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3．有同學在做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，發(fā)現(xiàn)廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其它雜質）．為了對廢液進行處理，小科同學做了如下實驗：取廢液缸上層清液20.0克于燒杯中，逐滴滴入溶質質量分數(shù)為5.3%的碳酸鈉溶液至過量，滴入碳酸鈉溶液質量與生成沉淀的質量的變化關系如圖所示．求：
（1）當廢液中鹽酸完全反應時，生成的二氧化碳的質量．
（2）實驗過程中實際參加反應的碳酸鈉溶液的質量為多少？
（3）若實際滴加了42克碳酸鈉溶液，所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為多大？（ 本小題計算結果精確到0.1%）

2．有一包混合物，其中可能含有適量的碳酸鈣、碳粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種．現(xiàn)做如下實驗：①取樣，加熱到高溫，產生一種無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變混濁．②把足量的稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產生一種可燃性氣體，回答：
（1）該混合物的中一定有炭粉、氧化鐵，一定沒有氧化銅；
（2）為證明可能含有的物質是否存在，可加入的試劑是稀鹽酸，預計可能發(fā)生的現(xiàn)象是有氣泡產生；
（3）寫出實驗①中 可能發(fā)生的化學反應方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

1．某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀察瓶上的標簽（如表所示）．他從瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，問：

濃硫酸（H2SO4）  500毫升
濃度（質量分數(shù)）	98%
密度	1.84克•厘米-3
相對分子質量	98
強腐蝕性，陰冷，密封貯藏

（1）這50毫升濃硫酸的質量為92克，其中含溶質硫酸90.16克．
（2）他將這50毫升濃硫酸與200克水均勻混合，求所得稀硫酸的質量分數(shù)．（結果保留一位小數(shù)）
（3）若實驗室要配制630g溶質質量分數(shù)28%的稀硫酸，則需要這瓶溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸毫升？

20．“五水共治”是浙江省政府推出的環(huán)保舉措，為清理河道，河道管理人員使用鐵圈和塑料網做成的網兜（如圖）來打撈河道漂浮物，這種方法最接近（　　）

A．

沉淀

B．

過濾

C．

蒸餾

D．

結晶

19．生活中常見的下列物質，不屬于溶液的是（　�。�

A．

糖水

B．

牛奶

C．

白酒

D．

汽水

18．問題：酸能使紫色石蕊試液變紅色．但是根據(jù)鹽酸的電離方程式HCl═H⁺+Cl^-，我們知道稀鹽酸中有H₂O分子、H⁺、Cl^-三種粒子．到底是哪一種粒子使紫色石蕊試液變紅色的呢？請?zhí)顚懲耆绫恚?br />實驗：探究需要的儀器和藥品是：試管、滴管、HCl、NaCl、H₂O等．

實驗操作	現(xiàn)象	結論
取2mL水于試管中，滴加紫色石蕊試液2～3滴	不變色	水分子不能使紫色石蕊變紅色
取2mLNaCl溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液2～3滴	不變色	氯離子不能使紫色石蕊變紅色

結論：稀鹽酸中H⁺使紫色石蕊試液變紅色．

17．將帶銹的鐵釘放到稀鹽酸中去，首先能看到的現(xiàn)象是鐵銹溶解，溶液呈黃色，相關的方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．然后_能看到的現(xiàn)象是有氣泡產生，相關的方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

16．已知A、B、C、D、E是初中化學常見的不同類別的物質，C的水溶液呈藍色，D是一種紅色固體，B→D的反應過程較為復雜，D→B的反應用于冶金工業(yè)，圖中“-”表示相連的物質可以發(fā)生反應，“→”表一種物質生成另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件省略）
（1）D的化學式為Fe₂O₃
（2）物質A的一種用途是金屬除銹等
（3）“D→B”的化學反應的現(xiàn)象為紅色固體變?yōu)楹谏?br />（4）溶液中發(fā)生的一個置換反應的方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

15．化學與我們的生活息息相關
（1）田頭草席是用柔韌的草莖編織而成的席子，草莖是天然材料（填“天然”、“合成”）
（2）固村三甲酒酒香濃郁從微觀粒子角度解釋三甲酒酒香濃郁的原因分子在不斷的運動
（3）通心白蓮淀粉、蛋白質、鈣、磷、鐵和維生素B₁、B₂等含量豐富，其中能提供能量的營養(yǎng)素有淀粉、蛋白質可以預防貧血的元素是鐵
（4）生活中的下列做法，不利于人體健康的是AC（填序號）
A．霉變大米淘凈后繼續(xù)食用以節(jié)約糧食      B．用含小蘇打的發(fā)酵粉培制糕點
C．用硫酸銅溶液浸泡粽葉                           D．推廣使用中國制造的鐵鍋炒菜．

14．除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑和操作均正確的是B

序號	物質	雜質	所用試劑和操作方法
A	Na2CO3溶液	Na2SO4溶液	加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾
B	H2	HCl	通過足量的NaOH溶液，干燥
C	NaCl固體	CaCl2	加入足量的K2CO3溶液
D	銅粉	CuO	加入足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