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14．二氧化碳的過(guò)度排放會(huì)引起系列環(huán)境問(wèn)題．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖的方法來(lái)吸收轉(zhuǎn)化工業(yè)廢氣中的二氧化碳（部分產(chǎn)物已略）．

（1）下列環(huán)境問(wèn)題與CO₂有關(guān)的是B（填字母序號(hào)）．
A．酸雨     B．溫室效應(yīng)     C．臭氧空洞    D．白色污染
（2）第Ⅰ步中不用價(jià)格更低的Ca（OH）₂來(lái)直接吸收CO₂的主要原因是Ca（OH）₂微溶于水，吸收率低．
（3）第Ⅱ步反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）CaCO₃在醫(yī)療上可用作補(bǔ)鈣劑．
（5）已知部分原料的價(jià)格如下表所示．

試劑	Ca（OH）2	NaOH
價(jià)格（元/Kg）	0.36	2.90

上述工藝中，處理相同量的CO₂，聯(lián)合使用反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ比單用反應(yīng)Ⅰ所需原料成本更低，原因是通過(guò)反應(yīng)II實(shí)現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低．

13．聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下．請(qǐng)根據(jù)圖例回答：

（1）焦炭在煉鐵過(guò)程中的主要作用是提供反應(yīng)所需的熱量和產(chǎn)生CO；寫出以赤鐵礦為原料煉鐵原理的化學(xué)方程式： Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；高爐煉鐵會(huì)產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒．請(qǐng)你對(duì)高爐氣體的處理提出合理化的建議回收利用；
（2）將生鐵煉鋼過(guò)程中，主要的目的是降低含碳量；
（3）鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)呈称反�中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請(qǐng)你簡(jiǎn)述方法和現(xiàn)象：取少量干燥劑于試管中加入少量稀鹽酸，有氣體生成的是鐵粉，否則則是生石灰．
（4）鋼坯和純鐵相比，下列屬于鋼坯性質(zhì)特點(diǎn)的是bc（填字母）．
a．熔點(diǎn)變高       b．硬度變大       c．抗腐蝕性增強(qiáng)．

12．下列圖象與所對(duì)應(yīng)操作相符的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉溶液加水稀釋
	B．	將鎂片和鐵片（均足量）分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合
	C．	向HCl與Na2SO4混合溶液中加入Ba （OH） 2溶液
	D．	等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液分別制取氧氣

11．濃鹽酸敞口暴露在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減少（填“增大”、“減少”或“不變”）．氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，所以二者必須密封保存．

10．歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小明在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽后，繪制出如圖所示的物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系（圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應(yīng)），請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物（填物質(zhì)類別）．
（2）反應(yīng)⑦要能發(fā)生要求金屬必須排在金屬活動(dòng)性表中氫的前面．
（3）圖中所歸納出酸的化學(xué)性質(zhì)有4條．
（4）寫出一個(gè)符合反應(yīng)⑤的方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（5）驗(yàn)證反應(yīng)②，可以選擇下列AD（填兩種物質(zhì)序號(hào)）進(jìn)行反應(yīng)．
A．SO₂     　B．HNO₃  　C．CuO        D． Ba（OH）₂
（6）堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有OH^-（填微粒符號(hào)）．

9．金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途，請(qǐng)回答：
（1）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦石（主要成分是Fe₂O₃）．空氣等為主要原料煉鐵，請(qǐng)寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）如圖是一款自行車的示意圖，所標(biāo)物質(zhì)中，屬于有機(jī)合成材料的是塑料或橡膠，車架表面刷漆主要是為了防銹，其原理是隔絕空氣（或氧氣）和水；請(qǐng)?jiān)偬岢鲆粭l可延長(zhǎng)自行車使用壽命的建議保持表面潔凈干燥或涂油等；
（3）我國(guó)第四套人民幣中的一元硬幣是鋼芯鍍鎳 （Ni），鎳與稀硫酸能發(fā)生下列反應(yīng)：
Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑．
根據(jù)此材料及金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)寫出Ni與CuSO₄溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式Ni+CuSO₄═Cu+NiSO₄；
（4）為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案．其中可行的是①④（填序號(hào)）
①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中        ②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中        ④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中．

