、厚度相同的這三種薄片，分別投入等體積等濃度的足量
稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
【記錄現(xiàn)象】請幫助小黃把實驗現(xiàn)象填寫完整

	Ni	Zn	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	氣體產(chǎn)生緩慢， 逐漸溶解	氣體產(chǎn)生激烈， 迅速溶解	無氣泡產(chǎn)生

【得出結(jié)論】原假設(shè)中正確的是①（填序號）
【結(jié)論應(yīng)用】根據(jù)探究結(jié)果，請你預(yù)測鎳與硫酸銅溶液能（選填“能”或“不能”）反應(yīng)．

12．SO₂與CO₂具有某些相似的化學(xué)性質(zhì)．為研究二氧化硫的性質(zhì)，化學(xué)小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實驗．（資料：相同條件下，等體積的氣體含有相同數(shù)目的分子）
（1）關(guān)閉K₁、K₂，將燃燒匙中硫粉在空氣中點燃，迅速伸入如圖所示瓶中，可以觀察到火焰呈藍(lán)紫色，則瓶內(nèi)的氣體是氧氣，硫燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．瓶內(nèi)石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸．
（2）若只打開K₁，燒杯內(nèi)的兵乓球被吸在漏斗口，原因是二氧化硫溶于水，使瓶內(nèi)氣壓減�。�
（3）若注射器中盛有澄清石灰水，打開K₁、K₂，向外拉注射器，可觀察到澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O．

11．某地區(qū)的河道內(nèi)發(fā)生了鎘濃度超標(biāo)事件．某�？茖W(xué)活動小組開展了一次關(guān)于金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究及鎬污染事故處理方法的研討活動．
查閱資料：①鎘（Cd）是一種銀白色金屬．在化合物中通常表現(xiàn)為+2價；
②水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在；
③氯化鎘能溶于水．氫氧化鎘難溶于水．
（1）金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取適量鎘、銅、銀于試管中，加入足量鹽酸	鎘表面有氣泡產(chǎn)生，銅、銀表面無氣泡產(chǎn)生	鎘的活動性順序大于銅與銀
取適量銅于試管中，加入少量硝酸銀溶液	有銀白色固體析出	銅的活動性順序大于銀

實驗結(jié)論：活動性順序為鎘＞銅＞銀
（2）對鎘污染事幫處理方法的討論．小聰認(rèn)為可用向受污染河段拋撒過量燒堿固體的方法除去氯化鎘，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為CdCl₂+2NaOH=Cd（OH）₂↓+2NaCl．小明認(rèn)為該方案雖然有效，但有缺陷，原因是氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，受小聰和小明啟發(fā)，你認(rèn)為可以用熟石灰（寫俗稱）代替燒堿．

10．鉻（Cr）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．某化學(xué)興趣小組對Mg、Cr、Ag的金屬活動性順序進(jìn)行探究．
提出假設(shè)：
猜想a．金屬活動性Cr＞Mg＞Ag；
猜想b．金屬活動性Mg＞Cr＞Ag；
猜想c．金屬活動性Mg＞Ag＞Cr；
查閱資料：
1、在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強．
2、鉻與鹽酸反應(yīng)生成綠色的CrCl₂溶液
實驗設(shè)計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：
（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去表面的氧化物．
（2）根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象填空：

