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6．規(guī)范操作是實驗成功的保證，下列實驗操作正確的是（　�。�

A．

聞氣味

B．

驗滿

C．

盛氧氣

D．

傾倒液體

5．如圖是一些常見物質間的互相轉化的關系圖，“→”指向生成物（部分反應條件已略去）．圖中A、B均為無色氣體，X是有毒的氣體，Y是導致溫室效應的主要氣體，C是常見的紅色金屬單質．

（1）根據上述判斷A的化學式是O₂．
（2）寫出黑色固體D與稀硫酸反應的化學方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，該反應屬于的基本反應類型是復分解反應．
（3）X除了與黑色固體D反應外，還可以與氧氣發(fā)生化合反應，該反應體現了X具有的化學性質是還原性．

4．《花千骨》是一部古裝仙俠玄幻劇，里面的主角迷倒了無數人．請試著用自己積累的化學知識回答下列問題
（1）花千骨頭上的合金飾品屬于金屬材料，它屬于物質分類中的混合物（填寫“純凈物”或“混合物”）；
（2）花千骨若想要得到干凈且硬度較低的水，她會采用的方法是煮沸；
（3）古裝電視劇中經常提到毒藥砒霜，它的主要成分是As₂O₃．As₂O₃可與NaOH發(fā)生以下反應As₂O₃+6NaOH=2Na₃AsO₃+3X，X的化學式為H₂O．

3．下表各組依據實驗目的設計的實驗方案中合理的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗方案
A	除去CO2氣體中的水蒸氣	通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
B	分離CaO和CaCO3	加入足量蒸餾水，過濾烘干
C	除去NaCl溶液中的少量Ba（OH）2	加入過量稀硫酸
D	鑒別NH4Cl和NH4NO3	加入熟石灰研磨聞氣味

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．生活中充滿變化．下列選項中不涉及化學變化的是（　　）

	A．	濃鹽酸敞口放置，在空氣中形成“白霧”
	B．	用食醋除去水壺中的水垢
	C．	二氧化碳作氣體肥料
	D．	高爐煉鐵

1．金屬材料在國防建設中起著重要的作用，如圖1為殲-15飛機在遼寧艦上起飛．

（1）改裝錢的遼寧艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果，工業(yè)生產中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活潑性強的金屬，小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖2的兩個實驗：
①實驗一中，小明以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是選取的酸的種類不同．
②實驗二中，若出現鐵絲表面出現紅色物質現象，可證明鐵的活動性強于銅，該反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）遼寧艦的建造耗費了大量的鋼材，某興趣小組在實驗室用如圖3所示裝置模擬煉鐵的化學原理，并測定赤鐵礦中氧化鐵的質量分數（裝置氣密性良好，反應完全且赤鐵礦中的雜質不參加反應，稱重赤鐵礦樣品的質量為wg）
①裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
②要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數，需要測量的數據是反應后裝置B增加的質量或反應后裝置A中樣品減少的質量．

20．氫能源是理解能源，氫能源開發(fā)一直是前沿科學研究的課題之一，科學家研發(fā)出一種以鋁鎵合金（鎵：Ga）和水為原料制取氫氣的新工藝，流程如圖1所示：

（1）用該合金與鋁片相互刻劃，發(fā)現鋁片上有劃痕，說明合金的硬度大．
（2）氫氣是一種能源，它在空氣中燃燒的化學方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，氫氣被稱為“綠色能源”的主要原因是燃燒產物為水，不污染環(huán)境．
（3）反應①中鎵的作用是催化作用，該反應的化學方程式是2Al+3H₂O$\frac{\underline{\;鎵\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂↑，屬于四種基本反應類型中的置換反應，與電解水制取氫氣相比，用鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的優(yōu)點是（答出一點即可）常溫反應，節(jié)約能源或者安全（合理即可）．
（4）鎵的原子結構示意圖如圖2所示，請寫出鎵與稀鹽酸反應的化學方程式2Ga+6HCl=2GaCl₃+3H₂↑．

19．日常生活中每處都應用著化學，化學在每個方面都有很大用處．
（1）我們需要潔凈的水源
①含有雜質的天然水通過蒸發(fā)、過濾、氧化等得到凈化，其中氧化屬于化學變化（選填“物理”或“化學”），自來水生產通入氯氣的作用是殺菌消毒．
②市售“自熱米飯”的自加熱原理：飯盒夾層中的水與生石灰接觸，反應放出大量熱，該反應的化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（2）我們需要清新的空氣．
①口罩中填充活性炭是利用其吸附性；
②低碳出行是為了減少CO₂（用化學符號表示）的排放．
（3）我們需要清潔的能源．
①目前使用的燃料大多數來自化石燃料，化石燃料包括天然氣、煤、石油．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
②一氧化碳、氫氣、甲烷中，最清潔的燃料是氫氣．
（4）我們需要各式各樣的材料．
①“洗衣凝珠”是由一層薄膜包裹洗衣液制成的新型洗滌產品，該產品的主要化學成分是可溶于水的聚乙烯醇（PVA）塑料，PVA塑料屬于有機合成材料（填“合金”或“有機合成材料”）．
②下列生活用品中，所使用的主要材料屬于有機合成材料的是AD．
A、塑料臉盆  B、純棉毛巾  C、玻璃茶杯   D、尼龍襪
③納米材料具有特殊性的性質和功能，納米四氧化三鐵具有類似人工模擬酶的催化性能，能將過氧化氫催化分解為水和氧氣，該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;納米四氧化三鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

18．請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題：

（1）寫出有關標號儀器的名稱a長頸漏斗．
（2）實驗室用A裝置制取O₂的方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）實驗室制取CO₂的方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若要獲得干燥的二氧化碳，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放濃硫酸（填寫試劑名稱）．如果用E裝置收集該氣體，則氣體從b端進入（填“b”或“c”）．
（4）實驗室若用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），其改進后的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生與停止．
（5）工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程（見圖1）如下：

某課外小組認真分析了工業(yè)制取硝酸的流程及反應原理，設計了如圖2的實驗裝置制備硝酸，試回答下列相關問題：
①完成圖1工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O；然后產生的NO被氧氣氧化成NO₂；NO₂和水反應生成硝酸和NO．
②連接好圖2裝置后，首先進行的操作是檢查裝置的氣密性．
③圖2中通入的氣體a是氧氣，其目的是提高NO₂的轉化率．
④盛有Na₂CO₃溶液的燒杯作為尾氣處理裝置有點缺陷，某興趣小組把圖2右邊裝置改進成如圖3的裝置，這樣改進的優(yōu)點是防止倒吸或者充分吸收有害氣體．

17．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出
	B．	在t3℃時，分別制成甲、乙的飽和溶液，乙中溶質質量比甲中的小
	C．	組成為N點的甲溶液可通過增加溶質或恒溫蒸發(fā)水變?yōu)镸點的溶液
	D．	將t3℃時的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t2℃，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是乙＞甲=丙