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4．用化學用語表示：
（1）兩個汞原子2Hg；（2）氧化鋁中鋁元素的化合價$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃；
（3）3個亞鐵離子3Fe²⁺；（4）保持干冰化學性質的最小粒子CO₂．

3．“氧泡泡”系列產品去污能力強、綠色環(huán)保，已成為中國氧系清潔品類領導品牌，其主要成分是過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）．某化學活動小組對過碳酸鈉產生了濃厚的興趣，決定對其進行探究．
【查閱資料】
Ⅰ．過碳酸鈉在水中易離解成Na₂CO₃和H₂O₂，其水溶液具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質；
Ⅱ．過碳酸鈉與鹽酸反應：2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+8HCl═8NaCl+4CO₂↑+3O₂↑+10H₂O；
Ⅲ．過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應中釋放處的“活性氧”有關，“活性氧”含量越高，去污能力越強．
（1）20℃時，測得1%過碳酸鈉水溶液的pH為10.5，說明其溶液呈堿性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
（2）向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO₂時產生大量氣泡，發(fā)生反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計算：
“活性氧”含量=$\frac{樣品與足量鹽酸反應生成的氧氣質量}{樣品質量}$×100%
為測定某過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量，取20g樣品按如圖實驗裝置與足量鹽酸反應．（已知樣品中雜質不溶于水且不與鹽酸反應，裝置氣密性良好）
①將鹽酸慢慢地入A中，反應一段時間，觀察到沒有氣泡生成，停止滴加鹽酸．
②裝置B可吸收生成的CO₂，該反應的化學方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
③甲同學認為若要得出生成氧氣的質量，除要記錄量筒內液體的讀數外，還需要知道的數據是該實驗條件下的密度．
④將反應后A中所得溶液過濾、蒸發(fā)、結晶、烘干，稱得固體質量為11.7g，乙同學據此計算出該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量，寫出其計算過程．
⑤完成上述探究后，丙同學提出：稱量反應前后裝置B的質量，其質量差就是反應生成CO₂的質量，據此可計算出樣品中“活性氧”含量．但丁同學認為該方案不合理，丁同學的理由是鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體進入到B中（填寫一條即可）

2．海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可以獲得很多物質，連云港水資源豐富．
（1）通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質和不溶性雜質（泥沙等）．實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質獲得精鹽的步驟是：溶解→過濾→蒸發(fā)→計算產率等．
①過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕的斜靠在三層濾紙一邊．蒸發(fā)時為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是移走酒精燈．
②下列操作可能導致精鹽產率偏高的是b（填字母）
a．食鹽沒有完全溶解即過濾    b．過濾時液面高于濾紙邊緣
c．器皿上粘有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上
（2）海水中含量最多的氯化物是氯化鈉，其次是氯化鎂．如圖1是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程．
①在海水中加入石灰乳后，發(fā)生反應的化學方程式是MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②上述過程中試劑A與沉淀B法神的是中和反應，則試劑A是（填名稱）稀鹽酸．
（3）2017年5月18日，在中國南海海域實現可燃冰（CH₄•nH₂O）試采成功，這將使人類能源格局翻開新篇章．
①可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結構，甲烷和少量N₂、CO₂等分子填入籠內空隙中，無固定的化學計量關系，因此可燃冰屬于混合物（選填“純凈物”或“混合物”）．
②若某種可燃冰中CH₄與H₂O的質量比是1：9，則該可燃冰中n=8．
③可燃冰中甲烷完全燃燒的化學方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

1．下列圖象能正確反映其對應關系的是（　　）

	A．	電解水生成氣體的體積
	B．	向接近飽和的氯化鈉溶液中加入固體氯化鈉
	C．	等質量、等質量分數的鹽酸分別和足量的鎂、鋅反應
	D．	向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量

