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8．因病不能進食者，可以通過點滴葡萄糖、脂肪乳等為人體提供所需能量．

（1）如圖是250mL10%的葡萄糖注射液，某同學認為10%是指溶液中葡萄糖的質量分數(shù)，你認為是否正確？不正確．
（2）1g葡萄糖能提供約4千卡的能量，體重50kg的成人每天需要的能量約2000千卡，若50%的能量由葡萄糖提供，則需要輸該規(guī)格的葡萄糖注射液的袋數(shù)是10．
（3）這袋葡萄糖注射液中葡萄糖完全轉化為二氧化碳的質量是36.7g．【已知該反應的化學方程是C₆H₁₂O₆+6O₂═6CO₂+6H₂O，葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的相對分子質量是180，結果精確到0.1】．

7．溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．
（1）在一定溫度下，向質量均為50g的四份水中分別加入一定質量的KNO₃固體，攪拌至充分溶液（如有不溶液的KNO₃，則過濾除去），得到溶液．加入KNO₃的質量與得到相應溶液的質量如下表所示．

實驗編號	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4
加入KNO3的質量（g）	40	50	60	70
溶液質量（g）	90	100	105	105

該溫度下KNO₃的溶解度是110g．
（2）a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖所示．取等質量t₂℃的a、b、c三種物質的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復至t₂℃．下列說法不正確的是D．

A．原飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)a＞b=c
B．恢復至t₂℃時，析出溶質的質量a＞b=c
C．恢復至t₂℃時，三種溶液一定都是飽和溶液
D．若繼續(xù)降溫至t₁℃，三種溶液一定都是飽和溶液．

6．根據(jù)下面的溶解度表與溶解度曲線，回答下列問題：

溫度/°C 溶解度/g	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4

（1）20℃時，NaCl的溶解度是36.0g．
（2）氯化鈉溶液中的溶劑是水．
（3）圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是A（填“A”或“B”）
（4）實驗室配制500g 10%氯化鈉溶液需要氯化鈉固體質量50g．
（5）20℃時，將40g KNO₃放入盛有100g水的燒杯中，充分溶解，得到硝酸鉀溶液的質量為131.6g，繼續(xù)加熱至80℃，下列各量一定變大的是ACD（填字母序號）．
A．溶質質量     B．溶劑質量     C．溶解度    D．溶質的質量分數(shù)．

5．A與B有如下的反應：A+B→C+D．
（1）若C為廚房內(nèi)常用的調(diào)味品；在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A是稀鹽酸．若A、B兩溶液恰好反應完全，則反應后溶液的pH=7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）若B常用來改良酸性土壤；D是重要的化工原料且與B的類別相同；B與CO₂反應也能生成C，B與CO₂反應也能生成C，B與CO₂反應化學方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，C的用途是（只要寫一種）作建筑材料（合理即可）．

4．如圖是元素周期表的一部分，請回答相關問題：

（1）氟元素與氧元素位于第二周期的原因是原子核外有兩個電子層，氟元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）在化學反應中易得到（填“得到”或“失去”）電子．
（2）氧元素與硫元素化學性質相似的原因是最外層電子數(shù)相等；
（3）寫出12號元素組成的單質和8號元素組成的單質反應的化學方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（4）同一周期（橫行）的原子結構示意圖具有的共同特點是電子層數(shù)相同（任寫一點）．

3．用化學用語填空：
（1）2個硝酸根離子2NO₃^-；
（2）酒精C₂H₅OH；
（3）金元素Au；
（4）兩個氮氣分子2N₂；
（5）氧化鎂中鎂元素的化合價$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（6）相對分子質量最小的氧化物H₂O．

2．在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如表所示．下列有關說法不正確的是（　�。�

物  質	a	b	c	d
反應前的質量/g	30	20	8	14
反應后的質量/g	x	y	0	10

	A．	參加反應的c與d的質量比為2：1		B．	x+y=62
	C．	x的取值范圍必須是0≤x≤30		D．	當y≤20時，該反應一定是化合反應

1．用酸性高錳酸鉀溶液可以測定室內(nèi)甲醛含量是否超標，其反應學方程式為：4KMnO₄+5CH₂O+6H₂SO₄=2K₂SO₄+4MnSO₄+5X+11H₂O，則X的化學式為（　　）

A．

CO2

B．

CO

C．

H2CO3

D．

K2CO3

20．如圖是實驗室常用的兩個氣體制備、收集、凈化的多種功能裝置．
（1）若制備的氣體是氫氣，用圖示放置的乙裝置收集氫氣，A應與C（填“B”或“C”）相連．
（2）若制備的氣體是氧氣，Y是黑色粉末，則甲中反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若X是稀鹽酸、Y是石灰石，用甲、乙兩裝置組成發(fā)生、
凈化、收集CO₂氣體的系列裝置．若乙中放入飽和NaHCO₃溶液，該溶液的作用是除去氯化氫氣體；若乙中放入濃硫酸，濃硫酸的作用是吸水干燥作用．

19．水是生命之源，也是人類最寶貴的資源．
（1）下列各種水中，屬于純凈物的是C（填字母）；
A．汽水    B．礦泉水     C．蒸餾水     D．經(jīng)過凈化處理的自來水
（2）飲用硬度過大的水不利于人體健康，因此人們常采用煮沸的方法將硬水軟化；
（3）小剛為了凈化收集到的雨水，自制了一個如圖1所示的簡易凈水器，其中小卵石、石英砂和彭松棉的作用是過濾，活性炭的作用是吸收色素和異味．
（4）自來水消毒過程發(fā)生的化學反應中有如圖2所示的微觀過程：

該反應的化學方程式為H₂O+Cl₂═HCl+HClO．