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11．我國科學家屠呦呦因青嵩素（分子式C₁₅H₂₂O₅）的發(fā)現(xiàn)而獲得了2015年的諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，青嵩素是從青嵩（一種中藥）中提取的，主要功能是治療瘧疾
（1）瘧疾病人發(fā)病時常伴有發(fā)冷發(fā)熱現(xiàn)象，這是因為發(fā)熱影響了人體腦干中的體溫調節(jié)中樞從而影響了身體產熱和散熱的平衡（選填“大腦”、“小腦”或“腦干”）
（2）每個青嵩素分子中碳、氫、氧原子個數比為15：22：5．

10．我國首創(chuàng)以鋁-空氣-海水為能源的新型電池．以海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流．只要把燈放入海水中數秒鐘，就會發(fā)出耀眼的白光．電極材料負極用的是鋁，總反應為4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃，此反應屬于（　�。�

A．

分解反應

B．

化合反應

C．

置換反應

D．

復分解反應

9．2015年11月，國產大型客機C919在上�？傃b下線，部分機身采用了新型的鋁鋰合金，這種材料具有較高的強度和適宜的延展性，鋁鋰合金中的鋁（Al）元素和鋰（Li）元素的本質區(qū)別是（　　）

	A．	原子質量不同		B．	元素符號不同
	C．	原子核外的電子數不同		D．	原子核內的質子數不同

8．繼黃金、白金之后，鈀金（Pd）首飾在市場上悄然興起，為了獲得鈀金，取17.7%的PdCl₂溶液100g，加入10.0g鐵粉使其充分反應得到鈀金和鐵的氧化物，經分析所得鈀金的質量為10.6g．未反應的鐵粉質量為4.4g，下列說法正確的是（　�。�

	A．	生成鐵的氯化物質量為12.7g		B．	生成鐵的氯化物質量為16.25g
	C．	生成鐵的氯化物為FeCl2和FeCl3		D．	生成鐵的氯化物為FeCl3

7．在流感高發(fā)時期，醫(yī)院里常用過氧化氫（H₂O₂）作為消毒液

（1）下列有關過氧化氫的說法正確的是②
①它是由氫氣和氧氣組成的                                   ②它是由氫元素和氧元素組成的 
③它是由一個氫分子和一個氧分子構成的              ④它由兩個氫元素和兩個氧元素組成
（2）過氧化氫在物質分類上屬于純凈物、化合物、氧化物
（3）若用質量分數為10%的H₂O₂溶液（密度已知），配制680g質量分數為5%的H₂O₂溶液做消毒液
①現(xiàn)提供下列器材：酒精燈、量筒、膠頭滴管、燒杯、漏斗，配制過程中一定不需要的是酒精燈、漏斗
②計算需要10%的過氧化氫溶液多少克？
（4）若用配制好的5%的過氧化氫溶液制取干燥的氧氣，按氣體流向，圖中導管編號的連接順序依次是①③④⑧（填寫圖中的數字序號）

6．小明和同學用H₂O₂溶液制取氧氣時，錯將KMnO₄固體當成MnO₂放入了H₂O₂溶液中，結果也發(fā)現(xiàn)溶液中迅速產生氣泡．小明想：放出的氣體是氧氣嗎？KMnO₄固體是H₂O₂分解的催化劑嗎？
他們先進行如圖實驗，發(fā)現(xiàn)KMnO₄固體剛放入H₂O₂溶液時，溶液呈紫紅色但迅速褪
去，同時產生大量氣泡，試管中出現(xiàn)大量白霧，待反應結束后，溶液為無色同時可見黑色固體沉淀．
（1）證明產生的氣體是氧氣的方法是用帶火星的木條伸入試管口，觀察木條能復燃，則證明是氧氣．
（2）他們認為KMnO₄固體不是催化劑，其證據是待反應結束后，溶液為無色同時可見黑色固體沉淀．
（3）請再設計一個實驗方案驗證KMnO₄固體究竟是不是催化劑：取一定質量的高錳酸鉀加入過氧化氫溶液中，等不再產生氣泡，將黑色固體分離出來干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)質量改變，則高錳酸鉀不是該反應的催化劑．

