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16．某水泥廠新進一批石灰石原料，該廠檢驗室為了測定該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸但也不溶于水）有關實驗數(shù)據(jù)如表：（假設燒杯的質量為82g）

	反應前		反應后
實驗 數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	152.0g	12.0g	159.6g

（1）反應中生成二氧化碳的質量為4.4g；
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（結果保留一位小數(shù)）；
（3）反應后生成溶液的溶質的質量分數(shù)是多少？（結果保留一位小數(shù)）

15．小剛學完酸堿鹽知識后設計了以下試驗，仔細觀察你能看到什么現(xiàn)象？（任答三種現(xiàn)象）（提示：某些非金屬氧化物能和水反應生成酸，如CO₂+H₂O═H₂CO₃）

14．人體胃酸（主要成分是鹽酸）過多會引起很多胃病，如圖為某抗酸藥標簽上的部分文字，某同學取一片藥片，研碎后與質量分數(shù)為5%、密度為1.02g/mL的鹽酸進行反應，反應的化學方程式為3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃ +3H₂O（藥片中的其它成分不與鹽酸反應），測得反應消耗的鹽酸的體積為6.0mL．通過計算判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否達標？

13．冬去春來，萬物復蘇，百花爭艷，一片生機，正是同學們去踏青，野炊的大好時機，野炊吃飯炒菜時，炊具與柴火要保持適當?shù)母叨�，不能太低，這是為什么？野炊結束，為防止火災，你用什么方法將火熄滅？

12．小明發(fā)現(xiàn)他的銅制眼鏡框上出現(xiàn)一些綠色的銹漬，他決定到實驗室在老師的幫助下對該成分進行探究．
【查閱資料】銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．
【提出問題】堿式碳酸銅加熱后會生成什么物質？
【設計實驗】小明在老師的幫助下組裝了如圖所示的裝置．
（1）澄清石灰水的作用是檢驗生成物中有二氧化碳，實驗時觀察到澄清石灰水變渾濁．
（2）實驗過程中，觀察到試管口有無色液體生成，推測有水生成．
（3）實驗完成后，試管內固體有綠色變成黑色，小明從反應物分析，因為生成物是黑色固體，因此他猜想黑色固體可能是氧化銅或者炭粉，或者是二者的混合物．
小明繼續(xù)實驗，取少量黑色固體放入試管中，加入足量稀硫酸，固體溶解，溶液變成藍色（填現(xiàn)象），證明只有氧化銅，寫出該反應的化學方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
【得出結論】通過以上實驗，證明堿式碳酸銅加熱后生成了三種物質．
【拓展探究】鐵生銹是由于鐵與水、氧氣發(fā)生了化學反應，請推測銅生銹是銅與水、氧氣、二氧化碳發(fā)生了化學反應．

11．有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂．課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到35g石灰石樣品中（已知SiO₂不與鹽酸反應），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象．

次數(shù)	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質量/g	20	20	20
剩余固體的質量/g	30	a	20

（1）第2次加入鹽酸后，a為25g．
（2）實驗中所用的稀鹽酸中，溶質的質量分數(shù)是多少？

10．小紅為了測定鹽酸的溶質質量分數(shù)，將8g鐵和銅混合物放入燒杯中，加入100g鹽酸恰好完全反應后測量燒杯中剩余物質量為107.8g，試求所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

9．現(xiàn)有12.8g已生銹的鐵片，將其放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應，測得產(chǎn)生的氣體質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示（假設鐵片除有鐵銹外，不含其他雜質），回答：
（1）生成氫氣的質量為0.4g；
（2）鐵片中鐵銹的質量為1.6g；
（3）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

8．某化學小組用一定量AgNO₃溶液進行了如圖所示實驗：
（1）若向溶液甲中滴加氯化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則產(chǎn)生白色沉淀的方程式為NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，該反應屬于復分解反應；
（2）若溶液甲呈無色，則該實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
（3）若溶液甲呈藍色，則溶液甲中含有的溶質一定有Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂（填化學式），此時若將固體乙投入稀鹽酸時無（填“有”或“無”）氣泡產(chǎn)生．

7．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	純堿不屬于堿		B．	天然氣屬于純凈物
	C．	可燃冰屬于氧化物		D．	含碳元素的純凈物一定是單質