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5．下列物質(zhì)敞口放置在空氣中，溶液質(zhì)量變大的是（　�。�

A．

濃鹽酸

B．

食鹽

C．

濃硫酸

D．

石灰水

4．如圖實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A．

測(cè)溶液的pH

B．

讀出液體體積

C．

稀釋濃硫酸

D．

移走蒸發(fā)皿

3．下列物質(zhì)放入水中能形成溶液的是（　�。�

A．

植物油

B．

酒精

C．

胡椒粉

D．

碳酸鈣

2．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�

A．

干冰升華

B．

海水曬鹽

C．

酒精揮發(fā)

D．

鐵絲生銹

1．（1）已知氯化鐵溶液呈酸性，且：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；現(xiàn)取氯化鐵溶液，加入足量的鎂粉，觀察到：
①先有氣泡產(chǎn)生，（原因是：鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣）；
②片刻后溶液褪色為淺綠色，（化學(xué)方程式是：2FeCl₃+Mg═2FeCl₂+MgCl₂）；
③數(shù)小時(shí)后又發(fā)現(xiàn)試管底部有黑色粉末，溶液無色．（化學(xué)方程式是FeCl₂+Mg═Fe+MgCl₂．）
用簡(jiǎn)單的物理方法就可檢驗(yàn)黑色粉末是什么．方法是用磁鐵吸引．
（2）某Na₂CO₃樣品中混有NaCl，為測(cè)定樣品的純度，小馬進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：取一定量樣品和稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后蒸發(fā)得固體．稱量并記錄數(shù)據(jù)見表．則：

反應(yīng)前：樣品+稀鹽酸	恰好完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量	蒸發(fā)剩余溶液的得固體質(zhì)量
69.9g	65.5g	13.1g

①產(chǎn)生氣體的質(zhì)量4.4g，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%；
②小馬取的樣品的純度是多少g？（寫出解題過程）

20．小田同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小田從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液放入一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩后觀察到酚酞溶液不變色．于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．請(qǐng)參與：
（1）小東認(rèn)為她得出的結(jié)論不正確，理由是：酚酞在中性和酸性環(huán)境都是不變色．
（2）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O．該反應(yīng)放熱（選填“放熱、吸熱”）
（3）為探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，小東實(shí)驗(yàn)如表：

實(shí)驗(yàn)	方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
①	取樣于試管中，加入 氧化鐵粉末	固體溶解，溶液變成黃色	鹽酸有余
②	取樣于試管中，加入 X物質(zhì)	固體溶解產(chǎn)生氣泡	鹽酸有余

X是與上述原理中不同類別的物質(zhì)，X可以是Zn等活潑金屬或者Na₂CO₃等碳酸鹽（填化學(xué)式）．

19．已知某藍(lán)色溶液，其中陰離子為-2價(jià)．變化如下：

（1）寫出下列化學(xué)式X 為NaOH，Y 為Ba（OH）₂，B 為Cu（OH）₂，C為BaSO₄．
（2）藍(lán)色溶液與X的反應(yīng)方程式為2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，A溶液與Y溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH．

18．向NaCl、NaOH和Na₂SO₄三種溶液中，分別加入不同物質(zhì)，通過一步反應(yīng)都能反應(yīng)生成化合物M，則M是（　�。�

A．

Ca（NO3）2

B．

HNO3

C．

NaNO3

D．

Ba（NO3）2

17．能一次區(qū)分稀硫酸、氫氧化鉀、氯化鈉溶液的試劑是（　　）

A．

石灰水

B．

氯化鋇溶液

C．

酚酞試液

D．

石蕊試液

16．某花汁滴入到不同的試劑中，觀察現(xiàn)象如表，將該花汁滴入到花盆土壤的浸出液中，花汁變紅色，若改良該花盆中土壤的可加入表中的（　�。�

試劑	稀鹽酸	食醋	氫氧化鈉溶液	食鹽水	蒸餾水	草木灰水
顏色	紅	紅	綠	黃	黃	綠

A．

食醋

B．

食鹽水

C．

蒸餾水

D．

草木灰