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9．在40℃時，取等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液于三個燒杯中，再分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水，并將溫度降到30℃，固體溶解情況如圖1所示；圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題．
（1）圖2中P點的意義是在30℃時a和b的溶解度相等，三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為b＞a＞c時的溫度為t，則t的取值范圍是：20℃＜t＜30℃；
（2）40℃時，燒杯丙（填“甲”、“乙”或“丙”）里溶液中水量最少；根據(jù)圖1析出固體質(zhì)量的變化可推測燒杯甲里是b物質(zhì)的溶液，燒杯乙里是c物質(zhì)的溶液．

8．生活中處處充滿化學，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	餅干因為長時間接觸空氣變質(zhì)，因為空氣中含有氧氣
	B．	氫氧化鈉溶液不慎滴在手上，先用清水沖后涂抹硼酸溶液
	C．	濃硫酸使小木條變黑，體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性
	D．	冬天室內(nèi)用煤爐取暖，為防止煤氣中毒，要注意通風

7．實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸溶液的濃度，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示．試回答：
（1）當pH值為7時，消耗NaOH溶液中的NaOH質(zhì)量為0.8g
（2）計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少．
（3）當?shù)渭覰aOH溶液至a點時，溶液中的溶質(zhì)為（化學式）Na₂SO₄ 和 H₂SO₄．

6．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學習方法．A．B．C．D．E．F．G為常見的物質(zhì)，其中B．E．G屬于單質(zhì)，反應(yīng)②是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答：

（1）A物質(zhì)的化學式CuO
（2）寫出反應(yīng)②的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；固態(tài)C物質(zhì)在實際生活中的一種用途是人工降雨
（3）寫出反應(yīng)③中生成紅色固體的化學方程式CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu
（4）寫出物質(zhì)G和A在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

5．用化學方程式填空
①稀鹽酸除鐵銹發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
②化學實驗員在取用密封不嚴的生石灰時，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料瓶已經(jīng)膨脹破裂，分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

4．用化學用語填空：
從Na．C．H．O．N  Fe．Cu 七種元素中選擇適當?shù)脑�素按要求用①兩個鐵離子2Fe³⁺；②使酚酞試液變紅的氣體NH₃③能造成空氣污染的氣體是CO（合理即可）；④溶于水使溶液溫度顯著升高的堿是NaOH．

3．向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸．微熱．反應(yīng)后過濾，向濾液中插入鐵片，有氣泡產(chǎn)生，以下判斷正確的是A
A．不溶物中一定含有銅           B．濾液中一定含有硫酸銅
C．不溶物中可能含有氧化銅       D．濾液中一定含有硫酸亞鐵．

2．酸與堿之間發(fā)生的化學反應(yīng)類型是A
A．中和反應(yīng)      B．分解反應(yīng)      C．置換反應(yīng) 　　 D．復(fù)分解反應(yīng)．

1．化學實驗離不開儀器，下列常見儀器不是金屬材料制的是A
A．燒杯   B．鐵架臺   C．鑷子    D．研缽．

20．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法不可行的是（　�。�

選項	物質(zhì)	雜質(zhì)	除去雜質(zhì)的方法
A	Al2（SO4）3溶液	H2SO4溶液	加入足量Al2O3粉末后過濾
B	Cu	CuO	通入氧氣并加熱
C	CaO	CaCO3	高溫煅燒
D	H2氣體	HCl氣體	先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D