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18．實(shí)驗(yàn)一：根據(jù)如圖回答問(wèn)題．

（1）儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，選用的收集裝置是C（選填字母標(biāo)號(hào)，下同）．寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，選用的發(fā)生裝置圖B所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是二氧化碳不燃燒，不支持燃燒和密度比空氣大．
實(shí)驗(yàn)二：已知Fe₂O₃樣品中含有雜質(zhì)FeS₂．興趣小組用下圖裝置測(cè)定樣品中FeS₂含量．稱取mg樣品置于玻璃管Y內(nèi)．充分灼燒該樣品，根據(jù)實(shí)驗(yàn)后裝置Z增加的質(zhì)量推算FeS₂質(zhì)量（裝置管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂）

（4）連接好儀器，檢查整套裝置的氣密性：在裝置Z中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管末端，關(guān)閉開(kāi)關(guān)b，加熱玻璃管Y，觀察到裝置乙處導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后一段時(shí)間，長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升，說(shuō)明裝置氣密性良好．
（5）使用“實(shí)驗(yàn)一”裝置B制得的氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置X瓶?jī)?nèi)需盛放的干燥劑是濃硫酸．
玻璃管Y內(nèi)反應(yīng)完全后，停止加熱，若立即停止通入氧氣，會(huì)導(dǎo)致誤差，其原因是生成的氣體沒(méi)有全部被吸收．
（6）試驗(yàn)后測(cè)得Z質(zhì)量增加6.4g（忽略裝置Z中水分揮發(fā)），則樣品中FeS₂為6g．
（7）若將通入的氧氣改為空氣進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)（樣品反應(yīng)完全），則測(cè)得FeS₂含量偏大（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）數(shù)據(jù)．

17．下列儀器的名稱不正確的是（　�。�

A．

酒精燈

B．

量筒

C．

試管

D．

長(zhǎng)頸漏斗

16．過(guò)氧化鈣（CaO₂）是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無(wú)機(jī)化合物，某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用兩種方法制取CaO₂．
【查閱資料】
從溶液中制得的過(guò)氧化鈣含有結(jié)晶水，其結(jié)晶水合物化學(xué)式為CaO₂•8H₂O，在140～200℃脫水干燥，即得過(guò)氧化鈣成品．加熱至350℃左右，過(guò)氧化鈣迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣．過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
甲組：由雞蛋殼（含碳酸鈣高達(dá)90%）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖1所示，其中雞蛋殼的預(yù)處理主要是除去碳酸鈣以外的大部分雜質(zhì)．

（1）氣體X是二氧化碳，兩次加水發(fā)生的都是化合反應(yīng)，寫出相關(guān)反應(yīng)方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂，CaO+H₂O₂+7H₂O═CaO₂.8H₂O．   CaO₂•8H₂O實(shí)際獲得的產(chǎn)品不純，主要含有的固體雜質(zhì)是Ca（OH）₂．
乙組：由氨氣、雙氧水、氯化鈣為原料，制得CaO₂•8H₂O沉淀，同時(shí)產(chǎn)生副產(chǎn)品氯化氫，反應(yīng)裝置如圖2所示．

（2）裝置A加熱的是熟石灰和硫酸銨，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O．
（3）制取CaO₂•8H₂O的化學(xué)方程式：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O+2Y．則Y的化學(xué)式NH₄Cl，該反應(yīng)一般在0～5℃的低溫下進(jìn)行，溫度不能過(guò)高的原因是氨水受熱會(huì)加劇揮發(fā)．
【定性測(cè)定】
（4）產(chǎn)品性質(zhì)測(cè)定：甲組取產(chǎn)品充分加熱，可用帶火星的木條 檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體．乙組取產(chǎn)品加水，滴入無(wú)色酚酞溶液，酚酞變紅，說(shuō)明產(chǎn)品加水后生成堿性物質(zhì)．若需得到同樣的結(jié)論，甲組能（填“能”或“不能”）采用與乙組相同的方法．
【定量測(cè)定】
（5）2.76g CaO₂•8H₂O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，140℃時(shí)完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖3所示．
①試確定CaO₂•8H₂O樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量=1.44g．
②該樣品中CaO₂•8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)78.3%．（寫出計(jì)算過(guò)程）
【交流討論】
（6）對(duì)于上述兩種制取CaO₂•8H₂O的方法有關(guān)評(píng)價(jià)合理的是C（填序號(hào)）．
A．理論上甲組反應(yīng)的原子利用率達(dá)100%，符合綠色化學(xué)理念
B．在原料充分轉(zhuǎn)化的前提下，甲組的CaO₂•8H₂O沉淀過(guò)濾后不用洗滌，操作簡(jiǎn)便
C．乙組產(chǎn)生的副產(chǎn)品氯化氫可能會(huì)影響CaO₂的產(chǎn)率．

