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11．下列說正確的是（　　）

	A．	2 g氯化鈉晶體完全溶解在50 g水中，得到52 g氯化鈉水溶液
	B．	10 mL酒精與20 mL水混合，得到溶液的體積為30 mL
	C．	將10 g氫氧化鈣粉末放人90 g水里充分攪拌，得到100 g氫氧化鈣溶液
	D．	將高錳酸鉀粉末溶解于水中得到的液體不是溶液，因為該液體呈紫紅色

10．工業(yè)廢水未經(jīng)處理會造成污染．某同學對當?shù)毓�業(yè)排放廢水（含鹽酸、氯化鈉）進行中和處理，設計如圖實驗方案：

試計算：（1）當恰好完全反應，生成氯化鈉的質量為11.7g．
（2）求該種工業(yè)廢水中氯化鈉的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

9．實驗室中常需要使用硫酸．某探究小組進行如下幾組實驗，請你模擬完成有關實驗過程：
（1）用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到木棍變黑．
（2）用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度
計顯示溫度升高，分析其原因是濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱．
（3）實驗室用100g質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成質量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要水的質量為390g．溶解過程如圖所示，b中盛放的物質是濃硫酸，a的作用是攪拌、散熱、降溫．
（4）實驗過程中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上溶質質量分數(shù)為3%～5%的碳酸氫鈉溶液．

8．硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點．則回答下列問題：
（1）從組成上看，兩種酸的不同點是酸根離子不同．
（2）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸．
（3）它們都能除鐵銹，把表面覆蓋著鐵銹的鐵釘放入稀硫酸中，鐵銹消失，寫出稀硫酸除鐵銹的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）請寫出把硫酸轉變?yōu)辂}酸的化學方程式為H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

7．食醋是一種能增強食品酸味的調味劑，主要成分為醋酸（化學式為CH₃COOH）．
（1）食醋能作酸味的調味劑，食醋的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），要使食醋的pH升高，可采用的方法是加水稀釋．
（2）食醋的酸味能促進人胃酸（含鹽酸）的分泌，治療胃酸過多癥需服用某些含有堿性的藥物，用氫氧化鋁中和過多的胃酸時化學方程式為Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（3）生活中用食醋能軟化魚骨和雞蛋殼，其原因是醋酸能與它們的主要成分生成醋酸鈣、二氧化碳和水，則推斷出魚骨和雞蛋殼的主要成分是CaCO₃（填化學式）．

6．氫氧化鈉俗稱燒堿．下列有關氫氧化鈉的實驗方案中正確的是（　�。�

	A．	用氫氧化鈉固體干燥二氧化碳氣體
	B．	氫氧化鈉溶解于水中放出大量熱
	C．	用酚酞溶液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質
	D．	如果氫氧化鈉溶液灑在衣服上，先用水沖洗后，再涂上稀硫酸

5．為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，某同學設計了如圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的實驗操作序號為（　�。�

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

③④

4．下列關于鹽酸性質的描述中，不屬于酸的共同性質的是（　�。�

	A．	能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色		B．	能與氧化銅反應生成水
	C．	能與鋅反應生成氫氣		D．	能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀

3．下列生活中的常見物質能使紫色石蕊溶液變成藍色的是（　　）

A．

食鹽水

B．

碳酸飲料

C．

肥皂水

D．

食用醋

2．A、B、C、D是初中化學常見的物質，在一定條件下四種物質存在如下所示的轉化關系：
A+B→C+D．
（1）若A是硫酸，B是氫氧化鈉，該反應的基本類型是復分解反應．
（2）若A、C均是含同種元素的非金屬氧化物，且A有毒性，D能被磁鐵吸引．
①C的化學式是CO₂；
②D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的導熱性．
（3）若A、C是都是金屬單質，B、D都是鹽，請寫出一個符合要求的化學方程式：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，該反應說明金屬活動性：A＞（選填“＜”或“＞”）C．