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6．海洋是巨大的資源寶庫，海洋資源的開發(fā)前景十分廣闊．
（1）海水“曬鹽”的方法主要為“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發(fā)法”），這是一種古老而至今仍廣泛沿用的方法．海水“曬鹽”是利用蒸發(fā)結(jié)晶 的方法使NaCl晶體析出（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）
（2）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，制取純堿．反應原理如下：步驟一：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl  步驟二：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X+H₂O+CO₂↑，部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
①步驟二中X的化學式為Na₂CO₃ ②步驟一中析出晶體后剩余的溶液中含有的溶質(zhì)是NaHCO₃、NH₄Cl（寫化學式）
（3）30℃時向盛有70g NH₄Cl飽和溶液的燒杯中加入10g NH₄Cl固體充分攪拌后將溶液升溫到60℃，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為14：25 （填最簡整數(shù)比）
（4）等質(zhì)量的NH₄Cl、NaCl飽和溶液分別從30℃時降溫至15℃，析出晶體后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)前者=后者（填“＞”、“＜”、“=”之一）

5．如圖是實驗室制取氣體的裝置圖，請你按要求回答下列問題：

（1）寫出標有序號儀器的名稱：①酒精燈；②水槽．
（2）如果用B和C裝置組合來制取二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；如果F中充滿空氣，若用F裝置收集二氧化碳，則二氧化碳氣體應從a端通入，該氣體驗滿的方法是將燃著的木條放在b處，如果燃著的木條很快熄滅，證明集氣瓶中集滿二氧化碳．
（3）選擇A裝置制取氧氣的原理是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； 如果F中裝滿水，若用此裝置來收集氧氣，氧氣應從b端通入．

4．諾貝爾化學獎獲得者、南加利福尼亞大學化學系教授喬治*歐拉率領團隊，首次采用基于金屬釕的催化劑，將從空氣中捕獲的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為甲醇（CH₃OH），轉(zhuǎn)化率高達79%．相關研究成果刊登在2016年1月份的《美國化學學會雜志》上．如圖描述了該反應的四個步驟．

（1）請寫出該反應的總反應方程式CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OH；
（2）簡稱聚胺．在本反應中的作用是催化作用；
（3）請簡要描述該反應的實際意義（至少寫出兩條）減少了溫室氣體的排放、節(jié)約能源．

3．化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上有兩瓶標簽破損的試劑瓶．小組同學針對這兩瓶試劑展開研究：
【提出問題】這兩瓶試劑分別是什么？
【查閱資料】
①堿性的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液都能與中性的CaCl₂溶液發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生白色沉淀．
②Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+SO₂↑+H₂O．
【作出猜想】溶液可能分別是NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₃或NaCl溶液中的一種．
【限選試劑】酚酞試液、稀鹽酸、石灰水、氯化鈣溶液
【實施方案】

實驗	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗一	分別取少量待測液于試管中，向其中滴入酚酞試液	溶液變成紅色	不可能是氯化鈉溶液
實驗二	另取少量待測液于試管中，向其中各滴入澄清石灰水	產(chǎn)生白色沉淀	可能是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種，寫出其中一個反應的化學方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 或Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH
實驗三	另取少量待測液于試管中，分別加入足量的稀鹽酸．	若有無色無味的氣體產(chǎn)生	A是Na2CO3溶液
		若有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生	B是Na2SO3溶液

【實驗反思】同學們經(jīng)過分析，認為A溶液還可能是變質(zhì)的NaOH溶液，請你利用上述試劑設計鑒定實驗方案，完成實驗報告．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量A溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，再向上層清液中滴加無色酚酞溶液	產(chǎn)生白色沉淀，且溶液變成紅色	A溶液是部分變質(zhì)的NaOH溶液

2．我國海岸線曲折，海洋資源十分豐富．
（1）如圖所示，從海水中獲得淡水的方法是蒸餾，你認為該技術的優(yōu)點是節(jié)能易操作．

（2）從海水中提取金屬鎂，可按如圖所示流程進行：

①寫出步驟Ⅱ發(fā)生反應的化學方程式MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
②根據(jù)流程圖，下列說法正確的是BC（選填字母序號）．
A、步驟Ⅰ通過一步反應即可實現(xiàn)
B、步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂
C、步驟Ⅲ發(fā)生了中和反應
D、步驟Ⅴ中化學能轉(zhuǎn)化為電能
（3）我國著名化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”主要工藝流程示意圖如下：

