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16．某�；瘜W(xué)小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關(guān)問題．
【查閱資料】
天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表（20℃）：

陰離子 陽離子	OH-	CO32-	HCO3-
Ca2+	微溶	不溶	可溶
Mg2+	不溶	微溶	可溶

根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性，小組同學(xué)確定水垢的主要成分中一定含有的兩種物質(zhì)是，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）₂和MgCO₃呢？
【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca（OH）₂

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分?jǐn)嚢�，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液．	無白色沉淀	水垢中無Ca（OH）2

【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO₃
利用下列實驗裝置，完成實驗2探究．其主要實驗步驟如下：

按如圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，打開止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g關(guān)閉止水夾K，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導(dǎo)管a處再次緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（注意：堿石灰主要成分為CaO和NaOH的混合物）．
【實驗討論】
（1）加入藥品前應(yīng)；待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是．
（2）C裝置的作用是：干燥生成的氣體．
（3）裝置 B中生成CO₂的質(zhì)量為4.4g．通過計算說明該水垢中（填序號）含MgCO₃．
A．一定B．一定不C．可能D．無法確定
【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應(yīng)，測得消耗稀鹽酸110g．結(jié)合以上數(shù)據(jù)和實驗結(jié)論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留1位小數(shù)）．
【反思】缺少F裝置會使所測水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ顚憽捌�大”或“偏小”或“不變”）．

15．稱取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳，混合后放入大試管中加熱至質(zhì)量不再變化為止．實驗測得固體混合物質(zhì)量隨加熱時間變化的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．為了分離回收二氧化錳和氯化鉀，他們在反應(yīng)后的固體混合物中加入85.1g，水使其中的氯化鉀完全溶解，然后通過過濾是二氧化錳與液體分離．請計算：
（1）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）得到的濾液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（二氧化錳在水中難容）？

14．硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種常用化肥，請回答：硝酸銨中N、H、O元素的質(zhì)量比是7：1：12，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%．

13．興趣小組同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體成分，進行了有關(guān)實驗．請你與他們一起完成以下探究活動：
【查閱資料】Na₂CO₃溶液呈堿性．
【對固體猜想】猜想1．全部是NaOH；猜想2．全部是Na₂CO₃；猜想3．是NaOH和NaCO₃的混合物．
【實驗和推斷】
（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是稀鹽酸（或稀硫酸），說明氫氧化鈉已經(jīng)（填“已經(jīng)”或“沒有”）變質(zhì)．
（2）若A是CaCl₂溶液．①現(xiàn)象a有沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象b無色酚酞不變紅色，則猜想2成立．②猜想3成立的實驗現(xiàn)象是現(xiàn)象a有沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象b無色酚酞變紅色．

12．選擇H，O，C，Cl，Ca，Na六中元素的適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在空格中：
（1）常用來改良土壤酸性的堿Ca（OH）₂
（2）由三種元素組成的酸H₂CO₃，
（3）由三種元素組成的鹽Na₂CO₃．

11．下列有關(guān)糖類物質(zhì)說法正確的是（　�。�

	A．	都由碳、氧、氧三種元素組成		B．	所有糖類都有甜味
	C．	只有光合作用才能形成葡萄糖		D．	都能被人體消化吸收

10．有一包固體粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或多種，某實驗小組對其組成成分進行了以下探究活動．

【資料查閱】Na₂CO₃溶液與CuSO₄溶液混合能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．
【活動與探究】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解．
【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作，得到藍(lán)色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有CaCO₃ 和Na₂CO₃（填化學(xué)式）．
【探索與拓展】為進一步確定原固體粉末的組成，該實驗小組同學(xué)先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．據(jù)圖回答：
（1）計算產(chǎn)生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質(zhì)量．
（2）通過計算確定46.2g固體粉末的組成．（回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量）

9．某化學(xué)活動興趣小組對木炭還原氧化銅實驗中生成的氣體的組成進行探究，提出了三種假設(shè)：①只有CO； ②CO和CO₂； ③只有CO₂．請你和他們一起設(shè)計方案并進行探究．
甲同學(xué)設(shè)計的方案是：將氣體直接通入澄清石灰水；
乙同學(xué)設(shè)計的方案是：將氣體干燥后，再通過灼熱的氧化銅，未反應(yīng)的氣體直接排放到空氣中；
丙同學(xué)設(shè)計的方案是：將氣體先通過澄清石灰水，再通過足量的氫氧化鈉溶液后，干燥，再點燃．
請回答問題：
（1）假設(shè)中的 ②為CO和CO₂．
（2）甲方案排除①的依據(jù)是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）丙方案中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化碳?xì)怏w．
（4）從空氣污染角度考慮，你認(rèn)為上述三種方案中丙同學(xué)的方案更好，你的理由是將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳再排放．

8．鑒別鹽酸和稀硫酸，使用的試劑是（　　）

A．

BaCl2溶液

B．

Na2CO3溶液

C．

CuO

D．

石蕊試液

7．已知：A、B、C、D是四種固體物質(zhì)，甲是一種液態(tài)氧化物，乙是一種無色無味的氣體，丙是一種常見的揮發(fā)性酸，A、B、C、D的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）若A是一種建筑上常用的白色塊狀固體，則A：CaO；B：Ca（OH）₂；C：CaCO₃．（填化學(xué)式）
（2）若B是一種堿，暴露在空氣中表面會潮解和變質(zhì)，則B：NaOH；C：Na₂CO₃；D：NaCl．