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19．學習化學能讓我們更好地認識生活的世界．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	香煙煙氣中有尼古丁等有毒物質，吸煙有害健康
	B．	綠色食品不含任何化學物質
	C．	天然物質都無毒無害
	D．	食用經甲醛水溶液浸泡過的水產品對人體有益

18．敞口放置的氫氧化鈉容易吸水和變質．實驗室中有220g久置的氫氧化鈉固體樣品（假設樣品中各成分的分布是均勻的）．某實驗小組從該樣品中取出20g，加熱烘干其中的水分，得到18.6g固體．向所得固體中加入過量的澄清石灰水，充分反應后得到10g沉淀．對上述數據分析計算后，該小組同學向剩余的氫氧化鈉樣品中加入了一定量的氫氧化鈣粉末和水，充分反應后，過濾，恰好得到了10%的氫氧化鈉溶液．
計算：
（1）所得溶液中溶質的質量為160g．
（2）加入的氫氧化鈣的質量為74g．
（3）加入的水的質量為1426g．

17．小紅發(fā)現切開的蘋果會很快變色，于是在老師的指導下，探究氧氣是否參與了蘋果變色的過程．小紅提出假設：氧氣參與了蘋果變色的過程．老師指導小紅要進行對比實驗，小紅設計并完成了如下2個實驗．
（1）實驗1：探究使蘋果變色的氣體成分．
實驗步驟：
①準備如下圖所示的實驗裝置，A為用排水集氣法收集的1瓶氧氣，B為1瓶空氣，C瓶中為空
氣，3個集氣瓶容積均為250mL；
②在C瓶中做紅磷燃燒的實驗，待冷卻至室溫后打開彈簧夾，至水不再進入集氣瓶中，測量進入集氣瓶中水的體積約為50mL，剩余氣體的主要成分為氮氣；
③將大小相同的蘋果塊依次迅速放入集氣瓶A、B和C中，記錄蘋果的變色時間．

	A	B	C
放入蘋果起始時間	下午2：00	下午2：00	下午2：00
實驗現象	下午2：03 蘋果變色	下午2：09 蘋果變色	下午2：19 蘋果未變色

結論：蘋果變色與氧氣有關．
（2）實驗2：探究蘋果變色消耗的氣體體積．
小紅為了探查集氣瓶A、B中消耗氣體的體積，她采取的實驗步驟是：分別在AB兩瓶中做白磷燃燒實驗，待冷卻至室溫后打開彈簧夾，至水不再進入集氣瓶中，測量進水的體積便知白磷消耗氧氣的體積．
實驗后小紅記錄了進入集氣瓶內水的體積，由此計算出A瓶中消耗氣體的體積，請你在表格中填寫B(tài)瓶消耗氣體的體積中．

	A	B
進入水的體積	200mL	42mL
消耗氣體的體積	50mL	8mL

（3）實驗反思：實驗過程中有一些因素會導致測量的結果不夠準確，寫出其中一種因素裝置的氣密性不好．

16．甲、乙兩個實驗小組利用如圖裝置（夾持裝置已略去），做了一個興趣實驗，證明了二氧化碳與氫氧化鈉的反應產物中有碳酸鈉生成．他們的實驗步驟如下：
①在玻璃管中加入石灰石和稀鹽酸，在氣球中收集二氧化碳氣體；
②使玻璃管中的液體流入燒杯．并用清水沖洗玻璃管；
③向玻璃管中加入氫氧化鈉溶液，使它與氣球中的二氧化碳反應；
④使玻璃管中的液體流入燒杯．
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）在步驟①的操作中，先在玻璃管中加入石灰石，關閉K₂，打開K₁和K₃，從分液漏斗中加入稀鹽酸，然后的操作是關閉K₁，待氣球不再脹大后關閉K₃（或關閉K₁，待氣球脹大到一定程度后關閉K₃，打開K₁或K₂）．
（3）在步驟④中，甲乙兩組觀察到了不同的現象．甲組發(fā)現燒杯中液體變渾濁；乙組發(fā)現燒杯中產生了大量氣泡．兩組產生不同現象的原因是甲組是CaCl₂與Na₂CO₃反應，乙組過量的鹽酸與Na₂CO₃反應．
（4）實驗過程中，同時打開K₁、K₂才可以使玻璃
管中的液體流出．若關閉K₁、K₃，只打開K₂，一段時間后液體不再流下．其原因是玻璃管外壓強大于管內壓強．

15．食鹽在生活中具有廣泛的用途．
（1）常溫下，用氯化鈉和水配制100g溶質質量分數為5%的溶液時，必須用到的儀器有：托盤天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和燒杯，其中玻璃棒的作用是加速氯化鈉固體的溶解．
（2）上述氯化鈉來自于粗鹽提純，粗鹽提純的主要步驟是溶解、過濾和蒸發(fā)．在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱，這樣操作的目的是利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，防止飛濺．
（3）海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水．鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質，如圖是它們的溶解度曲線．t₁℃時，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數最大的是MgCl₂．將t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃時，可能會析出的晶體有C（填字母序號）．
A．MgCl₂和KCl
B．只有MgSO₄
C．MgCl₂、KCl和MgSO₄．

14．下列生活用品所使用的主要材料，屬于天然纖維的是（　�。�

A．

橡膠輪胎

B．

尼龍背包

C．

純棉襪子

D．

塑料遙控器

13．二氧化碳不但能溶于水，而且還能跟水反應，生成能使紫色石蕊試液變紅的碳酸，碳酸不穩(wěn)定，又會分解成水和二氧化碳，上述過程的兩個化學反應的文字表達式為二氧化碳+水→碳酸、碳酸→水+二氧化碳．

12．人的胃酸過多，會引起胃�。�如圖所示是某抗酸藥標簽上的部分文字．某同學為了測定該藥中氫氧化鋁的質量分數，進行如下操作：取一片藥片（藥片質量0.5g），研碎后加20mL蒸餾水，然后用質量分數為5%的鹽酸至反應完全（其他成分不與鹽酸反應），測定實驗中反應掉的鹽酸為6.0g．通過計算，判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否達到標準以及該藥片中氫氧化鋁的質量分數．

11．小明對廢棄的易拉罐很有興趣，他剪取W克鎂鋁合金的易拉罐，先用過量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液[已知：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，Mg（OH）₂不溶于NaOH溶液，假定易拉罐只由鎂和鋁組成]，沉淀質量與滴加NaOH溶液質量關系如圖所示．
（1）在N點時，溶液中的溶質為NaAlO₂，Na₂SO₄（填化學式）；
（2）W克易拉罐中鋁元素的質量為W-$\frac{12}{29}{M}_{2}$克．

10．請根據圖1回答問題：

（1）圖1中儀器A的名稱是試管；儀器B的名稱是長頸漏斗．
（2）用高錳酸鉀制取和收集純凈的氧氣，應選用上圖中的ACDH（填序號），反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室制取和收集CO₂，應選用上圖中的ABEF（填序號），反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）利用如圖2裝置探究二氧化碳的性質．裝置中小試管外壁貼有4片試紙：其中兩端的兩片用紫色石蕊溶液潤濕，中間兩片用紫色石蕊溶液浸過并曬干．將制得的干燥的二氧化碳氣體緩緩流入小試管內，觀察到的現象是干燥試紙無變化，濕潤試紙由下而上依次變紅，該實驗說明了二氧化碳具有的性質是密度比空氣大，能與水反應．