20．某研究性學習小組通過查閱資料獲知以下信息：將二氧化碳氣體慢慢地通入一定量的氫氧化鈉溶液中，在溶液中先后發(fā)生以下兩個化學反應：
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O （先發(fā)生反應）
Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ （后發(fā)生反應）
同學們開展了下列探究活動：
【提出問題】將二氧化碳氣體慢慢地通入一定量的氫氧化鈉溶液中，反應后所得溶液中溶質的成分有哪些？
【猜想假設】Ⅰ．NaOH 和Na₂CO₃；
Ⅱ．只有 Na₂CO₃；
Ⅲ．有Na₂CO₃、NaHCO₃；
Ⅳ．只有NaHCO₃．
【實驗探究】將二氧化碳氣體慢慢地通入一定量的某氫氧化鈉溶液中，再將反應后所得溶液按下列流程進行實驗并測出相關數據：

小資料：碳酸鹽一般不易溶于水，如 CaCO₃難溶； 碳酸氫鹽絕大多數易溶于水，如 Ca（HCO₃）₂易溶．
【獲得結論】根據上述信息，分析反應后所得溶液中溶質的成分并計算溶質的質量，將結
果填入下表：

溶質的化學式	溶質的質量/g

填表說明：①不寫計算過程，計算結果保留一位小數．
②如果溶質的成分只有一種，請?zhí)顚懺诘谝恍�；如果溶質的成分有兩種，請分別在兩行中各填寫一種物質．

19．某同學發(fā)現家中陽臺中的紫色玫瑰花生長不茂盛，葉子發(fā)黃．他想：
（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的B（填序號）；
A．K₂CO₃       B．NH₄Cl          C．Ca（H₂PO₄）₂
（2）也可能是土壤酸性太強，可以用紫色玫瑰花的汁液代替實驗室紫色石蕊溶液測定土壤的酸性．

18．碳酸鈉和氯化鋇溶液反應，不僅可以用Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl表示，還可以用CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓表示，后者叫離子方程式．書寫離子方程式的步驟如下：
①“寫”：寫出化學方程式．（Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl）
②“拆”：將易溶易電離的酸、堿和鹽拆寫成離子形式；沉淀、氣體和水仍用化學式表示，不能拆寫成離子形式．（2Na⁺+CO₃^2-+Ba²⁺+2C1^-=BaCO₃↓+2Na⁺+2C1^-）
③“刪”：刪去方程式左右兩邊相同的離子．（CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓）
④“查”：檢查方程式左右兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等．
注意：離子方程式中生成物為沉淀或氣體時需標出“↓”或“↑”．
根據以上信息，結合已學知識，回答下列問題：
（1）NaOH在水中電離出OH^-（填陰離子符號）；
（2）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O的離子方程式是CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

17．化學是一個神奇的世界，它可以帶你體驗物質與能量的變化，例如：
（1）實驗室中常用堿石灰和氯化銨反應來制取某種氣體，反應的化學方程式為：NH₄Cl+NaOH $\frac{\underline{\;CaO\;}}{△}$X↑+NaCl+H₂O，請寫出X的化學式為NH₃．
（2）如圖所示，在裝有水的燒杯中放人一定質量的生石灰固體，反應片刻后可觀察到玻璃管中的有色液柱將上升（選填“上升”、“下降”或“不變”），請寫出反應后所得溶液中溶質的化學式Ca（OH）₂．

16．某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀察到瓶上的標簽如下表所示，用于配制稀硫酸．求：欲配制1000克質量分數為19.6%的稀硫酸，

濃硫酸（H2SO4）500毫升
溶質的質量分數	98%
密度	1.84克/厘米3
相對分子質量	98
強腐蝕性，陰冷，密封儲藏

（1）需要多少克這種濃硫酸？
（2）需要加入多少毫升水？

15．現有20℃時B物質的不飽和溶液120克，先恒溫蒸發(fā)10克水析出固體2克，再恒溫蒸發(fā)20克水，又析出固體8克（假設析出的固體不帶結晶水），20℃時B物質的溶解度是（　�。�

A．

20克

B．

30克

C．

40克

D．

無法計算