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4．根據(jù)如圖所示實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算：

（1）反應生成氧氣的質量為1.6g．
（2）計算過氧化氫中溶質的質量分數(shù)．

3．“宏觀、微觀及化學符號相互聯(lián)系”是化學學科的特點．
（1）“H₂”宏觀表示氫氣，微觀表示一個氫分子．
（2）如圖1是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的結構示意圖．
①化學變化中，碘原子容易得（填“得”或“失”）電子．
②NaI讀作碘化鈉．
（3）氨氣燃燒反應的微觀示意圖如圖2所示：
①氨氣燃燒反應的化學方程式為4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
②相對于傳統(tǒng)的含碳燃料，氨氣作為燃料具有的優(yōu)點是產物是氮氣與水，不會對造成溫室效應．

2．水和溶液對人類的生產、生活具有重要意義．
（1）日常生活中，常用肥皂水（填物質名稱）來區(qū)別硬水與軟水．
（2）水通電分解的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，該反應過程中，電能轉化為化學能．
（3）農業(yè)生產中，欲配制100g質量分數(shù)8.1%的KNO₃溶液作為無土栽培的營養(yǎng)液，需水91.9g．
（4）發(fā)生火災時，消防員利用高壓水槍滅火的原理降低燃燒物的溫度．

1．將一定量金屬粉末X放入盛有藍色Cu（NO₃）₂溶液的燒杯中，充分反應后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的無色AgNO₃溶液，充分反應后過濾，得藍色溶液和濾渣．根據(jù)實驗分析，以下結論錯誤的是（　�。�

	A．	X的金屬活動性比Cu強		B．	X可能是金屬Fe
	C．	濾液中一定含有Cu（NO3）2		D．	濾渣中一定含有Ag

20．制取氧氣是初中化學重要的實驗之一，興趣小組進行如下探究．
探究一 氧氣的制取

（1）a儀器名稱：長頸漏斗；C圖操作的名稱：檢查裝置氣密性．
（2）用氯酸鉀制取氧氣選擇的發(fā)生裝置是B（填序號）．
寫出該反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
探究二  催化劑的選擇
研究表明，許多金屬氧化物對氯酸鉀有催化作用，分別用下列金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀開始發(fā)生分解反應和反應劇烈時的溫度如表所示：

溫度/℃	Fe2O3	Al2O3	CuO	MgO
開始反應	470	515	305	490
劇烈反應	490	540	350	545

（3）上述實驗中，從溫度對反應催化效果來看，最好選用氧化銅作催化劑．
（4）加熱氫氧化銅固體可制得氧化銅和一種常見液體物質，寫出該反應的化學方程式Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．
探究三 氧化銅與二氧化錳的催化效果進行比較
用如圖裝置進行實驗，實驗均以生成25mL氣體為準，可能影響實驗的因素均以忽略，相關裝置和數(shù)據(jù)見下表：

序號	KClO3質量	催化劑質量	待測數(shù)據(jù)
①	2.45g	-	a
②	2.45g	0.51gMnO2	b
③	2.45g	0.51gCuO	c

（5）實驗①的作用對比，上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”是收集25mL氧氣所需時間，若b＞c，（填“＞”、“=”或“＜”）可知在某溫度下氧化銅對氯酸鉀分解效果更好．

19．請按要求從下列物質中選擇合適的物質，將其序號填寫在下列橫線上：
①CO；②NaHCO₃；③KNO₃；④CH₄；⑤N₂；⑥CaO．
（1）最簡單的有機物④；
（2）具有還原性的有毒氣體①；
（3）屬于復合肥的是③；
（4）可以治療胃酸過多癥的物質是②；
（5）可作食品干燥劑的物質是⑥；
（6）空氣中含量最多的物質是⑤．

18．下列依據(jù)實驗目的所設計的實驗操作中，錯誤的是（　　）

選項	物質	雜質	除雜藥品或方法
A	CaCl2溶液	鹽酸	過量的碳酸鈣、過濾
B	CaO	CaCO3	適量的稀鹽酸
C	CO2	HCl	通入飽和NaHCO3溶液
D	CO	CO2	足量的氫氧化鈉溶液、濃硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列四個圖象能正確反應對應實驗操作的是（　�。�

	A．	加熱KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發(fā)）
	B．	少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒
	C．	向等質量的Mg和MgO中分別加入足量等濃度的稀硫酸
	D．	t℃時，向等質量的甲、乙、丙三種物質中分別加水配成飽和溶液，所得溶液質量最大的是丙

16．下列圖示實驗操作中，正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

15．下列實驗設計不能達到目的是（　　）

	A．	鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉溶液		B．	除去CO2中的氯化氫氣體
	C．	干燥CO2		D．	驗證化學反應前后質量守恒