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6．甲圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線圖．

（1）甲圖中，交點P表示的一條意義是t₁℃時，A和B的溶解度相等．
（2）t₁℃時，100g A的飽和溶液中所含溶質小于25g．（填“大于”“小于”“等于”之一）
（3）將t₂℃時A和B的飽和溶液（均無固體物質剩余） 分別降溫到t₁℃，所得兩種溶液的溶質質量分數的關系是A大于B． （填“大于”“小于”“等于”之一）
（4）如乙圖所示，20℃時，將一只試管放入盛有飽和B溶液的燒杯里，再向試管中加入幾小段鎂條和5mL稀鹽酸，試管內立即產生大量的氣泡，同時燒杯里的溶液變渾濁，請你解釋溶液B變渾濁的原因鎂與稀鹽酸反應放熱，使燒杯中飽和B溶液的溫度升高，B的溶解度隨溫度的升高而減小，所以飽和B溶液中有固體B析出，導致溶液變渾濁．

5．硫酸是化工生產中一種重要的酸，工業(yè)上通常用黃鐵礦（主要成分FeS₂）為原料生產硫酸，簡要的工藝流程如圖所示：

（1）下列有關說法中，不正確的是B（填序號）．
A．將黃鐵礦粉碎的目的是增大反應物之間的接觸面積
B．在原料質量一定的條件下，使用催化劑能提高SO₃的產量
C．生產過程中向空氣里排放的大量SO₂、SO₃可能會引發(fā)酸雨
D．排出的礦渣可用做工業(yè)煉鐵的原料
（2）上述流程中，涉及到FeS₂、SO₂、SO₃等多種含硫元素的物質，其中所含硫元素的化合價最高為+6價．
（3）上述流程中反應②的化學方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃ ．
（4）通常市售濃硫酸的質量分數為98.3%，在化學實驗中，我們往往要根據實際需要稀釋濃硫酸，請寫出實驗室稀釋濃硫酸的具體操作步驟一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．

4．某溶液中含有一定量的Cu（NO₃）₂和AgNO₃，現向其中逐漸加入一定質量的鋅粉進行處理，并繪制參加反應的鋅的質量與濾液中溶質種類的關系圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	當溶質種類為1種時，向濾渣中加入稀鹽酸，一定產生氣泡
	B．	當溶質種類為2種時，濾液一定為有色溶液
	C．	當參加反應的鋅的質量為m1時，濾渣中不一定有Cu
	D．	當參加反應的鋅的質量分別為m1、m2時，兩者濾液的質量一定相等

3．如圖1是實驗室制取氧氣或二氧化碳時經常用到的儀器，請回答有關問題．

（1）寫出編號儀器名稱：⑧長頸漏斗．
（2）當制取較多量CO₂時，制取裝置的儀器組合是①②⑦⑧（選填序號）．
（3）閱讀材料回答問題．
資料：
①氨氣是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性．
②加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物生成氨氣．
③濕潤的紅色石蕊試紙遇到氨氣變藍色；氨氣遇到濃鹽酸時冒白煙（生成NH₄Cl固體）
I、制取氨氣的裝置與實驗室用高錳酸鉀（選填“高錳酸鉀”或“雙氧水”）制氧氣的裝置相同，還缺少的儀器名稱是酒精燈．
II、若用圖2裝置收集氨氣，進氣口應為n端（選填“m”或“n”），檢驗氨氣集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在m管口，若變藍則已滿．

2．如圖是氯化鉀和硝酸鉀兩種固體溶解度曲線圖．
（1）40℃時，KCl的溶解度是40g，40℃向100g水中加入50gKCl，所得溶液中溶質與溶液的質量比為2：7．
（2）比較這兩種物質溶解度曲線的變化規(guī)律，從中你可以獲得哪些信息：硝酸鉀和氯化鉀的溶解度都是隨著溫度的升高而增大．（任寫一條）．

1．廚房中蘊含許多化學知識，請根據下列要求回答問題．
（1）許多人都喜歡吃牛肉，牛肉中富含的基本營養(yǎng)素是蛋白質．
（2）現在鐵鍋越來越受到人們的青睞．用鐵鍋炒菜主要是利用鐵具有良好的導熱性，同時還可補充人體所需的鐵元素，如果鐵元素攝入量過少會引起缺鐵性貧血．
（3）炒菜時，燃氣灶的火焰呈黃色，鍋底出現黑色，此時可將灶具的進風口調大（填“調大”或“調小”）；油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是隔絕氧氣．
（4）餐具上的油污可用洗潔精來洗掉，這是利用洗潔精的乳化（填“溶解”或“乳化”）作用．

20．某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測．
（1）配制溶液：欲配制溶質質量分數為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體4g，水96ml（水的密度為1g/cm³）；
（2）檢測分析：取廢水樣品100g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH溶液20g（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應）． 試計算廢水中硫酸的質量分數？

19．甘油是重要的化工原料，可以用來制造塑料，合成纖維、炸藥等．甘油化學式是C₃H₈O₃．請按要求計算：
（1）甘油中碳、氫、氧的原子個數比是3：8：3．
（2）甘油的相對分子質量是92．
（3）3.68g甘油中氧元素質量是1.92克．

18．一次趣味化學活動中，王老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液，如下圖所示．要求同學們進行探究：確認這瓶溶液到底是什么溶液？
提出猜想：王老師提示：這瓶無色溶液只能是以下四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液、②硫酸鈉溶液、③硫酸溶液、④硫酸銨溶液．
查閱資料：
A：常溫下，相關物質的溶解度如下

物質	MgSO4	Na2SO4	（NH4）2SO4	H2SO4
溶解度	35.1g	19.5g	75.4g	與水任意比互溶

B：（NH₄）₂SO₄的水溶液顯酸性
【實驗探究】
（1）通過查閱資料，小明同學認為猜想②（填序號）不成立，原因是常溫下，硫酸鈉質量分數不可能達20%（其他答案合理即可）．
（2）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學繼續(xù)進行探究：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
a取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴氫氧化鈉溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
b取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅色	猜想③成立

小芳同學認為小明實驗步驟b的結論不正確，她的理由是硫酸銨溶液（顯酸性）也能使石蕊溶液變紅；
（3）請你設計實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取該溶液少許于試管中，再往該溶液加入NaOH（其他答案合理也可）溶液，加熱．	產生有刺激氣味的氣體	猜想④成立，該反應的化學方程式為（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑

17．實驗室提供了如圖所示的儀器．回答下列問題：

（1）寫出圖中標示儀器的名稱：A燒杯，F酒精燈．
（2）用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選用的儀器是BCEG（填寫字母序號），藥品加入的先后順序是先加大理石，后加稀鹽酸，該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，實驗室檢驗二氧化碳的方法是通入澄清石灰水中，觀察溶液是否渾濁．
（3）實驗中要節(jié)約藥品，應該嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用．如果沒有說明藥品的取用量，液體一般按1～2mL取用．