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6．實驗室可用如圖所示的裝置制取和收集氣體．請參與下列問題的討論．

（1）上圖B圖中用于添加液體藥品的儀器名稱是長頸漏斗；如果用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是A，為了保證該實驗的順利進行發(fā)生裝置中還應在試管口放一團棉花．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學反應方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
B、C裝置都可以作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，與B裝置相比，C裝置（多孔隔板用來放置塊狀固體）的優(yōu)點是可以控制反應的速度．
（3）實驗室常用甲酸（液態(tài)）和濃硫酸混合加熱制取CO，如果用A裝置作為氣體發(fā)生裝置，應對A裝置作怎樣的改進把試管換成燒瓶，單孔橡皮塞換成雙孔，再加一個分液漏斗．

5．水是人及一切生物生存所必需的，為了人類和社會經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，我們應該了解一些有關水的知識，請你回答：
（1）天然水中含有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是蒸餾．
（2）硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩，生活中常用加熱煮沸的方法來降低水的硬度．
（3）如圖是電解水實驗裝置．請寫出水在通電條件下反應的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）地球上的總儲水量雖然很大，但淡水很少，愛護水資源是每個公民的責任和義務．請說一條你能做到的節(jié)水方法洗衣服的水沖廁所．

4．鋼鐵是重要的金屬材料．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是B（填字母）．

（2）為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻．鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸．
（3）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．寫出其中一個反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑）．

3．根據(jù)如圖的信息判斷，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	硫原子的相對原子質量為32.07 g		B．	硫原子的核電荷數(shù)為16
	C．	硫元素屬于非金屬元素		D．	硫元素符號是大寫的英文字母：S

2．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖所示：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快溶解速率．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的NaOH、Na₂CO₃．
（3）第②步與第④步不能顛倒順序，理由是過量的BaCl₂無法除去．
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是引入新的雜質KCl．
（5）實驗所得精鹽質量大于粗鹽中氯化鈉質量（選填“大于”、“小于”或“等于”）．

1．根據(jù)如圖所示實驗裝置圖，回答有關問題

（1）圖中標有①的儀器名稱是試管．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，檢驗二氧化碳的方法是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（用化學方程式表示），集滿二氧化碳的集氣瓶應正（填“正”或“倒”）放在桌面上．
（3）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，其中二氧化錳起催化作用，應選擇的發(fā)生裝置是A（填字母），若用盛滿水的F裝置收集氧氣，應從導管c（填“b”或“c”）處通入．實驗結束后，欲從氯化鉀和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳，需要進行溶解、過濾洗滌、干燥等操作．

20．如圖是KNO₃和NaCl的溶解度曲線．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
	B．	在溫度高于t2℃時，100gKNO3飽和溶液中溶質的質量大于100g NaCl飽和溶液中溶質的質量
	C．	t1℃時，KNO3飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是20%
	D．	t2℃時的NaCl溶液與KNO3溶液中，溶質的質量分數(shù)相等

19．某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應快慢的因素，進行如表實驗

實驗序號	實驗過程	實驗現(xiàn)象
1	5g鋅粉與5g鐵粉分別與5%鹽酸反應	鋅粉產(chǎn)生氣體快
2	5g鐵粉和5g鐵片分別與15%鹽酸反應	鐵粉產(chǎn)生氣體快
3	5g鐵片分別與5%鹽酸和15%鹽酸反應	15%鹽酸產(chǎn)生氣體快

由此得出影響金屬與酸反應快慢的因素有：
a．金屬活動性，活動性越強，反應速率越快b．金屬與酸的接觸面，接觸面越大，反應越快c．酸的濃度，酸的濃度越大，反應越快．
繼續(xù)探究：
該小組同學將一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，則濾液中一定含有的金屬離子是Zn²⁺、Cu²⁺（寫離子符號）濾渣中一定含有銀．

18．如圖1為某興趣小組在學習堿的性質時進行的探究活動，請按要求回答問題：

（1）通過分析實驗一可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的水蒸氣．
（2）實驗二中觀察到3個塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，可證明CO₂能與NaOH、Ca（OH）₂反應，其中C瓶在實驗中起對比作用．
（3）小明查閱資料了解到往Ba（OH）₂溶液中滴加或通入下列圖2中的物質會產(chǎn)生如下現(xiàn)象：A中溶液顯紅色，B、C、D中均產(chǎn)生白色沉淀．

①已知二氧化硫能與氫氧化鋇反應生成亞硫酸鋇（BaSO₃），請寫出D試管中反應的化學方程式Ba（OH）₂+SO₂=BaSO₃↓+H₂O．
②不同的堿溶液中都含有OH^-，所以堿有一些相似的化學性質．上述關于Ba（OH）₂性質的實驗不能體現(xiàn)堿的相似性質的是C（填字母序號）

17．如表除雜質的方法不正確的是（　�。�

選項	物質（括號內為雜質）	除雜方法
A	CaO （CaCO3）	高溫煅燒
B	NaCl溶液（Na2CO3）	加入適量的稀鹽酸
C	CaCl2溶液（HCl）	加入過量的CaCO3，再過濾
D	CO2（HCl）	先通過足量NaOH溶液，再通過濃硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D