①為了除去粗鹽水中可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)，利用過濾等操作進行除雜，則加入下列三種物質(zhì)的先后順序為cab．
a．稍過量的Na₂CO₃溶液  b．適量的鹽酸  c．稍過量的Ba（OH）₂溶液
②流程一，氨化溶液后，溶液的pH＞7（選填“＞”、“＜”或“=”），從而有利于吸收氣體A，流程一反應的化學方程式為NaCl+H₂O+CO₂+NH₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl．

1．請根據(jù)下列裝置，回答問題：

（1）實驗室若用A裝置制取氧氣，從a中加入的物質(zhì)是過氧化氫，反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
A裝置還可以制取二氧化碳氣體，你的理由是反應物是固體與液體，反應不需要加熱．
（2）某同學利用裝置B、C組合制取氧氣時，發(fā)現(xiàn)水槽中水變紫紅色，可能的原因是試管口沒有塞一團棉花，高錳酸鉀通過導管進入水槽中．
（3）資料：①乙炔（C₂H₂）又名電石氣，由固體CaC₂（俗稱電石）與水反應制得．反應較為劇烈．②乙炔（C₂H₂）無色無味氣體，常常因含雜質(zhì)H₂S、PH₃等氣體而有特殊的臭味．由于乙炔微溶于水，密度比空氣稍小，故不用排空氣法收集乙炔氣體．a(chǎn)：實驗室制取乙炔應選用的發(fā)生裝置是A（填序號），且根據(jù)反應的需要有一處需要改進．改進的方法是用分液漏斗來代替長頸漏斗．b：防止收集乙炔氣體時里面所含雜質(zhì)的特殊臭味對空氣造成污染最好用G（填序號）來收集．

20．有下列裝置，其中A是氣體發(fā)生裝置，B、C、D、E是氣體收集裝置，E還可作氣體的凈化裝置（E裝置有多個備用）．

（1）當用大理石和鹽酸制取CO₂時，選取的收集裝置是（填B或C或D）C，發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；為了得到純凈、干燥的CO₂，小睿同學在A裝置后連續(xù)接了兩個E裝置，她想利用第一個E裝置注入足量的NaOH溶液來除去HCl氣體，小林認為不恰當，理由是NaOH不僅能氯化氫還能吸收二氧化碳，她在第二個E裝置中注入了濃硫酸，你認為其作用是干燥氣體．
（2）當用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣時，A中發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若用E裝置收集氧氣，氧氣從b導管通入．

19．南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源．
（1）海水制鹽．從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba（OH）₂溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na₂CO₃溶液；d．過濾；e．蒸發(fā)．正確的操作順序是acdbe（填字母）．加Na₂CO₃溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇．
（2）海水淡化．如圖1是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置，證明得到的水是淡水的方法是取少量得到的水于試管中，蒸干后沒有殘留固體．

（3）海水制鎂．從海水中提取金屬鎂的過程如圖2所示：
在上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生中和反應的是②（填反應順序號），海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是將氯化鎂富集起來．
（4）海水“制堿”．氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃結(jié)晶析出，再加熱NaHCO₃制得純堿．
①氨堿法制純堿中生成NaHCO₃和NH₄Cl的質(zhì)量比為84：53.5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲線如圖3所示，請分析NaHCO₃結(jié)晶析出而NH₄Cl沒有結(jié)晶析出的原因是反應生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于生成氯化銨的質(zhì)量，而相同條件下氯化銨的溶解度遠大于碳酸氫鈉的溶解度．

18．實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小欣和小芳同學很感興趣，決定對其成分進行探究：
（1）根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A
（填字母代號）  A．酸         B．堿        C．鹽
（2）Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出結(jié)論】小欣根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)l0%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是碳酸氫鈉（填寫物質(zhì)名稱）．
（3）提出猜想：①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl溶液．
（4）設計實驗
①小芳用膠頭滴管吸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是③．
②小欣為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，她又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液	產(chǎn)生白色的沉淀	猜想②正確．

17．如圖是以海水為原料制取生產(chǎn)鎂的原料--無水MgCl₂ 的流程示意圖．

（1）在制取無水MgCl₂過程中，反應Ⅰ的化學方程式是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．反應Ⅱ的基本反應類型是復分解反應．
（2）加入氫氧化鈉溶液后，要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，應采用的操作名稱是過濾，在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．