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19．在化學反應前后肯定發(fā)生變化的是（　�。�

A．

元素的種類

B．

原子的種類

C．

分子種類

D．

各種原子的數目

18．現有一些物質：①鐵；②高錳酸鉀；③五氧化二磷；④空氣；用以上四種物質的序號填空：
（1）屬于混合物的有：④；  （2）屬于單質的是：①；
（3）屬于氧化物的有：③；  （4）屬于化合物的：②③．

17．氫氣在空氣中燃燒的化學方程式為：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2H₂O從該化學方程式中你可以獲得哪信息？（寫兩條）：
（1）反應物是氫氣和氧氣，生成物是水；（2）反應條件是點燃．

16．有1.2克鐵絲在氧氣中燃燒，反應的化學方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，充分燃燒后稱得固體總質量為1.5克，根據質量守恒定律，則參加反應的氧氣的質量為0.3克．

15．下列不能用質量守恒定律解釋的是（　�。�

	A．	鐵在氧氣中燃燒后固體質量增大
	B．	高錳酸鉀加熱后固體質量減輕
	C．	蒸發(fā)食鹽水得到的食鹽固體與水蒸氣的質量和等于原食鹽水的質量
	D．	鐵生銹后質量會增加

14．硝酸銨可發(fā)生如下反應：2NH₄NO₃═2N₂↑+O₂↑+4□．則□中的物質應為（　�。�

A．

H2

B．

H2O

C．

H2O2

D．

HNO3

13．在化學課上老師向NaOH溶液通入CO₂后無明顯現象．提出問題：如何通過實驗證明CO₂與NaOH發(fā)生了反應．
【查閱資料】
①CaCl₂溶液可與Na₂CO₃溶液發(fā)生復分解反應．
②向CaCl₂溶液中通入CO₂，無明顯現象；在水溶液中CaCl₂不與CO₂、H₂CO₃等物質反應．
【實驗一】證明反應物之一CO₂消失了
（1）同學門設計了如右圖所示的實驗，打開分液漏斗活塞．向充滿CO₂的廣口瓶中滴入NaOH溶液．一會兒后可觀察到的實驗現象是氣球變鼓．并據此現象判斷NaOH與CO₂發(fā)生了化學反應．
（2）老師提出上述實驗不足以證明NaOH與CO₂發(fā)生了化學反應．其理由是二氧化碳能溶于水，也能使氣球變鼓，不能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應．據此，你認為上述實驗應做的改進是設計對比試驗，用同樣體積的水與同樣的二氧化碳，觀察氣球的形變．
【實驗二】證明有新物質Na₂CO₃生成
同學們經過思考、討論，分別設計了以下兩個實驗方案：
方案一：打開瓶塞，向實驗一所得的溶液中加入飽和的石灰水，若觀察到有白色沉淀產生，證明有新物質Na₂CO₃生成．
方案二：打開瓶塞，向實驗一所得的溶液中加入CaCl₂溶液，若觀察到有白色沉淀產生，證明有新物質Na₂CO₃生成．
（1）寫出方案二發(fā)生反應的化學方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）你認為上述實驗方案不可行的是方案一，理由是裝置中有剩余的二氧化碳氣體，水中也能溶解部分二氧化碳，能使澄清的石灰水變渾濁．

12．在課外小實驗中，小強同學以廢棄的“棒棒冰”塑料管為材料，制成的氣體發(fā)生裝置（如圖1所示）；如圖2為小強同學在白色點滴板上進行的有關“堿的化學性質”的探究實驗．請說出兩組實驗設計的共同優(yōu)點及不同優(yōu)點是什么？（答出一點即可）

11．某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2 g氫氣，該合金中的元素可能是（　�。�

A．

Zn 和Fe

B．

Cu和Mg

C．

Zn和Cu

D．

Mg 和Al

10．將一定量的鋅粉加入到FeSO₄、CuSO₄和MgSO₄的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則下列敘述正確的是（　�。�
①濾渣中一定含有鋅
②濾渣中一定含有銅和鐵，可能含有鋅
③濾液的顏色不可能為淺綠色
④濾液中溶質一定含有硫酸鋅和硫酸鎂
⑤向濾渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色．

A．

①⑤

B．

②④

C．

③④

D．

②③⑤