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10．飲食過程中，最好食用蔬菜和水果，它們?yōu)槿梭w補充的營養(yǎng)素主要是維生素（水除外），其主要是調節(jié)新城代謝、預防疾病和維持身體健康；米飯和饅頭是必不可少的主食，它所提供的營養(yǎng)素的主要作用是為機體活動和維持恒定體溫提供能量；在種植小麥過程中，為避免出現小麥生長遲緩，產量降低的狀況出現，應施加的化肥種類磷肥，除了化肥之外，化學農藥對農業(yè)的高產豐收也具有重要作用．但農藥使用不當會帶來對自然環(huán)境和人體健康的危害．對此，你的一條建議是使用高效低毒農藥．

9．a、b 兩種物質的溶解度曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	15℃時，a、b 的溶解度均為20g
	B．	加水或升溫均可使b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
	C．	將 30℃時a的飽和溶液降溫至15℃，溶質的質量分數不變
	D．	20℃時分別向100g 水中加入20ga和 b，升溫至30℃，所得溶液均為飽和溶液

8．區(qū)分下列各組物質所用的兩種方法都正確的是（　　）

選項	需要區(qū)分的物質	方法一	方法二
A	黃金和黃銅	觀察顏色	取樣，分別滴加稀鹽酸
B	硝酸鉀和硝酸銨	分別溶于水，測溫度	取樣，加熟石灰研磨
C	生鐵和鋼	取樣，分別加入硫酸銅溶液	分別用磁鐵吸引
D	白酒和白醋	聞氣味	取樣，滴加酚酞

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列應用和相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型都正確的是（　�。�

	A．	用熟石灰制生石灰   CaO+H2O=Ca（OH）2     化合反應
	B．	用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣   2KC1O3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KC1+3O2↑    分解反應
	C．	用天然氣作燃料   CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O       氧化反應
	D．	用純堿制燒堿   2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH    復分解反應

6．下列過程發(fā)生化學變化的是（　　）

	A．	石墨做電極		B．	紫花變紅花
	C．	氮氣防腐		D．	黃銅與紅銅相互刻劃

5．預計將于今年5月投入使用的哈爾濱大劇院，是哈爾濱有史以來規(guī)模最大、水準最高、功能最完善的標志性文化設施．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	夜晚的哈爾濱大劇院將成為冰城標志景觀
	B．	大劇院整體鋼結構的主要成分是碳
	C．	大理石路面的主要成分是碳酸鈣
	D．	特有的人行觀光環(huán)廊圍欄所用的不銹鋼主要成分是鐵

4．氫氧化鈉是重要的工業(yè)原料，以下是有關它的性質實驗．
①圖1反應的化學反應方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，反應后溶液（編號為a）中溶質的組成情況可能有3種．為證明溶液a中可能含有的溶質，進行了如下實驗．
Ⅰ．確定溶液a中是否含有氫氧化鈉

步驟	現象	結論
取少量溶液a，滴加氯化銅溶液	（26）溶液中無藍色絮狀沉淀	不含氫氧化鈉

Ⅱ．確定溶液a中是否含有鹽酸

方案	步驟	現象
一	取少量溶液a，滴加硝酸銀溶液	產生白色沉淀
二	取少量溶液a，加入鎂粉	產生氣泡

i．上述方案中有一個設計不合理，指出不合理的實驗方案編號及原因方案一不合理，生成的氯化鈉也會與硝酸銀生成白色沉淀；
ii．采取正確的實驗方案，進行實驗，根據現象得到的結論是溶液中含有稀鹽酸，且溶質是氯化鈉和氯化氫；
Ⅲ．欲從溶液a中得到純凈的氯化鈉，可以采取的實驗操作是蒸發(fā)結晶．
②利用如圖2裝置驗證氫氧化鈉能與二氧化碳反應．（裝置氣密性良好）
Ⅰ裝置A用于制取二氧化碳，打開k₂、k₃，當D中紫色石蕊試液變紅色，可確定C中收集滿二氧化碳．
Ⅱ．裝置B中的藥品是無水硫酸銅，用于干燥二氧化碳，寫出該反應的化學反應方程式CuSO₄+5H₂O=CuSO₄•5H₂O．
Ⅲ．C中收集滿二氧化碳后，使A中反應暫停的操作是關閉K₂．
IV．甲同學打開裝置C中分液漏斗活塞，將8mL室溫時氫氧化鈉飽和溶液滴入C中，然后關閉活塞，觀察到D中石蕊試液倒流至C中．甲同學得出結論，氫氧化鈉能與二氧化碳反應．
Ⅴ．乙同學認為上述現象不足以證明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，還應利用上述裝置補充一個對比實驗．

液體	步驟	現象
水	打開分液漏斗活塞，加入液體后關閉活塞	D中導管現有氣泡冒出，后D中導管無明顯現象

結論：氫氧化鈉能與二氧化碳反應，寫出該反應的化學反應方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

3．有一包固體，可能含有氧化鈣、硝酸鉀、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種．為探究其組成進行如下實驗．
①固體中一定含有碳酸鈉．
②固體中一定沒有氧化鈣、碳酸鈣．
③寫出生成白色沉淀的化學反應方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

2．為測定某一批次鹽酸的溶質質量分數，取其中一瓶和一定量的鋅粒進行了如下實驗（不計每步損耗）．
步驟Ⅰ：稱取一定質量鋅粒．
步驟Ⅱ：將I稱量所得鋅粒轉移至燒杯中，加入該鹽酸充分反應．
步驟Ⅲ：將II中反應后的混合物過濾，對剩余鋅粒烘干、冷卻再稱量．
①參加反應的鋅粒的物質的量為0.1mol．
②該鹽酸溶質質量分數（根據化學方程式列式計算）

1．如圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線．
①在t₂℃，A與B兩種飽和溶液的溶質質量分數相等．
②t₁℃時，分別蒸發(fā)等質量的A、B、C飽和溶液，析出固體（不含結晶水）的質量的大小關系為B＞A=C．
③不改變溶質質量分數，使t₂℃時C的飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤�，采用的方法是降溫結晶．
④t₃℃時，10g水中最多溶解4gA，如需恰好溶解4g B，需要加入水的質量＞（填“＞”、“＜”或“=”）10g．