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17．將相同質量的鋅和鐵分別加入質量相同的足量的硫酸銅溶液中，充分反應后溶液質量變化的關系為鋅和硫酸銅反應溶液質量會增加，鐵和硫酸銅反應溶液質量會減少．

16．小紅取實驗時制CO₂反應后的廢液50g（含有CaCl₂和HCl），逐滴加入碳酸鈉溶液．他根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出如圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質量，橫坐標表示的是碳酸鈉溶液質量
（1）廢液中oa段表示的是生成的CO₂（填化學式）質量為1.1g
（2）廢液中所含HCl的質量分數(shù)
（3）耗去碳酸鈉溶液中溶質的質量．

15．在一次實驗創(chuàng)新比賽中，小亮設計了如圖所示裝置，完成了多個簡單實驗，該裝置具有藥品用量少，實驗現(xiàn)象明顯，尾氣不外逸等優(yōu)點．
（1）若滴管甲中吸有濃氨水，乙中吸有無色酚酞試液，將甲、乙中的液體同時擠出，一段時間后，觀察到無色酚酞試液變紅，說明分子具有的性質是分子是不斷運動的，使無色酚酞試液變紅的物質是氨水；
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，燒杯①中盛有石蕊試液染成紫色的干燥紙花，燒杯②中盛有碳酸鈉粉末，為了驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，應采取的實驗操作是先將乙滴管中的稀硫酸滴入燒杯2中，觀察燒杯1中的紙花是否變色．再滴入甲滴管中的水，此時觀察燒杯1中的紙花是否變色；
（3）若滴管甲中吸有水，燒杯②中盛有鎂粉，先將甲中的水擠出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，再將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起，由此判斷，燒杯①中的物質是濃硫酸，滴管乙中的液體是稀鹽酸．

14．現(xiàn)有兩瓶失去標簽的溶液，溶質分別可能是硝酸鈉、硝酸銅、硝酸、硫酸鈉、硫酸、硫酸鉀中的一種，檢驗步驟如下：
Ⅰ、分別取少量混勻，無明顯現(xiàn)象，溶液無色透明，經(jīng)測定混合溶液顯酸性，由此可推斷這兩瓶溶液中的溶質一定不是Cu（NO₃）₂（填化學式，下同）；
Ⅱ、向上述混合溶液中加入Ba（OH）₂溶液，產生白色沉淀，則這兩瓶溶液中的溶質至少有H₂SO₄、Na₂SO₄、K₂SO₄中的一種；
試推斷這兩瓶溶液的溶質可能的組合有6種（填數(shù)字），請寫出其中含陽離子種類最少的一種組合H₂SO₄、HNO₃．

13．汽車、電動車一般使用鉛蓄電池，某鉛蓄電池使用的酸溶液是質量分數(shù)為20%的稀硫酸，請完成下列問題：
（1）若用100g質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制該稀硫酸時，需要蒸餾水的質量為390g；
（2）若用10%的氫氧化鈉溶液洗滌31g鉛蓄電池中殘留的稀硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液是中性，請計算：
①氫氧化鈉中鈉、氧、氫元素的質量比是23：16：1
②求洗滌后所得溶液溶質的質量分數(shù)．

12．用某種粗鹽（成分為NaCl、CaCl₂、泥沙）進行提純實驗，同學們的實驗步驟如圖所示：
小王同學進行了仔細的思考：
（1）步驟①和②操作的依據(jù)是過濾；
（2）步驟②加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去雜質氯化鈣，步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是滴加鹽酸至無氣泡放出為止，反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）實驗前后質量分析：m不能確定n（填“＞”“=”或“不能確定”），原因是雖然氯化鈣會轉化成氯化鈉，但是粗鹽中也含有泥沙，新生成的氯化鈉和泥沙、生成的碳酸鈣質量不能確定．

11．汽油機是以汽油為燃料的一種內燃機，燃燒產物中含有大量對環(huán)境污染的物質．一種新型燃料的混合使用，使得上述問題有望得到緩解．已知一定量的新型燃料完全燃燒產生8.8克CO₂和5.4克H₂O，請判斷該新型燃料可能是（　�。�

A．

CH3OH

B．

C2H5OH

C．

C6H12O6

10．A～H都是初中化學常見物質，反應②是緩慢氧化反應，B、C是單質，F(xiàn)的溶液呈黃色，A是一種白色固體，D、G有相同的陽離子，G、H有相同的陰離子，反應③有氣體產生（部分反應物、生成物和反應條件沒有給出），回答下列問題：
（1）E的化學式為Fe₂O₃，E轉變成F所用的常用試劑的名稱為鹽酸；
（2）反應①化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，反應④化學方程式K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH．

9．某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量（廢水中其他雜質不與鹽酸反應），現(xiàn)取50g廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸7.3g，求廢水中氫氧化鉀的質量分數(shù)．

8．某�；瘜W興趣小組同學在實驗室整理藥品時，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液的試劑瓶未塞瓶塞，且試劑瓶口周圍有一些白色固體，他們懷疑氫氧化鈉已經(jīng)變質，于是進行了如下實驗探究．
【提出問題】氫氧化鈉溶液是否變質？
【查閱資料】氯化鈉溶液、氯化鋇溶液呈中性．
【實驗探究】小王、小李兩同學分別設計了不同方案并加以實驗．

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
小王	用pH試紙測溶液的pH	溶液的pH＞7	說明氫氧化鈉溶液沒有變質
小李	取少量溶液于試管中，加入適量氯化鋇溶液	A	說明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質

（1）小李同學認為小王同學的結論不科學，其理由是碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅．
（2）小李同學的實驗中觀察到實驗現(xiàn)象A為有白色沉淀產生．該反應的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
（3）小張同學認為該氫氧化鈉溶液只是部分變質．為確定小張同學的猜想，應該對小李同學的實驗進行如下改進：向試管中加入過量的氯化鋇溶液，再向試管中滴加酚酞試液，通過觀察溶液顏色變化來檢驗該溶液是否含有氫氧化鈉．
（4）小王同學在測定溶液pH實驗中，由于緊張先將pH試紙潤濕后再去測氫氧化鈉溶液的pH，你認為他測出該溶液的pH會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
【反思】
（5）該氫氧化鈉溶液變質的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）．
【拓展應用】
（6）要證明氫氧化鈉溶液是否變質，你認為還可使用與小李實驗所加試劑不同類別的試劑是HCl（填一種試劑即可，用化學式填寫）．
（7）若要除去上述變質的氫氧化鈉溶液中的雜質應加入適量的Ca（OH）₂（填化學式）溶液而除去．