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15．硝酸銅為藍色固體，溶于水可得藍色溶液．某實驗小組同學用圖1裝置加熱硝酸銅，發(fā)現固體由藍色逐漸變黑，同時產生紅棕色有刺激性氣味的氣體，帶火星的木條復燃．
【提出問題】硝酸銅在加熱條件下到底發(fā)生了怎樣的反應？
【查閱資料】
①氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
②含氮化合物中，只有NO₂是紅棕色、有刺激性氣味的氣體．
③NO₂有助燃性，能使帶火星的木條復燃
【猜想假設】
Cu（NO₃）₂受熱分解除了生成NO₂，還可能生成了CuO和O₂．
【進行實驗】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
步驟Ⅰ：將反應后試管中的固體加水充分溶解， 過濾，洗滌，向濾渣中加入足量稀硫酸，加熱	固體全部溶解，得到藍色溶液	硝酸銅分解生成了氧化銅．
步驟Ⅱ：在圖1的試管和集氣瓶之間連圖2所示的裝置，重新進行加熱硝酸銅的實驗	集氣瓶中氣體為無色，帶火星木條復燃	硝酸銅分解生成了氧氣

步驟Ⅱ是同學們查閱了新的資料后設計完成的．該資料是關于NO₂沸點方面的性質信息．
【獲得結論】根據實驗結果，Cu（NO₃）₂受熱分解的化學方程式為2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑．
【反思與評價】
已知相同狀況下，氣體的體積比等于其分子個數比．據此，同學們認為，即使沒有資料③，依據實驗結論和“加熱硝酸銅產生的氣體能使帶火星的木條復燃”的實驗現象，也能推出NO₂可能具有助燃性．理由是硝酸銅分解生成的氣體中NO₂與O₂的體積比為4：1，O₂所占的體積分數與空氣中O₂的體積分數相同，分解生成氣體能使帶火星木條復燃而空氣不能，說明NO₂有助燃性．

14．為研究NaOH與鹽酸的反應，同學們用以下試劑設計不同方案進行探究．
實驗試劑：鎂條、蒸餾水、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于試管中，滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，振蕩，紅色褪去，可推斷NaOH與鹽酸發(fā)生了反應．反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）小剛取體積相同的稀鹽酸分別于甲、乙兩支試管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入鎂條，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入鎂條．觀察到甲中有氣泡冒出，乙中無氣泡（或氣泡少），可推斷NaOH與鹽酸發(fā)生了反應．
（3）小華利用溶液導電性進行實驗．分別測定幾種試劑的導電性，獲得相關數據：

實驗序號	A	B	C	D
試劑	蒸餾水	稀鹽酸	NaOH溶液	NaCl溶液
電流強度/mA	約為0	0.09	0.09	0.09

查閱資料：
Ⅰ．溶液中若存在自由移動的離子，通電時就會發(fā)生定向移動，從而形成了電流．
Ⅱ．相同電壓下，等體積溶液中，所含離子數目越多，電流就越大．
①對比實驗A、C的數據，可推知NaOH溶液中除水分子外還含有自由移動的Na⁺和OH^-（填化學符號）．
②實驗B、D中電流強度相等，說明等體積的稀鹽酸和NaCl溶液中所含Cl^-的數目相等（填寫“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于兩個小燒杯中，分別加入10mL NaCl溶液和10mL稀鹽酸（所得混合溶液體積均約為20mL），測兩種混合溶液的導電性，電流示數依次為I₁和I₂．根據I₁＞ I₂（填“＞”、“＜”或“=”），也可推斷氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應．

13．根據下圖回答問題．

（1）儀器a的名稱是酒精燈．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，選用的發(fā)生裝置是B（填字母序號，下同）．
（3）實驗室制取二氧化碳時，選用的收集裝置是D．

12．下列字母A～E表示初中化學的常見物質，它們由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的2～3種元素組成．
已知：①CaCl₂、NaCl溶液遇酚酞不變色，Na₂CO₃溶液遇酚酞顯紅色；
②Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（1）A由3種元素組成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A的俗稱是熟石灰（或消石灰）．
（2）B是一種氧化物．向 D的溶液中加入固體B，固體溶解同時溶液由無色變成黃色，B的化學式為Fe₂O₃．
（3）向D的溶液中加E的溶液，產生無色氣體，反應的化學方程式為2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（4）向D的溶液中加A的溶液，無明顯現象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍為無色，則所得溶液中的溶質可能為CaCl₂；CaCl₂和HCl（寫出所有可能）．
（5）將（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，依據混合過程中觀察到的冒氣泡及產生白色沉淀、溶液變紅的現象，可以確定溶液X中的溶質．

11．工業(yè)煙氣通常含二氧化硫，在排放前需經脫硫處理．如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質的轉化路徑（部分產物已略）．

（1）下列環(huán)境問題與SO₂有關的是A（填字母序號）．
A．酸雨         B．溫室效應         C．臭氧空洞
（2）雙堿法中的“雙堿”指的是Ca（OH）₂和NaOH（填化學式）．
（3）CaSO₃中硫元素的質量分數為26.7%%（計算結果精確到0.1%）．
（4）反應II所屬的基本反應類型是復分解．
（5）已知部分原料的價格如下表所示．

試劑	Ca（OH）2	NaOH
價格（元/kg）	0.36	2.90

兩種工藝中，處理相同量的SO₂，雙堿法所需的原料成本更低，原因是通過反應II實現了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低．

10．溶液是生活中的常見物質．
（1）用pH試紙檢驗白醋的酸堿性，測得的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）醫(yī)療上常用的生理鹽水中是溶質質量分數為0.9%的NaCl溶液，其中的溶劑是水；病人某次輸液用了生理鹽水500mL（密度約為1g/mL），能夠為人體補充NaCl的質量為4.5 g．

9．汽車是現代生活中不可缺少的交通工具．
（1）下列汽車部件所用的主要材料屬于合金的是B（填字母序號）．
A．橡膠輪胎       B．鋼板車門       C．玻璃風擋
（2）對汽車的部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是防止鋼鐵與空氣中的氧氣、水接觸．
（3）汽車制造需要消耗大量的鋼鐵．工業(yè)煉鐵時，CO和赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）發(fā)生的主要反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；．
（4）目前，CNG雙燃料環(huán)保汽車已經投入使用，這種汽車所用的燃料是汽油和壓縮天然氣．天然氣的主要成分燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

8．氫氧化鈉在生活中有重要應用．
（1）管道疏通劑的有效成分包含氫氧化鈉，該物質溶于水時，用手觸摸容器外壁，會發(fā)熱； 若將氫氧化鈉敞口放置，會變質生成Na₂CO₃．
（2）青海湖地區(qū)素有“冬天撈堿”之說，其中的“堿”是純堿，可用它與氫氧化鈣反應制取氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．

7．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　�。�

	A．	向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
	B．	向一定量稀鹽酸中加入鐵粉
	C．	向一定量CaCl2、CaCO3固體混合物中加入稀鹽
	D．	向一定量鐵粉中加入CuSO4溶液

6．為增強農作物的抗倒伏能力，需施加鉀肥．下列化肥中，應該施用的是（　�。�

A．

K2CO3

B．

NH4NO3

C．

Ca（H2PO4）2

D．

NH4HCO3