物 質(zhì)	Cr	Mg	Ag
實驗現(xiàn)象	產(chǎn)生氣泡速度緩慢	產(chǎn)生氣泡速度快	無任何現(xiàn)象

結(jié)論：原猜想中b正確（填“a”或“b”或“c”）．
（3）用另一種思路設(shè)計實驗證明上述結(jié)論．

操作	將Ag片放入氯化鉻溶液中	將鉻放入氯化鎂溶液中
現(xiàn)象	無明顯現(xiàn)象	無明顯現(xiàn)象
結(jié)論	Cr＞Ag	Mg＞Cr

9．在學(xué)校的慶�！拔逡弧惫�(jié)晚會上，小明同學(xué)表演了“水能生火”的魔術(shù)．首先他打開一瓶純凈水喝了一口，然后他向包有過氧化鈉（Na₂O₂）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉很快燃燒起來．小紅看到小明的表演后非常感興趣，她和小組的同學(xué)一起進(jìn)行了探究．
[提出問題]（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成了什么物質(zhì)？
（2）為什么脫脂棉會很快燃燒？
[查閱資料]（1）過氧化鈉（Na₂O₂）與水反應(yīng)有兩種物質(zhì)生成；
（2）無色酚酞試液遇到氫氧化鈉（NaOH）變?yōu)榧t色．
[進(jìn)行猜想]（1）可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成
（2）反應(yīng)過程中可能有能量變化
[設(shè)計裝置]小紅與小組同學(xué)討論，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．
[實驗探究]
實驗一：探究反應(yīng)后生成的氣體是什么？
（1）打開如圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復(fù)燃．說明生成的氣體是氧氣（或O₂）．
（2）在實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導(dǎo)管口處有氣泡冒出，回答：
①通過這一實驗說明該反應(yīng)過程中是放出（填吸收或放出）熱量．
②請你解釋燒杯中的導(dǎo)管口處有氣泡冒出的原因是過氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量．
實驗二：探究反應(yīng)后生成的另一種物質(zhì)是什么？
（1）小東猜想另一種物質(zhì)是NaCl；小軍認(rèn)為不可能，他認(rèn)為另一種物質(zhì)可能是NaOH．你贊成哪種看法小軍的看法；理由是因為反應(yīng)物是Na₂O₂與水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故生成物中不可能含有氯元素，所以小軍的看法是正確的．
（2）若要證明小軍的猜想，你的實驗方案是取Na₂O₂與水反應(yīng)后所得的溶液少量于試管中，然后滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變?yōu)榧t色，說明反應(yīng)后有氫氧化鈉生成．
[實驗反思]（1）根據(jù)上述實驗探究的結(jié)果，寫出過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）你對小明同學(xué)表演的“水能生火”魔術(shù)的解釋是小明向包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴水后，Na₂O₂與水反應(yīng)生成氧氣，同時反應(yīng)放出大量的熱，達(dá)到了脫脂棉的著火點，所以脫脂棉很快燃燒起來．

8．實驗探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本途徑．準(zhǔn)備幾小片銅片，探究金屬銅的化學(xué)性質(zhì)．請你參與下列探究：
觀察與問題：將一小塊銅片放在酒精燈火焰上加熱片刻，銅片表面變黑．
假設(shè)與預(yù)測：假設(shè)（1）銅片加熱變黑，是因為火焰的黑煙附著在銅片上；
假設(shè)（2）銅片加熱變黑，是因為銅片與氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
實驗與事實：實驗（1）用潔凈的干布擦一擦銅片上的黑色物質(zhì)，黑色物質(zhì)不易被擦去；將銅片放入試管中，用酒精燈對試管加熱片刻，銅片也變黑．
實驗（2）將銅片放入小試管中并塞上橡皮塞，再用酒精燈對試管加熱直至銅片變黑．再將移至的另一端加熱片刻，銅片不再變黑．
解釋與結(jié)論：上述實驗（1）證實，假設(shè)（1）不正確（“正確”或“不正確”）；
實驗（2）證實，假設(shè)（2）正確（“正確”或“不正確”）．
表達(dá)與交流：銅片在空氣中加熱，反應(yīng)的文字表達(dá)式是：銅+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅．
拓展與遷移：如果用真空泵抽去裝有銅片的試管內(nèi)的空氣，或用氮氣充滿裝有銅片的試管，然后加熱，銅片不會（“會”或“不會”）變黑．如果用鋁在空氣中加熱，發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式是鋁+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化鋁．

7．某校研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%．
（1）用砂紙打磨過的鎂條呈色，鎂條燃燒的符號表達(dá)式：2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)化：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能、熱能．
燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進(jìn)入集氣瓶的原因是集氣瓶內(nèi)壓強減�。�
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進(jìn)入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的21%．現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中還一定有氮氣．
【發(fā)現(xiàn)問題】該氣體是怎樣減少的呢？
【假設(shè)】該氣體與鎂條反應(yīng)而減少．
【查閱資料】鎂條是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在氮氣中能燃燒，產(chǎn)物為氮化鎂（Mg₃N₂），鎂條還可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳和氧化鎂．
【交流與反思】鎂在氮氣中燃燒產(chǎn)物氮化鎂的狀態(tài)應(yīng)為固體．寫出鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒的符號表達(dá)式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