5．實驗探究活動中，小明進行如下實驗：

（1）打開兩瓶溶質質量分數均為10%的鹽酸和硫酸，觀察到其中一個試劑瓶瓶口有白霧現(xiàn)象，該試劑瓶盛裝的試劑是鹽酸；將濕潤的藍色石蕊試紙靠近白霧，將觀察到試紙變紅．
（2）小明設計如圖1裝置（固定裝置已略去）驗證CO₂能否與水反應，并認為：如果觀察到紫色石蕊試液變紅，說明CO₂能與水反應并生成酸性物質．
①老師指出：雖然CO₂不是酸性物質，但也不能根據石蕊試液變紅的現(xiàn)象說明CO₂能與水反應并生成酸性物質．為什么？答：紫色石蕊試液遇HCl也能變紅色．
②根據老師的提示，小明對實驗作如下兩種改進：
方案甲：仍用原裝置，但用硫酸替代鹽酸進行實驗．
方案乙：對裝置作如圖2所示的改進．
上述兩科-改進方案中，請你評價哪個實驗方案不可行，并說明不可行的原因．乙方案，氫氧化鈉溶液不僅吸收HCl，而且也能吸收二氧化碳．

4．某研究性學習小組在研究由Fe²⁺制備Fe（OH）₂的過程中，設計了如下實驗方案：
按照如圖進行實驗，容器A中的反應開始時，活塞C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關閉活塞C，容器A中的反應仍在進行．最終在B容器中觀察到白色沉淀（填“A”或“B”）
【探究思考】實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？
（1）甲同學查閱資料后，得到Fe（OH）₂如下信息：

資料名稱	物理性質描述	化學性質描述
《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637	白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體	與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637	白色沉淀	此沉淀易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
《普通化學教程》（下冊）P788	白色	能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3．這時作為氧化的中間產物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+．

閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：由于Fe（OH）₂部分被氧化，混入少量的Fe（OH）₃
資料中提及的微綠色Fe₃（OH）₈，用氧化物的形式表示可寫成FeO•Fe₂O₃•4H₂O．
（2）乙同學依據配色原理：白色和棕色不可能調配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe（OH）₂•nH₂O所致．用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢．
加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于打開狀態(tài)，容器A中的反應須處于發(fā)生狀態(tài)．該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式：Fe（OH）₂•nH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₂+nH₂O．
（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe²⁺制備Fe（OH）₂的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗設計新思路．向Fe²⁺和Fe³⁺的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色．

3．市售的碳酸氫鈉片是一種白色片狀藥劑，主要成份為碳酸氫鈉（NaHCO₃），用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感（燒心）、反酸等有關癥狀，根據題意，試回答以下問題：
（1）胃酸的主要成分為HCl（寫化學式），其pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）已知碳酸氫鈉片會和胃酸反應生成氯化鈉、水和一種氣體，請寫出化學反應方程NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）針對胃酸分泌過多的病人，在日常生活的飲食方面，你可以提哪些合理建議多吃些堿性食物（合理即可）．

2．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿 工業(yè)做出了突出的貢獻．他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進而生產出純堿．下表是幾種物質在不同溫度時的溶解度：
（1）從表中數據可以看出，溫度對NaCl的溶解度影響不大．
（2）要使NH₄C1飽和溶液中的NH₄C1結晶析出，在較低（填“較高”或“較低”）溫度下進行比較合適．
（3）“侯氏制堿法”制NaHCO₃的方程式是NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，進而生產出純堿屬于鹽（填酸、堿、鹽），它的濃溶液與澄清石灰水反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

	0℃	20℃	40℃	60℃
NaHCO3	6.9	9.6	12.7	16.4
NaCl	35.7	35.8	36.6	37.3
NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2