8．對(duì)比歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．請(qǐng)你參與下列探究活動(dòng)并回答問(wèn)題．
（1）如圖甲所示，分別將硫在空氣和氧氣中燃燒．探究影響硫燃燒劇烈程度的因素．硫在氧氣里燃燒的化學(xué)方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂．硫在氧氣里燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，說(shuō)明影響硫燃燒劇烈程度的因素是氧氣的濃度
（2）如圖是小鵬同學(xué)設(shè)計(jì)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，用于證明二氧化碳和氫氧化鈉能否反應(yīng)．小燕同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不符合對(duì)比實(shí)驗(yàn)的基本原則，她的理由是蒸餾水和氫氧化鈉溶液的體積不相等．
（3）小意同學(xué)做了如圖丙所示的A試管和B試管的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)B中固體可溶，A中幾乎不溶．該對(duì)比實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了影響物質(zhì)溶解性的因素是溶劑種類；
②小明同學(xué)補(bǔ)充了如圖丙所示的實(shí)驗(yàn)C，他想探究的影響因素是溶質(zhì)種類．

7．利用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)前K₁、K₂、K₃均處于關(guān)閉狀態(tài)）．
（1）研究可燃物燃燒條件
若A裝置的錐形瓶中放一小塊白磷，白磷不燃燒．分液漏斗中放入80℃的熱水，打開(kāi)K₁，使熱水流入錐形瓶中浸沒(méi)白磷，關(guān)閉K₁，白磷仍不燃燒．打開(kāi)K₂、K₃，待液體注入錐形瓶后關(guān)閉K₃，觀察到A中有氣泡產(chǎn)生且白磷燃燒，則B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，由此得出可燃物燃燒的條件是有氧氣參加，溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)．
（2）研究堿的性質(zhì)
若A裝置的錐形瓶中放入滴有酚酞的氫氧化鈣溶液，分液漏斗中盛放足量的稀鹽酸，B裝置的錐形瓶中充滿二氧化碳，分液漏斗中盛放一定量的氫氧化鈉溶液．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)K₁，滴入稀鹽酸至A中溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，關(guān)閉K₁，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
②后續(xù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到A中液體流入B中，B中溶液變紅且變渾濁，產(chǎn)生該現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)操作是打開(kāi)K₃，待液體注入錐形瓶后關(guān)閉K₃，使A中液體流入B中的原因是二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收后，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減�。�

6．《神秘島》是儒勒•凡爾納海洋三部曲的第三部，講述了美國(guó)南北戰(zhàn)爭(zhēng)時(shí)期，被困在南軍城中的幾個(gè)北方人乘氣球逃脫之后，飄落到“林肯島”上求生的故事．
（1）將兩片懷表上的玻璃合在一起，中部灌滿水，邊緣用泥粘合，制成凸透鏡；用透鏡集聚太陽(yáng)光，照射下列物質(zhì)，可以燃燒起來(lái)的是A（填字母序號(hào)，下同）．

（2）將島上的水生植物曬干、焚燒后，可獲得Na₂CO₃等．Na₂CO₃中含有3種元素．
（3）將赤鐵礦石和木炭一層又一層疊加起來(lái)，用鼓風(fēng)機(jī)吹進(jìn)空氣，高溫加熱后可以獲得鐵．寫出一氧化碳與赤鐵礦石反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）島上的黃鐵礦（主要成分為FeS₂）在空氣中高溫加熱時(shí)生成一種有激性氣味的氣體，該氣體可用來(lái)制造硫酸．這種氣體是C． A．O₂        B．Fe        C．SO₂        D．NH₃
（5）上述過(guò)程中涉及到的部分物質(zhì)有C、O₂、Fe、CO、Fe₂O₃、H₂SO₄、CaCO₃，其中的某種物質(zhì)至少能與其他3種物質(zhì)反應(yīng)．找出該物質(zhì)及能與其反應(yīng)的另外3種物質(zhì)，填入如圖中．

5．鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途，請(qǐng)回答：
（1）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦石（主要成分是Fe₂O₃）、空氣等位主要原料煉鐵，請(qǐng)寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來(lái)了巨大的損失，請(qǐng)你寫出一種防止鐵鍋生銹的方法：使用后洗凈擦干．
（3）鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO₃）．冶煉金屬鈦時(shí)，主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
①2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO，②TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂．反應(yīng)①中X的化學(xué)式為FeCl₃．鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦的化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)②的基本類型是置換反應(yīng)．
（4）鈦和鈦合金屬于金屬材料（填“金屬材料”、“有機(jī)高分子材料”、“非金屬材料”）．