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11．下列各組溶液，不用其他試劑不能鑒別出來的是（　　）

	A．	H2SO4 Na2CO3  NaCl  KNO3		B．	BaCl2   Na2SO4  Na2CO3  HCl
	C．	NaOH  Na2CO3  酚酞  CaCl2		D．	CuSO4   NaOH  BaCl2 NaCl

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	實驗證明氫氧化鈉是否變質(zhì)，加入一滴稀鹽酸，沒有觀察到氣泡說明沒有變質(zhì)
	B．	雞蛋清加入某鹽溶液，有固體析出，蛋白質(zhì)不一定變性
	C．	高爐煉鐵中所需的高溫和一氧化碳的生成都與焦炭有關(guān)
	D．	某化肥中加熟石灰研磨，未聞到氨臭味，該化肥一定不是氮肥

9．2015年地球一小時于3月28日晚8：30舉行．為響應(yīng)全球應(yīng)對氣候變化的主題，今年地球一小時在中國將繼續(xù)聚焦當(dāng)前最急迫、最受關(guān)注的環(huán)境議題--霧霾，發(fā)出“能見蔚藍(lán)”的倡議．作為中學(xué)生不符合這一主題的做法是（　�。�

	A．	選擇自行車和公交車作為出行工具
	B．	將廢紙、汽水瓶等收集起來，一次性焚燒
	C．	讓衣服自然晾干，節(jié)約用紙，不使用一次性塑料袋
	D．	拒絕使用一次性木筷，用電子賀卡代替紙質(zhì)賀卡

8．KOH溶液中含有H₂O、K⁺、OH^-、能使無色酚酞試液變成紅色．某化學(xué)興趣小組想探究KOH溶液使無色酚酞試液變成紅色的原因．
【提出問題】KOH溶液中的什么成分使無色酚酞試液變紅？
【猜想】猜想1：KOH溶液中的H₂O使無色酚酞試液變紅．
猜想2：KOH溶液中的K⁺使無色酚酞試液變紅．
猜想3：KOH溶液中的OH^-（填化學(xué)式）使無色酚酞試液變紅．
【實驗探究】

實驗操作	反應(yīng)② 實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①用試管取少量蒸餾水，滴入1-2滴無色酚酞試液	試管內(nèi)溶液不變色	猜想1不成立
②用試管取少量KCl溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液	試管內(nèi)溶液不變色	猜想2不成立
③用試管取少量KOH溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液	試管內(nèi)溶液變紅	猜想3成立

補(bǔ)充上面表格所缺的地方：
（1）：用試管取少量KOH溶液     （2）：試管內(nèi)溶液不變色      （3）：猜想3成立
【討論反思】有同學(xué)認(rèn)為猜想①不需要實驗驗證就可以排除，你認(rèn)為該同學(xué)理由無色酚酞試液中含有水．
【拓展】①向Ba（OH）₂溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是無色酚酞試液變紅色；
②KOH固體應(yīng)密封保存．

7．一種名為“污漬爆炸鹽”的洗滌產(chǎn)品能高效去除衣物上的頑固污漬，是當(dāng)前使用最為廣泛的洗滌助劑之一．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對該產(chǎn)品開展了以下探究活動．
【查閱資料】
“污漬爆炸鹽”的主要成分是過碳酸鈉（Na₂CO₄），它是一種白色粉末，易溶于水，且能與水反應(yīng)，生成一種碳酸鹽和一種強(qiáng)氧化性的物質(zhì)．
【實驗探究一】過碳酸鈉的性質(zhì)
為探究過碳酸鈉的性質(zhì)，同學(xué)們設(shè)計了以下實驗，請按要求完成表格內(nèi)容：

序號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗分步結(jié)論（或解釋）
①	向盛有過碳酸鈉固體的試管中加入適量水、振蕩	固體溶解	過碳酸鈉易溶于水， 能與水發(fā)生反應(yīng)．
②	向該試管中加入適量的二氧化錳粉末	有大量氣泡 產(chǎn)生
③	將帶火星的木條置于試管口	木條復(fù)燃	過碳酸鈉溶于水能生成過氧化氫．過氧化氫分解，產(chǎn)生的氣體是氧氣
④	取試管中的上層清液加入氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀	過碳酸鈉溶于水能生成碳酸鈉．
小結(jié)	過碳酸鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2．

【實驗探究二】過碳酸鈉的含量測定
同學(xué)們經(jīng)討論設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．圖中裝置B盛裝氫氧化鈉溶液，C盛裝澄清石灰水，D盛裝濃硫酸，E、F均裝入干燥的堿石灰（主要成分：氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物；可吸收二氧化碳和水蒸氣）．

【實驗討論】
（1）①稱量裝置E的質(zhì)量；②組裝好裝置，檢查氣密性，裝入藥品；③關(guān)閉活塞K，打開活塞K₁，通入氮氣；④關(guān)閉活塞K、K₂，打開活塞K₁、K₃、K₄，通入一段時間的氮氣；⑤依次關(guān)閉活塞K₁、K₃、K₄，打開活塞K、K₂，直到反應(yīng)不再進(jìn)行；⑥再次稱量裝置E的質(zhì)量．以上實驗步驟的正確順序是D；
A．①②③④⑤⑥B．②①④⑤③⑥C．①②④⑤③⑥D(zhuǎn)．②④①⑤③⑥
（2）關(guān)閉活塞K、K₂，打開活塞K₁、K₃、K₄，通入一段時間的氮氣排出裝置中原有的空氣，此時裝置C的作用是檢驗空氣中的二氧化碳是否除盡；
（3）反應(yīng)完全后關(guān)閉活塞K，打開活塞K₁，通入氮氣的目的是使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部被堿石灰吸收．
（4）同學(xué)們稱取6.63g含碳酸鈉雜質(zhì)的過碳酸鈉樣品（不含其他雜質(zhì)）進(jìn)行實驗，根據(jù)實驗后E裝置增重2.42g，該樣品中過碳酸鈉的含量為92%．

