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18．用下列實驗方案及所選玻璃儀器就能實現(xiàn)相應(yīng)目的是（　�。�

	實驗?zāi)康?/TD>	實驗方案	所選玻璃儀器
A	證明分子之間有間隔	把一滴紅墨水滴到一杯清水中	燒杯
B	證明CO2與H2O反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)	把CO2通入水中，一會兒再往混合液中滴加紫色石蕊溶液	導(dǎo)管、燒杯、滴管
C	配制50g4%的氯化鈉溶液	用天平稱量2g氯化鈉固體，再用50mL的量筒量取48mL的水，然后混合溶解	燒杯、滴管、量筒
D	稀釋濃硫酸	把水倒入到濃硫酸中	燒杯、玻璃棒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．某硫酸鈉溶液中，Na⁺與H₂O分子個數(shù)比為1：50時，此溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．（保留一位小數(shù)）

16．根據(jù)物質(zhì)的特性，運用實驗的方法，可以鑒別末知的物質(zhì)．現(xiàn)有一包可能含有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇的固體樣品（至少含有兩種物質(zhì)）．請你設(shè)計實驗方案，探究其成分，并將相關(guān)內(nèi)容填在下表．（不一定填滿，也可以補充）限選試劑：稀HNO₃、BaCl₂溶液、蒸餾水

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品于 試管中，加入足量的蒸餾水， 充分振蕩．	若得到澄清溶液，說明樣品中含有碳酸鈉和硫酸鈉； 若產(chǎn)生白色沉淀，則繼續(xù)進行實驗．
步驟2：往步驟1的試管中繼續(xù)加入足量的稀HNO3	若沉淀完全溶解，說明樣品中含有硝酸鋇和碳酸鈉； 若沉淀完全不溶解，說明樣品中含有硝酸鋇和硫酸鈉； 若沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生，說明樣品中含有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇

15．碳酸亞鐵（FeCO₃）是生產(chǎn)補血劑的原料．以下是某同學(xué)設(shè)計的利用鐵礦燒渣（主要成分是Fe₂O₃、FeO和泥沙等）制取碳酸亞鐵的實驗流程圖：

請回答下列問題：
（1）操作a中需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）濾液Ⅰ中含有的金屬陽離子：Fe²⁺、Fe³⁺  （填離子符號）．
（3）濾液Ⅰ中加入鐵粉后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：①Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄；②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）“調(diào)節(jié)濾液Ⅱ的pH”的操作用pH試紙測定加入氨水后溶液的pH．
（5）加入碳酸銨得到碳酸亞鐵的反應(yīng)化學(xué)方程式：（NH₄）₂CO₃+FeSO₄=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．

14．同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液進行探究學(xué)習(xí)，完成下列各問：
【實驗探究】A、B、C、D四組同學(xué)分別進行了圖1實驗：

寫出下列的兩個方程式：
?A中的反應(yīng)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
?B中的反應(yīng)K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】圖2是A組反應(yīng)的微觀過程示意圖該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H⁺+OH^-=H₂O，完成試驗后，四組同學(xué)將廢液倒入同一個燒杯中，再將廢液過濾，得到無色溶液和白色沉淀，向無色溶液中滴加紫色石蕊試劑，變?yōu)榧t色．
（1）溶液中的白色沉淀一定是硫酸鋇，理由是無色溶液滴加紫色石蕊試劑，變?yōu)榧t色，說明得到無色溶液為酸性，酸過量，亦說明白色沉淀不能溶于酸
（2）廢液中一定不含有的離子是OH^-和CO₃^2-
（3）為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計如下實驗進行驗證

溶液中可能含有的離子	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
?①可能含有Ba2+	②取濾液滴加硫酸鈉溶液	現(xiàn)象明顯	含有該離子

13．根據(jù)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除和溶液的配制實驗圖示回答相關(guān)問題：

（1）操作④中玻璃棒的作用是引流
（2）若按照②③①步驟配制50g16%的NaCl溶液，所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）操作⑤中停止加熱的時間是B（填序號）
A、蒸發(fā)皿中液體完全蒸干時     B．蒸發(fā)皿內(nèi)有大量晶體析出時
（4）除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)并計算精鹽的產(chǎn)率，其正確操作步驟為②③①④⑤②．以下操作中可能會導(dǎo)致精鹽的產(chǎn)率偏小的有AD（填序號）[產(chǎn)率=$\frac{精鹽質(zhì)量}{粗鹽樣品質(zhì)量}$×100%]
A、操作①中有少量溶液濺出燒杯
B．操作③中仰視讀數(shù)
C．操作④中漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣      
D．操作⑤中沒有使用玻璃棒攪拌．

12．組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)．
（1）①Cu（NO₃）₂溶液和CuSO₄溶液中都含有大量的Cu²⁺（填離子符號）
?②Cu（NO₃）₂溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu（NO₃）₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃
?③向CuSO₄溶液中加入過量的鋅片，充分反應(yīng)后，可看到的現(xiàn)象是鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色
（2）除上述實驗外，在溶液中與Cu（NO₃）₂和CuSO₄均能反應(yīng)的物質(zhì)還有Fe、KOH（任意舉兩例，填化學(xué)式，下同）
（3）在溶液中能與CuSO₄反應(yīng)而不與Cu（NO₃）₂反應(yīng)的物質(zhì)有Ba（NO₃）₂（任意舉一例）

11．通過一學(xué)期的化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)知識，請你結(jié)合下列裝置圖回答問題．
（友情提示：以下所選裝置均填裝置代號）
（1）寫出圖中指定儀器的名稱：①長頸漏斗．
（2）實驗室制取和收集CO₂時應(yīng)選用B和D兩種裝置相連接，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，檢驗集氣瓶中CO₂是否收集滿的方法是：將燃燒的木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅則收集滿了．
（3）實驗室用KMnO₄制取O₂時，反應(yīng)的方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若用裝置E收集O₂，判斷O₂已收集滿的方法是氣泡從集氣瓶口處逸出．

10．下列A～D是初中化學(xué)中的四個實驗裝置：

（1）A實驗中用10ml量筒量取6ml蒸餾水，讀數(shù)時量筒內(nèi)的液體凹液面最低處應(yīng)與A圖中a處（填“a”或“b”）的刻度線保持水平：
（2）B實驗成功的關(guān)鍵是①②③④ （填序號）；
①裝置氣密性好：
②實驗前夾緊止水夾；
③紅磷過量或足量；
④冷卻至室溫后再打開止水夾；
⑤選用教室內(nèi)的空氣
（3）C實驗中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣；
（4）D實驗試管2中產(chǎn)生的氣體是氫氣 （填名稱），電解水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

9．已知A、C均為氧化物，且A、B為黑色粉末，D為紅色單質(zhì)．A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請回答：

（1）A的化學(xué)式CuO．
（2）寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①為：2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；反應(yīng)②為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．