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3．酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下兩種途徑：

（1）正常雨水略顯酸性．
（2）pH＜5.6的降水稱為酸雨，它會使土壤酸化，施用適量熟石灰可改良土壤酸性．
（3）SO₂通入碘水（I₂的水溶液）會生成硫酸（H₂SO₄）和氫碘酸（HI），我們可利用此原理來測定空氣中SO₂的含量．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI．

2．下列有關(guān)物質(zhì)的用途，利用了物理性質(zhì)的是（　�。�

	A．	銅絲用作電線		B．	用氫氣作燃料
	C．	一氧化碳用于煉鐵		D．	用稀硫酸除去鐵銹

1．實驗室中有一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液，如圖所示．
這瓶無色溶液中的溶質(zhì)是什么呢？化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了探究．
實驗員老師告訴大家，該溶液中的溶質(zhì)只能是氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉中的一種．
（1）大家討論后一致認(rèn)為不可能是氧化鈉，理由是氧化鈉不能與水共存（或氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉）．
（2）為確定該溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行實驗探究，最終確定這瓶溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉．請只用2種試劑完成實驗并書寫實驗報告：

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①取少量上述無色溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液	如果溶液不變色，說明該溶液中不存在氫氧化鈉和碳酸鈉
②再取少量上述無色溶液于另一支試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液	如果沒有觀察到白色沉淀出現(xiàn)，說明該溶液中不存在硫酸鈉

20．在除雜質(zhì)的操作中，為了將雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜試劑．為了除去NaCl樣品中混有少量的Na₂SO₄和MgCl₂，某�；瘜W(xué)課外活動小組設(shè)計了提純NaCl的流程圖：
（1）加入過量的氫氧化鈉可除去的陽離子Mg²⁺（寫離子符號），寫出①的化學(xué)方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）試劑X的化學(xué)式為Na₂CO₃．
（3）試劑Y的化學(xué)式是HCl，它的作用是除去過量的NaOH和Na₂CO₃．
（4）操作Ⅱ的名稱是過濾，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的同一種玻璃儀器是玻璃棒．

19．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請按要求填空：

（1）寫出有編號儀器的名稱：①鐵架臺，②集氣瓶．
（2）利用上述B、C裝置的組合可以制取的一種氣體是氧氣或氫氣，為防止生成的氣體從長頸漏斗逸出，添加的液體要直至漏斗下端管口被浸沒．
（3）實驗室用A裝置制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）F裝置有多種用途．若在F中盛放濃硫酸（寫物質(zhì)的名稱），可以干燥二氧化碳．
（5）實驗室可以用裝置B作為制取氫氣、氧氣和二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置，原因是反應(yīng)條件在常溫下（不需要加熱），反應(yīng)物的狀態(tài)都是固體和液體．

18．金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）鐵及其合金常用作于鐵鍋等炊具，主要利用了鐵具有優(yōu)良的導(dǎo)熱性．
（2）鋁在空氣中容易形成一層致密的氧化膜，從而保護(hù)鋁不會進(jìn)一步被氧化．請用化學(xué)方程式表示該氧化膜的形成過程4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）鐵在潮濕的空氣中會生銹．銅在潮濕的空氣中也會生銹，生成銅綠（一種不溶于水的綠色粉末，化學(xué)式是Cu ₂ （OH）₂ CO₃）．推測銅生銹的反應(yīng)中反應(yīng)物除了有銅和氧氣外，還有二氧化碳和水（或CO₂和H₂O）．根據(jù)銅綠的組成推測它與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象綠色固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色．
（4）若只用一種試劑就可以比較鐵、銅、鎂的三種金屬的活動性，可選用下列試劑中的A和C．
A．FeSO₄溶液     B．NaOH溶液      C．稀硫酸      D．Na₂SO₄溶液
（5）將鐵粉放入含有Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中存在的溶質(zhì)是Mg（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂．

17．（1）下列關(guān)于氫氧化鋇性質(zhì)的描述中，不屬于堿的共同性質(zhì)的是C．
A．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色        B．能與鹽酸反應(yīng)生成水
C．能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成沉淀     D．能與CO₂反應(yīng)生成水
（2）堿能表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，這是因為堿溶液中都含有OH^-（用符號表示）．
（3）根據(jù)圖可以看出酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)是H⁺+OH^-═H₂O（或氫離子和氫氧化根離子結(jié)合生成水）．

（4）請寫出氫氧化鋇與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①與CO₂反應(yīng)Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O；②與Na₂SO₄溶液反應(yīng)Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH．

16．在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點．如圖是一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，其中相同的球代表同種原子．

根據(jù)以上微觀示意圖回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是BC（填字母）．
（2）計算48gA中碳元素的質(zhì)量36g．
（3）若有n個A分子參加反應(yīng)，則生成物中的碳原子總數(shù)為n個．
（4）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂．

15．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)溶解度曲線回答下列問題：
（1）t₁℃時，將接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，寫出其中的一種方法升高溫度（或加入丙物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑）．
（2）將甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液的溫度分別從t₁℃時升到t₂℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是乙．
（3）t₂℃時，將50g的甲物質(zhì)溶解在50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原來溫度后，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.4%（精確到0.1%）．
（4）t₂℃時，甲物質(zhì)飽和溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量最簡比為4：9．

14．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�

	A．	用酚酞溶液鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液
	B．	用MnO2區(qū)別蒸餾水和過氧化氫溶液
	C．	用蒸餾水區(qū)別NH4NO3和NaOH兩種白色固體
	D．	用鹽酸區(qū)別氧化銅和鐵粉兩種黑色固體