15．某中學(xué)化學(xué)興趣小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行氣體的制備和性質(zhì)的探究．

（1）寫出圖1中標(biāo)號(hào)為a的儀器的名稱集氣瓶．
（2）圖1儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，選擇其中的AFG或BG（填字母）儀器可組裝一套制取CO₂的發(fā)生裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液制氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，實(shí)驗(yàn)室若需要干燥的氧氣，則收集氧氣前應(yīng)先將氧氣通過(guò)H裝置，H裝置中的液體d是濃硫酸，氣體通過(guò)H時(shí)，應(yīng)從b（填“b”或“c”）端進(jìn)入．
（4）化學(xué)很多實(shí)驗(yàn)都與壓強(qiáng)有關(guān)．
小張同學(xué)設(shè)計(jì)了“噴泉實(shí)驗(yàn)”（如圖2所示），擠壓膠頭滴管使其中少量的水進(jìn)入燒瓶，打開(kāi)止水夾，燒瓶中就可以看到紅色的噴泉，形成噴泉的原理是氨氣溶于水，使內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差．小張同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，用CO₂代替氨氣（NH₃）做“噴泉實(shí)驗(yàn)”，結(jié)果現(xiàn)象不明顯，未看到預(yù)期的“噴泉”，小張把膠頭滴管中的水換成了氫氧化鈉溶液，得到了較好的效果．

如圖3所示，將X滴加到Y(jié)中，通過(guò)U形管中液面的變化（忽略加入一定體積X導(dǎo)致的液面變化），下列實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是ABCD

選項(xiàng)	A	B	C	D
X	稀鹽酸	水	稀鹽酸	水
Y	金屬鎂	生石灰	NaOH固體	硝酸銨固體
液面 變化	a處液面下降 b處液面上升	a處液面下降 b處液面上升	a處液面下降 b處液面上升	b處液面下降 a處液面上升
結(jié)論	該反應(yīng)放熱	該反應(yīng)放熱	說(shuō)明中和 反應(yīng)放熱	硝酸銨溶 于水吸熱

14．在一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	4	10	1	25
反應(yīng)至t時(shí)刻的質(zhì)量/g	2	a	b	17
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	0	22	9	d

已知該反應(yīng)的方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比為1：2，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	d的數(shù)值為9		B．	b的數(shù)值為4
	C．	甲和丁為反應(yīng)物		D．	丁的相對(duì)分子質(zhì)量為甲的2倍

13．利用廢硫酸制備K₂SO₄的流程如圖．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	流程中CaCO3可循環(huán)使用
	B．	將CaCO3研成粉末的目的使反應(yīng)更充分
	C．	M和堿混合微熱產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體
	D．	洗滌所得晶體，是為了除去表面的雜質(zhì)

12．如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法一定正確的是（　　）

	A．	物質(zhì)A的溶解度大于B的溶解度
	B．	36℃時(shí)，A的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%
	C．	若A中含少量的B雜質(zhì)，可通過(guò)降溫結(jié)晶提純A
	D．	18℃時(shí)，A、B的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等

11．工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去．一種采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)流程示意圖如下：

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO₂，補(bǔ)全反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO₂的原因是增大接觸面積．
（2）氧化室中，化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)．
（3）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH，有利于節(jié)約成本．

10．目前使用的燃料大多來(lái)自化石燃料．
（1）寫出天然氣中甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）分析下表，與煤相比，用天然氣作燃料的優(yōu)點(diǎn)有等質(zhì)量的天然氣和煤完全燃燒，天然氣燃燒產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量少于煤，放出的熱量多于煤．

	1g物質(zhì)完全燃燒
	產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量/g	放出的熱量/kJ
甲烷	2.75	56
煤碳	3.67	32

（3）為提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，該反應(yīng)的微觀示意圖如下，則生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1．

9．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（　　）

	A．	CO2和SO2都能和NaOH溶液反應(yīng)，CO也能和NaOH溶液反應(yīng)
	B．	CO和C都能和CuO反應(yīng)生成Cu，有還原性，H2也能相CuO反應(yīng)生成Cu，也有還原性
	C．	活潑金屬和鹽酸反應(yīng)生成氣體，和鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)不一定是活發(fā)金屬
	D．	氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，都含有金屬元素，所以堿都含有金屬元素