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10．如圖能正確反映其對應操作中各物質量的變化關系的是（　�。�

	A．	向混有鹽酸的氯化鈣溶液中逐滴加入足量碳酸鈉溶液
	B．	向飽和Ca （OH） 2溶液中不斷地加入CaO固體粉末
	C．	高溫加熱碳和氧化銅的混合物
	D．	氫氧化鈉溶液中加足量的水稀釋

9．走進“化學村”，“化學村”的布局如圖：

（1）認識“居民”：
①10戶“居民”中，俗稱“蘇打”的是Na₂CO₃（寫化學式），往其水溶液滴入紫色石蕊溶液的現象為溶液變?yōu)樗{色．
②“居民”CO與Fe₂O₃反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
③鹽酸有5戶相鄰的“居民”：Fe₂O₃、CO、Na₂CO₃、NaOH、CaCO₃，不能與它發(fā)生反應的是CO
（2）認識“村中的路”，只有相鄰且能相互反應的“居民”間才是通路，請你在圖中找出一條從“CO₂家”到達任意出入口的路，用序號表示出來：1-2-6-8．

8．燒杯中盛有 BaCl₂溶液和稀鹽酸100.0g，向其中滴加溶質質量分數為 10.0%的 Na₂CO₃溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	ab段溶液變渾濁并伴有氣泡
	B．	bc段溶液質量增加 86.3g
	C．	c 點對應溶液的溶質質量分數為 7.5%
	D．	d 點溶液中溶質為 Na2CO3

7．如圖所示“--”表示相連兩物質間能發(fā)生化學反應，請回答問題．

（1）反應③的現象是有藍色沉淀生成．
（2）反應①的基本反應類型是置換反應．反應①中，反應前后溶液的質量增加（選填“增加”、“減少”或“不變”）
（3）反應④可證明Fe的活動性比Cu強，選用下列各組試劑進行實驗時，不能驗證此結論的是C
（填字母）．
A．Cu、FeCl₂溶液B．Fe、Cu、稀鹽酸
C．Fe、Cu、ZnSO₄溶液D．Fe、CuCl₂溶液．

6．向下表中的乙物質中逐漸加入一定質量的甲物質至過量，其相關量y與所加乙物質的質量關系與如圖不相符的是（　　）

選項	甲	乙	y
A	Zn	稀硫酸	生成氣體的質量
B	NaOH溶液	FeCl3溶液	混合后溶液的質量
C	Al2O3	稀鹽酸	生成水的質量
D	CaCl2溶液	Na2CO3	生成沉淀的質量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．向盛有一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中的燒杯中逐漸加入過量的鋅粉，邊加邊攪拌，溶液質量與加入鋅的質量關系如圖所示
①a點溶液中的金屬離子有3種
②b點所得固體只有銀
③b-c（不包括b點）的反應為鋅和硝酸銅的反應
④d點溶液中的陽離子只有Zn²⁺
以上說法正確的個數有（　�。�

A．

1個

B．

2個

C．

3個

D．

4個

4．根據如圖所示裝置，結合所學化學知識，回答下列問題．

（1）寫出圖1中標號為①的儀器名稱長頸漏斗；使用以上發(fā)生裝置時，先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性；
（2）實驗室制取氧氣可選用ABC作為發(fā)生裝置（少選、多選都不得分）．若用A裝置制氧氣，化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）用塊狀石灰石和稀鹽酸反應，觀察到氣泡逸出不明顯后，測得B中錐形瓶內殘留液，逐漸滴入碳酸鈉溶液，并用pH計連續(xù)監(jiān)測測得曲線如圖2，請寫出曲線中ab段中的溶質氯化鈣、氯化氫、氯化鈉，cd上升的原因是碳酸鈉過量．

3．如圖所示變化過程中，對應關系正確的是（　�。�

	A．	稀釋等質量的30%H2SO4和10% H2SO4
	B．	往等質量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量HCl溶液
	C．	將等質量的Mg和Fe投入到足量稀H2SO4中
	D．	含有硫酸的硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量

2．向一定質量的Na₂CO₃、Na₂SO₄混合溶液中先后滴加BaCl₂、HCl
溶液，反應過程中加入溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖．
①寫出0～a過程中的發(fā)生反應的一個化學方程式Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓，反應類型復分解反應．
②加入鹽酸 b→c 的現象是沉淀部分溶解，有氣泡產生．
③c 點溶液中含有的溶質是NaCl、BaCl₂．
④a、b、c、d 四點所含BaCl₂的質量關系是d＞c＞b＞a（用“＞”、“＜”或“=”表示）．

1．請回答下列有關實驗的問題：
（1）除去CuO中少量碳粉的方法是在空氣中灼燒；
（2）鑒別（NH₄）₂SO₄和NaNO₃的試劑可以是氫氧化鈉溶液；
（3）分離CaCl₂和NaCl需兩種試劑：①碳酸鈉溶液、②稀鹽酸．
（4）制備少量NaOH：可用Na₂CO₃與適量的氫氧化鈣反應后過濾．