6．某學(xué)習(xí)小組做鎂帶在空氣中燃燒實驗時，發(fā)現(xiàn)生成物中有黑色固體．針對這一現(xiàn)象，他們開展了如下探究活動．請仔細(xì)閱讀并完成下列探究報告．
【探究目的】探究鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是鎂與空氣中什么物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的．
【分析猜想】分析空氣中各種成分，尋找猜想依據(jù)．
空氣成分之一：稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)．
空氣成分之二：氧氣，氧氣與鎂反應(yīng)生成的氧化鎂是白色固體．
空氣成分之三：水蒸氣，打磨光亮的鎂帶放入沸水中，表面會附有白色固體并產(chǎn)生大量氣泡；再向沸水中滴入無色酚酞試液，呈現(xiàn)紅色，如果將鎂帶放到水蒸氣中，也會發(fā)生上述反應(yīng)，但產(chǎn)生的不是黑色固體．
空氣成分之四：氮氣、二氧化碳．猜想：可能是鎂與N₂或CO₂反應(yīng)生成黑色固體．
【實驗一】鎂帶與氮氣的反應(yīng)
獲取氮氣
（1）把空氣液化，然后蒸發(fā)，先蒸發(fā)出來的氣體就是氮氣，這種方法屬于物理變化，但在實驗室里空氣不易被液化．
（2）以下是獲取氮氣的方法及裝置（裝置中使用的固體藥品均過量），其中得到氮氣較純的是B．（填字母）

（二）燃燒鎂帶，觀察現(xiàn)象
將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛N₂的集氣瓶中，瓶內(nèi)壁附著一層淡黃色的固體．
（三）實驗結(jié)論：鎂與氮氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成淡黃色的氮化鎂．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
【實驗二】將燃著的鎂帶伸入盛CO₂的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內(nèi)出現(xiàn)白色固體和黑色固體．CO₂與鎂發(fā)生了置換反應(yīng)，生成的黑色固體物質(zhì)是碳．
【探究結(jié)論】鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是鎂與空氣中CO₂反應(yīng)產(chǎn)生的．

5．小明通過學(xué)習(xí)知道Na₂CO₃、NaHCO₃均能與鹽酸反應(yīng)，Na₂CO₃溶液還會與石灰水反應(yīng)．
【產(chǎn)生疑問】NaHCO₃溶液也能與石灰水反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，生成物可能是什么？
【查閱資料】NaHCO₃溶液呈堿性，CaCl₂溶液呈中性，Ca（HCO₃）₂能溶于水，NaHCO₃在堿溶液中會反應(yīng)生成碳酸鹽；
【進(jìn)行實驗】

白色沉淀A是CaCO₃（填化學(xué)式），由此證明NaHCO₃溶液與石灰水也能發(fā)生反應(yīng)．為了進(jìn)一步了解濾液生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究：
【作出猜想】①只有NaOH    ②只有Na₂CO₃  ③有Na₂CO₃和NaOH
【實驗設(shè)計】可供選擇的藥品：鹽酸、食鹽水、Ca（OH）₂溶液、CaCl₂溶液、酚酞試液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、CO₂氣體

步驟	操作	現(xiàn)  象	結(jié)  論
①	取少量濾液B于試管中，再滴加足量的CaCl2溶液溶液	如果觀察到無沉淀	則猜想①成立．
		如果觀察到有沉淀，	則猜想②或③成立

為了進(jìn)一步驗證猜想②或③，將步驟①所得液體靜置后，取上層清液進(jìn)行下列實驗：

步驟	操作	現(xiàn)  象	結(jié)  論
②	取少量清液于試管中，加入足量的鹽酸	整個實驗過程無氣泡產(chǎn)生	說明濾液B中無未反應(yīng)完的NaHCO3
③	取少量清液于試管中，加入酚酞試液	如果觀察到溶液變紅色，	則猜想③成立
		如果無明顯現(xiàn)象	則猜想②成立

【拓展反思】若猜想①成立，則此時NaHCO₃溶液與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O．