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15．配平和完成下列化學方程式：
（1）□P+□FeO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□P₂O₅+□Fe
（2）□Fe（紅熱）+□H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$□Fe₃O₄+□H₂
（3）□N₂+□H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$□NH₃
（4）□Al+□Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$□Fe+□Al₂O₃
（5）□NH₃+□Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$□N₂+□HCl
（6）□C₂H₂+□O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$□CO₂+□H₂O．

14．微粒觀是化學基本觀念的重要組成部分，也是化學基本觀念中最基礎的部分，從微觀視角認識和考察物質世界是學習化學應掌握的重要思維方法．
（1）請從“構成物質微�！钡慕嵌葘ο铝形镔|進行分類：氖氣、石墨、氯化鎂、水、鋁、氯化鈉、鐵、二氧化碳、碳酸鈉、氨氣．
①由原子構成的物質：氖氣、石墨、鋁、鐵；
②由分子構成的物質：水、二氧化碳、氨氣；
③由離子構成的物質：氯化鎂、氯化鈉、碳酸鈉．
（2）：從定量（宏觀、微觀）的角度對化學反應2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O進行描述（各答出一項即可）：
宏觀每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水；
微觀每2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子．

13．2008年5月12日四川汶川發(fā)生發(fā)生8級地震，地震牽動了全國人民的心．為確保“大災之后無大疫”，人們大量使用了過氧乙酸、“84消毒液”、漂白精、漂白粉和生石灰等對環(huán)境和飲用水進行消毒．
（1）過氧乙酸（CH₃COOOH）的相對分子質量是76，其中碳、氧元素的質量比是1：2．
（2）“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），其中氯元素的化合價是+1．
（3）漂白粉的消毒原理是將漂白粉[主要成分是Ca（ClO）₂]溶于水后，和空氣中的CO₂作用生成次氯酸（HClO）：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO，HClO具有強烈的氧化性，能消毒殺菌．其中X的化學式是CaCO₃．

12．寫出下列反應的化學方程式：
①氫氣在空氣中燃燒：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
②加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
?③焦炭在高溫條件下還原四氧化三鐵Fe₃O₄+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO₂．

11．用化學用語表示：
（1）鐵元素Fe
（2）2個氫氧根離子2OH^-．
（3）5個硫酸根離子5SO₄^2-；
（4）鐵離子Fe³⁺；
（5）氫氧化鋁中鋁元素顯+3價$\stackrel{+3}{Al}$（OH）₃；
（6）由Fe³⁺和OH^- 構成的氫氧化鐵Fe（OH）₃；
（7）氧化鋁：Al₂O₃；
（8）硝酸鎂：Mg（NO₃）₂；
（9）地殼中含量最多的元素Al；
（10）氧原子的結構示意圖．

10．如圖是某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字．請仔細閱讀后回答以下問題：
（1）包裝標簽上鈣含量是指鈣元素（填單質鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種）；（2）為了測定此鹽中鈣元素的含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳．請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數．

9．能證明木炭、金剛石、石墨都含有碳元素的方法是（　�。�

	A．	分別置于氧氣中燃燒，都能得到一種產物CO2
	B．	觀察它們的顏色來判斷
	C．	測定三種物質的密度來判斷
	D．	測定它們的硬度來判斷

8．按如圖所示裝置制取CO₂氣體并檢驗它的性質，試回答下列問題；

（1）錐形瓶中盛放的塊狀藥品是大理石（或石灰石），A中反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）若用裝置B鑒定CO₂，裝置B中應盛放的試劑名稱是澄清石灰水；實驗現象是澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）用裝置C證明CO₂與水反應生成碳酸，裝置C中除水外還應加入的試劑是紫色石蕊試液，實驗現象是紫色石蕊試液變紅，發(fā)生反應的化學方程式為H₂O+CO₂=H₂CO₃．
（4）燒杯中放有燃著的高低不同的蠟燭，實驗現象是蠟燭火焰由下而上依次熄滅，說明CO₂具有不燃燒，也不支持燃燒和密度大于空氣的性質，生活中常用于滅火．

7．用分子的觀點解釋下列現象或事實，不合理的是（　�。�

	A．	水分蒸發(fā)--分子大小發(fā)生改變
	B．	熱脹冷縮--分子間間隔改變
	C．	聞到花香--分子在不斷地運動
	D．	過氧化氫分解--分子本身發(fā)生了變化

6．質量守恒定律是化學反應中的重要規(guī)律，我能運用此規(guī)律解答下列問題：
（1）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O，X的化學式為C₂H₄，若生成的二氧化碳質量為8.8g，則X中的碳元素質量為2.4g．
（2）煤的氣化過程會產生物質A和B，A和B在一定條件下反應生成C和D，微觀過程如圖所示．該反應中，B和C的質量比為3：8．物質C是一種清潔燃料，其完全燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．