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9．在pH=12的某溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	NaCl、KCl、KOH		B．	Na2CO3、NH4Cl、NaNO3
	C．	H2SO4、HCl、CuCl2		D．	NaOH、Na2CO3、NaCl

8．如表對(duì)物質(zhì)的歸類不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	甲	乙
A	合金	生鐵、金剛石、黃銅
B	常見酸	鹽酸、硫酸、硝酸
C	化石燃料	煤、石油、天然氣
D	鹽	氯化銨、食鹽、純堿

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．二氧化碳用途較廣，其捕捉與封存既有利于資源的充分利用，又有利于控制溫室效應(yīng)，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO₂．其工業(yè)流程如圖所示：

（1）操作①的名稱是過濾，實(shí)驗(yàn)室中該操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯；
（2）寫出分離池中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）若某次捕捉流程煅燒爐中碳酸鈣質(zhì)量為50t，則本次流程捕捉的二氧化碳質(zhì)量22t．（寫出具體的計(jì)算過程）

6．圖中A～G均是初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化或相互反應(yīng)關(guān)系均為初中常見反應(yīng)，其中G屬于單質(zhì)，且被稱為最理想能源，其余均為化合物，B和C物質(zhì)類別相同，D、E溶于水所得溶液的pH大于7．圖中“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去．
（1）寫出物質(zhì)D的俗名生石灰，E的化學(xué)式Ca（OH）₂；
（2）滿足圖中關(guān)系的物質(zhì)F，可能屬于下列類別中①③④（填序號(hào)）
①酸        ②堿       ③鹽      ④氧化物     ⑤單質(zhì)
（3）寫出化學(xué)方程式：
B→G：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；E→A：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

5．（1）生活中人們常說：①高原上缺氧 ②海產(chǎn)品中含鋅 ③胃酸過多 ④硬水中含較多鈣、鎂離子．請(qǐng)用化學(xué)用語表示：
①中的“氧”O(jiān)₂；②中的“鋅”Zn；③中的“酸”HCl；④中的“鎂離子”Mg²⁺
（2）完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
①電解水：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，正極上與負(fù)極上產(chǎn)生氣體體積比為1：2；
②鋁制品不易被氧化，原因是：4Al+3O₂═2Al₂O₃ 用符號(hào)表示生成物中鋁的化合價(jià)是$\stackrel{+3}{A{l}_{2}}{O}_{3}$；
③植物的光合作用：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{葉綠素}$6C₆H₁₂O₆+6CO₂，生成的有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%；
④用赤鐵礦來煉鐵：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，使用CO前必須要驗(yàn)純．
（3）如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．回答：
①在40℃時(shí)，等質(zhì)量的A、B物質(zhì)的飽和溶液降溫到30℃時(shí)溶液質(zhì)量的關(guān)系A(chǔ)小于B（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
②30℃時(shí)，130gA的飽和溶液，升溫到40℃時(shí)，至少需加入A物質(zhì)的質(zhì)量為20g才能變成飽和溶液．
③當(dāng)A中混有少量B時(shí)，用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液方法可以提純固體A．

4．下列生活中的說法正確的是（　�。�

	A．	廚房燃?xì)夤艿缆�氣，�?yīng)先關(guān)閉閥門，然后再打開油煙機(jī)排風(fēng)
	B．	給鐵制容器燒涂搪瓷可以防止鐵銹蝕
	C．	碳酸氫銨與氫氧化鈣混合施用，既可以改良酸性土壤，也可給農(nóng)作物補(bǔ)充氮肥
	D．	用肥皂水涂在蚊蟲叮咬的地方可減輕痛癢

3．有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的實(shí)驗(yàn)方案，制備硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）并回收銅．方案流程如下：

【查閱資料】FeSO₄•7H₂O受熱易分解．
回答下列問題：
（1）步驟①中需采用是實(shí)驗(yàn)操作是過濾（填操作名稱），用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃捧．
（2）步驟②中需加入過量的鐵目的是使充分反應(yīng)．
（3）步驟③中需加入適量的物質(zhì)是H₂SO₄（或稀硫酸），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑屬于基本類型是置換反應(yīng)．
（4）步驟④的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶等，其中降溫結(jié)晶溫度需控制在50⁰C以下的原因是FeSO₄•7H₂O受熱易分解．
（5）請(qǐng)計(jì)算處理含有硫酸銅1%的污水1.6噸，至少需要加入鐵的質(zhì)量是多少？
（Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）  寫出計(jì)算過程．

2．水是生命之源．
（1）活性炭常用于凈水，其主要作用是吸附．
（2）減少水體污染的做法生活污水集中處理后排放（寫一點(diǎn)）．
（3）電解水時(shí)，與電源正極相連產(chǎn)生的氣體的檢驗(yàn)方法是可用帶火星木條檢驗(yàn)，看是否復(fù)燃．
（4）配制500g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需氯化鈉的質(zhì)量為4.5g．

1．我國銦的生產(chǎn)規(guī)模居世界同類企業(yè)首位．圖1是元素周期表中銦元素的信息，圖2是銦原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	圖2表示的微粒屬于銦元素		B．	該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為114.8
	C．	該元素是金屬元素		D．	圖2表示的微粒的化學(xué)符號(hào)是In3+

20．用數(shù)軸表示某些化學(xué)知識(shí)直觀、簡明、易記．下列數(shù)軸表示錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	硫及其化合物與化合價(jià)的關(guān)系：		B．	銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：
	C．	物質(zhì)形成溶液的pH：		D．	形成溶液時(shí)的溫度：