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19．某化學興趣小組在學習了二氧化碳的制法后利用反應原理進行了如圖所示實驗：
（1）該反應的化學方程式為CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑；
（2）根據已知條件求解生成的氯化鈣的質量（X）的比例式為$\frac{111}{X}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（3）該石灰石中碳酸鈣的純度為83.3%（保留一位小數）；
（4）用這種石灰石120t制取含雜質的生石灰的質量為76t．

18．現在MgCO₃和NaHCO₃組成的固體混合物16.8g，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，得到m g二氧化碳，下列判斷肯定錯誤的是（　　）

	A．	m=8.8
	B．	鹽酸中溶質的質量分數是14.6%
	C．	MgCO3和NaHCO3的質量比是1：1
	D．	所得溶液中兩種物質的質量比是95：117

17．某酸（甲）和某堿（乙）的相對分子質量分別為M₁和M₂，甲，乙兩溶液溶質質量分數相等，當m g甲和n g乙混合后，溶液的pH＜7，當m g甲和2n g乙混合后，溶液的pH=7，下列各組物質滿足上述情況的是（　　）

A．

HCl和NaOH

B．

H2SO4和NaOH

C．

H2SO4和Ba（OH）2

D．

HCl和Ca（OH）2

16．某實驗小組為了測定某混合物（Na₂CO₃與NaCl）中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：稱取15g樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量的質量分數為7.3%的稀鹽酸，充分反應．在此過程中進行了3次數據測定，所加入稀鹽酸的質量和生成的氣體質量如下表：

測定次數	1	2	3
加入稀鹽酸的質量/g	50	100	120
生成氣體的質量/g	2.2	4.4	4.4

請分析數據，回答下列問題：
（1）第1次測定數據時所得溶液中含有的溶質有Na₂CO₃與NaCl．
（2）混合物中碳酸鈉的質量分數是70.7%．（計算結果精確到0.1%）
（3）計算第2次測定數據時，反應所得溶液中氯化鈉的質量分數．（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

15．我國民間有端午節(jié)掛艾草的習俗．艾草含有豐富的黃酮素（化學式為：C₁₅H₁₀O₂），有很高的藥用價值．請回答：
（1）黃酮素的相對分子質量為222．
（2）黃酮素中碳、氫元素的質量比為18：1（填最簡比）．
（3）11.1g黃酮素中含碳元素的質量為9g．

14．Na₂SO₄是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料．某Na₂SO₄樣品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，實驗室提純Na₂SO₄的流程如圖1所示

（1）加入Na₂CO₃溶液可除去的陽離子是Ca²⁺（填離子符號），其反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．若添加的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液過量，可加入適量稀硫酸（填名稱）除去．
（2）操作a的名稱是過濾，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）溶液M中的溶質是Na₂SO₄和雜質NaCl，觀察圖2中溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結晶、過濾．降溫結晶的最佳溫度范圍是30℃以下，因為Na₂SO₄溶解度30℃以下硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大．

13．如圖為六種原子的結構示意圖．請回答下列問題：

（1）圖中六種元素之間的最本質區(qū)別是質子數不同．
（2）鎂原子在化學反應中容易失去2個電子形成鎂離子，鎂離子的化學式為Mg²⁺；氧化鈉由鈉離子和氧離子構成，氧化鈉的化學式為Na₂O．
（3）從原子結構上分析，圖中哪兩組元素具有相似的化學性質（填元素符號）Cl和I、Mg和Ca．
（4）在上述碘的原子結構示意圖中，x=18．

12．Na₂S₂O₃（硫代硫酸鈉）和Ca（IO₃）₂是重要的化學試劑．
（1）Na₂S₂O₃中硫元素的化合價為+2．與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+X↑+H₂O，則X物質的化學式為SO₂．反應產物S在氧氣中燃燒的現象是發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生一種有刺激性氣味的氣體．
（2）Ca（IO₃）₂是一種難溶于水的白色固體，可由碘酸鉀（KIO₃）溶液和氯化鈣溶液進行復分解反應制得，則反應的化學方程式是2KIO₃+CaCl₂=2KCl+Ca（IO₃）₂↓．

11．請你用化學用語填空．
（1）4個氫分子4H₂；（2）3個氫氧根離子3OH^-；（3）小蘇打的化學式NaHCO₃；
（4）地殼中含量最多的金屬元素Al；（5）用于人工降雨的干冰CO₂．

10．某石化廠有一種石油產品中含有質量分數為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸．現在石化廠進行了技術改造，采用Ca（OH）₂中和這些殘余硫酸．則每處理100kg這種石油產品，可以節(jié)約經費多少？（　�。�
NaOH和Ca（OH）₂市場價格如下表：

名稱	Ca（OH）2	NaOH
價格（元/kg）	6.00	24.00

A．

73.8元

B．

72元

C．

51.6元

D．

22.2元