6．已知A-E是初中化學(xué)的常見物質(zhì)．B是一種鈉鹽；胃液中含有適量的C，可幫助消化；它們相互間轉(zhuǎn)化或發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系如圖所示．（“-”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．）請回答：
（1）C的化學(xué)式是HCl．
（2）若D是一種氣體，A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）若D為一種鹽，D的化學(xué)式是MgCl₂．B生成E反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．

5．實驗課上，甲同學(xué)用石蕊試液測定稀鹽酸和NaOH溶液的酸堿性，乙同學(xué)用石蕊試液測定石灰水和Na₂CO₃溶液的酸堿性（如圖所示）．實驗后進(jìn)行廢液處理：甲同學(xué)將兩支試管中的液體倒入燒杯A中，得到藍(lán)色溶液；乙同學(xué)將兩支試管中的液體倒入燒杯B中，得到藍(lán)色溶液和白色沉淀；最終將A中的溶液和B中的上層清液倒入燒杯C中．
（1）甲同學(xué)的實驗中向稀鹽酸中滴加石蕊試液后，溶液顏色為紅色．
（2）甲同學(xué)將兩支試管中的液體混合后，燒杯A溶液中的溶質(zhì)有BC．
A．HClB．NaOHC．NaCl
（3）兩位同學(xué)繼續(xù)對燒杯C中的廢液成分進(jìn)行探究：
【猜想與假設(shè)】通過分析上述實驗現(xiàn)象，燒杯C中的廢液除石蕊和水外，其組成可能為：
①NaCl和NaOH，②NaOH、NaCl、Na₂CO₃，③NaOH、NaCl、Ca（OH）₂．
【設(shè)計完成實驗】請設(shè)計實驗驗證燒杯C中的廢液可能的組成：

操作方法	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量濾液于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸 ②取少量濾液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液 ③取兩只試管，分別加入少量的濾液，分別滴加足量的稀鹽酸和碳酸鈉溶液	有氣泡產(chǎn)生 有沉淀產(chǎn)生 以上兩只試管均無現(xiàn)象	則C中的廢液成分是NaOH、NaCl、Na2CO3 則C中的廢液成分是NaOH、NaCl、Ca（OH）2 則C中的廢液成分是NaOH、NaCl

（4）最后，兩位同學(xué)向燒杯C中加入適量的稀鹽酸，實現(xiàn)了此次實驗的綠色排放（呈中性）．

4．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．
（1）圖1是我國能源消費結(jié)構(gòu)比例圖．下列有關(guān)說法正確的是AD．
A．煤炭、石油、天然氣均是不可再生能源
B．化石燃料占能源消費比例63%
C．應(yīng)提倡以煤炭為主的能源消費
D．應(yīng)適度發(fā)展水電、核能和其他非化石能源等
（2）近年來，我國重點推動城鄉(xiāng)供水與水生態(tài)環(huán)境改善等水務(wù)工作．氯化鐵是常見的水處理劑．以硫鐵礦（一種礦石，主要成分為FeS₂，假定其他成分不與氧氣和鹽酸反應(yīng)）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃•6H₂O）的工藝流程如圖2：

回答下列問題：
①硫鐵礦在空氣中焙燒的化學(xué)方程式如下：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2X+8SO₂
則物質(zhì)X的化學(xué)式為Fe₂O₃，該反應(yīng)中的氧化劑是O₂．
②除氯氣外，該過程中產(chǎn)生的污染空氣的氣體還有二氧化硫、氯化氫（寫名稱）．
③硫鐵礦焙燒后的尾氣不經(jīng)處理，大量排放在空氣中，能形成酸雨，危害環(huán)境．若將該尾氣通入氫氧化鈉溶液中除去有害氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
④上述流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣（主要成分是氧化鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

3．實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，也是培養(yǎng)同學(xué)們興趣的重要手段，結(jié)合下列實驗，回答問題．

（1）為加深對燃燒條件的認(rèn)識，進(jìn)一步了解滅火的原理．某同學(xué)進(jìn)行了探究實驗：如圖1所示：將同樣大小的乒乓球碎片和濾紙碎片放在薄銅片的兩側(cè)，加熱銅片的中部，可以觀察到乒乓球碎片先燃燒，可以得出燃燒的條件之一是溫度需要達(dá)到可燃物的著火點；
（2）化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行金屬活動性的實驗，如圖2所示：
a．試管丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+CuSO₄═MgSO₄+Cu．
b．同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該方案可以優(yōu)化，丙試管的實驗是多余的．同學(xué)經(jīng)討論得
出三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為Mg＞Fe＞Cu．
（3）實驗乙中，若將5.6克鐵粉投入足量的5%硫酸銅溶液中，最多生成銅的質(zhì)量是多少？
（在答題卡上寫出計算過程）．設(shè)最多生成銅的質(zhì)量為x
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，
56 64
5.6g x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{64}{x}$ x=6.4g．
答：最多生成銅的質(zhì)量是6.4g．

2．請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出儀器a、b的名稱：a是鐵架臺，b是長頸漏斗．
（2）用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，可選用的收集裝置是C或D（填序號）．
（3）實驗室制取二氧化碳?xì)怏w應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B（填序號），有關(guān)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．