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20．小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量．現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系．求：（CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃+2NaCl）
（1）共生成沉淀質(zhì)量是10g．
（2）恰好完全反應時所得溶液的總質(zhì)量是200g．
（3）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？

19．某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗：

實驗1：證明酸和堿發(fā)生了反應
稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小麗同學按圖1進行實驗，證明了鹽酸和NaOH溶液有發(fā)生化學反應，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是酚酞試液由紅色變成滴有酚酞的氫氧化鈉溶液由紅色變成無色．
實驗2：證明酸和堿反應有水生成
小明同學取變色硅膠（吸水后由藍色變紅色）、無水醋酸（一種酸，常溫下為無色液體）和氫氧化鈉固體進行圖2所示的三個實驗．
（1）實驗①、②的實驗目的是證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使硅膠變色．
（2）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是防止空氣中的水分進入試管干擾試驗．
（3）能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是實驗試管③中的硅膠由藍色變?yōu)榧t色，試管①②中的硅膠不變色．
實驗3：測量酸和堿反應過程的pH、溫度變化
取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖3．
（1）0-t₁時，溶液的酸堿性變化情況是溶液酸性減弱，t₁時溶液呈中性．
（2）由圖3分析，酸和堿有發(fā)生反應的依據(jù)是溶液的pH增大，當t₁時pH=7．
（3）通過實驗測得：酸和堿的反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
該實驗若用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液進行實驗，能否達到實驗目的？為什么？

18．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，A與C的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：
（1）P點的含義是t₁℃時A和C的溶解度相等．
（2）t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度按由大到小的順序排列是A＞B＞C（填寫物質(zhì)序號）．
（3）t₂℃時30g A物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（4）將t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是D．
A．C＞A=B       B．A=B＞C       C．A＞B＞C      D．B＞A＞C
（5）C中混有少量A，提純C的操作步驟有：升高溫度、結(jié)晶、過濾、熱水洗滌、干燥．

17．化石燃料燃燒產(chǎn)生的大量的二氧化碳，大氣中二氧化碳含量過高會導致溫室效應等環(huán)境問題：
（1）CH₄完全燃燒的化學方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（2）計算1克CH₄完全燃燒產(chǎn)生的CO₂質(zhì)量m=2.75g．
（3）與煤相比，使用天然氣有利于減緩溫室效應，請從下表中分析這種說法的理由是相同質(zhì)量的甲烷和碳完全燃燒，甲烷放出的熱量多而產(chǎn)生的二氧化碳少

	1g物質(zhì)完全燃燒放出的CO2質(zhì)量	1g物質(zhì)完全燃燒放出的熱量
CH4	m	56KJ
C	3.67g	32kJ

16．為確定四瓶標簽脫落的溶液，分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸鎂溶液、氯化鈉溶液中的一種．隨意編號為A、B、C、D后，進行以下探究：
某同學只用紫色石蕊溶液就將這四種溶液鑒別出來了，實驗現(xiàn)象為：
（1）取樣，將紫色石蕊試液分別滴入裝有A、B、C、D四種溶液的試管中，A變藍      B不變，C、D變紅；
（2）再取C、D溶液于兩支潔凈試管中，將A分別滴入其中，C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗可知，A中的溶質(zhì)為氫氧化鈉；溶質(zhì)為MgSO₄的溶液是D（填字母代號）．
（3）若將C溶液分別滴加到A、B、D溶液中，寫出能發(fā)生反應的化學方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

15．根據(jù)如圖裝置，結(jié)合所學化學知識回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①長頸漏斗；②試管．
（2）實驗室制取少量CO₂時，制取裝置最好選用C （填字母，下同），如果需隨時控制反應速率并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用B．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應選用D，其反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）如果改用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，反應前后MnO₂的質(zhì)量分數(shù)增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在實驗室里，可用硫化亞鐵（Fe S）固體和稀硫酸的反應來制取H₂S氣體．在通常狀況下，H₂S是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空氣的大，實驗室制取H₂S應選用的發(fā)生裝置是B （填字母），如果該反應屬于復分解反應則反應方程式為FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．

14．如圖1是某化學反應的微觀粒子示意圖．

（1）兩種反應物的共同之處是：每個分子都由兩個原子構成．該反應的基本類型屬于化合反應，寫一個符合這一反應類型的化學方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O（所寫方程式與前一空反應類型一致且正確即可）．
（2）溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強弱提供了便利．請你根據(jù)圖2的溶解度曲線回答下列問題：
①從該圖中你能獲得的一條信息是A物質(zhì)隨溫度升高溶解度增大，B物質(zhì)隨溫度的變化不是很大，C物質(zhì)隨溫度的升高溶解度在減�。ê侠砑纯桑�．
②當A中混有少量B可用冷卻熱飽和（降溫結(jié)晶）方法提純A．
③在t1℃時，將25g A物質(zhì)加入到盛有50g水的燒杯中，充分攪拌，再升溫至t2℃（不考慮溶劑的揮發(fā)），在升溫過程中，A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化情況是增大（增大，減小，不變）．

13．生活中處處是化學．
（1）碘酒是家庭常備藥物，碘酒中的溶質(zhì)是I₂ （寫化學式）．
（2）加了洗滌劑的水能除去衣服上的油污，是因為洗滌劑有乳化 的功能．
（3）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣 等發(fā)生化學反應的過程．
（4）炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火的原理是隔絕氧氣．

12．請用所給C、H、O、Ca四種元素組成相關物質(zhì)補全表格：

化學式	物質(zhì)分類	一種化學性質(zhì)	一種用途
例如：CaCO3	鹽	能與酸反應	制取二氧化碳
（1）Ca（OH）2	堿	能與酸反應	（2）改良酸性土壤
（3）CaO	（4）氧化物	能與水反應	用作食品干燥劑

11．（1）下列食物中，能提供大量維生素的是A（填字母序號）．
A．蔬菜　　　　B．牛奶　　　　C．大米
（2）加鈣牛奶中的“鈣”是指元素（填“元素”或“分子”）身體中一旦缺鈣，可能患有的疾病是骨質(zhì)疏松（佝僂病）．
（3）化肥對提高糧食產(chǎn)量具有重要的作用，尿素[CO（NH₂）₂]是一種常用的化肥，工業(yè)上生產(chǎn)尿素的反應的微觀示意圖如圖：

①尿素由4種元素組成，屬于氮肥（填“氮”“磷”或“鉀”）肥．
②生產(chǎn)尿素的反應中，A與B的質(zhì)量比為17：22．