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11．向含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，若有氣泡產生，則濾出的固體一定為（　�。�

	A．	Ag、Cu兩種單質的混合物		B．	Cu、Fe兩種單質的混合物
	C．	Ag、Fe兩種單質的混合物		D．	Ag、Cu和Fe三種單質的混合物

10．如圖是某化學反應的微觀模型，“○”、“●”分別表示不同元素的原子，下列各項中對圖示模型理解正確的是（　�。�

	A．	該反應屬于分解反應
	B．	反應物和生成物中只有一種單質
	C．	反應中原子的個數沒有變
	D．	參加反應的兩種分子個數之比為3：2

9．下列轉化必需通過化學變化才能實現的是（　�。�

	A．	由化合物變?yōu)閱钨|
	B．	由混合物變?yōu)榧儍粑?/td>
	C．	由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)
	D．	由一種分子構成的物質變?yōu)槎喾N分子構成的物質

8．同學們在研究二氧化碳實驗室制取時，比較了以下四個實驗：

實驗	A	B	C	D
制取收集

（1）實驗A中現象是發(fā)出白光，放出熱量．實驗結束后，燃燒的木炭往往用水澆滅，滅火的一個原因是降溫至著火點以下．
（2）在實驗室，我們不選擇實驗A、B制取二氧化碳的原因分別是氣體不純、不易收集、反應速率太快、不易收集．實驗室制備氣體時應考慮：①原料廉價、易得，②反應速率適中．
經過研究，同學們確定了實驗室制取二氧化碳的原理，有關化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

7．實驗室常用如圖所示裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a酒精燈、b鐵架臺．
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號），其中二氧化錳起催化作用．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．
①制取氨氣反應的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化學式為：H₂O．
②制取并收集NH₃，應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是D．

6．碳及碳的化合物在人類生產生活中應用廣泛，隨著科技的發(fā)展，含碳元素的新材料不斷涌現．根據所學知識回答下列問題：
（1）關于金剛石、石墨、C₆₀的認識，正確的是C（填序號）．
A．這三種物質都很軟，可作潤滑劑；
B．這三種物質碳原子的排列方式相同；
C．這三種物質完全燃燒后的產物都是CO₂；
D．這三種物質都能導電．
（2）由-4價碳元素與+1價氫元素形成化合物的化學式為CH₄．
（3）倡導“低碳”生活，讓我們積極行動起來．請舉一例在日常生活中符合這一主題的做法出門隨手關燈等（合理即可）．

5．用化學符號表示
①2個氫原子2H；
②1個甲烷分子CH₄；
③2個鎂離子2Mg²⁺．
④高錳酸鉀KMnO₄；
⑤兩個氮原子2N；
⑥碳酸根離子CO₃^2-；
⑦三個五氧化二磷分子3P₂O₅．

4．三位同學用如圖所示裝置做一氧化碳還原氧化鐵的實驗．當觀察到玻璃管A中的粉末由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏珪r，停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，冷卻到室溫，停止通氣，同時觀察到澄清的石灰水變渾濁．
用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置
小明認為：依據上述實驗現象可以判斷出生成的黑色固體為金屬鐵．
小紅認為：僅從上述實驗現象，不足以證明生成的黑色固體為金屬鐵，她增加了一個實驗：用磁鐵靠近生成的黑色固體，看到有黑色固體被磁鐵吸引．于是得出生成的黑色固體為金屬鐵的結論．
小光通過查詢有關資料得知：
（1）一氧化碳與氧化鐵在加熱條件下，可發(fā)生如下反應：
3Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₃O₄+CO₂
（2）四氧化三鐵（Fe₃O₄）為黑色固體，有強磁性，能夠被磁鐵吸引．因此，小光認為小明和小紅的結論都不能成立，你是否同意他的說法？同意．請具體說明你的理由：根據資料可知，生成的Fe₃O₄也是黑色固體且能被磁鐵吸引，同時生成的CO₂也能使澄清石灰水變渾濁．
小光欲通過實驗檢驗生成的黑色固體是否含有金屬鐵．請你幫他設計實驗并填寫下表．

實 驗 步 驟	實 驗 現 象	實 驗 結 論
取少量黑色固體于試管中，向其中滴加稀鹽酸	若產生氣泡 若沒有氣泡產生	則黑色固體中含金屬鐵 則黑色固體中不含金屬鐵

3．用元素符號或化學式填空．
（1）3個鉀原子：3K；  
（2）溴化鈉：NaBr；
（3）2個二氧化氮分子：2NO₂；  
（4）3個硝酸根離子：3NO₃^-；
（5）天然氣的主要成分：CH₄．

2．實驗室里有一瓶標簽殘缺的試劑瓶，標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示），某興趣小組對其組成員進行如下探究．
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【查閱資料】
Ⅰ．初中化學中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃，其中一　種物質的類別有別于其它三種物質，該物質是氫氧化鈉或NaOH．
Ⅱ．NaHCO₃的水溶液呈堿性．
Ⅲ．室溫（20℃）時，四種物質的溶解度數據如下：

物質	NaHCO3	NaCl	NaOH	Na2CO3
溶解度g/100g水	9.6	36	109	215

【資料分析】
依據上述資料分析該瓶試劑不可能是碳酸氫鈉的原因是20℃時飽和的碳酸氫鈉溶液也達不到10%的濃度．
【實驗探究】
實驗1：實驗測得該溶液的pH＞7，則這瓶試劑也不可能是氯化鈉．
實驗2：為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，又進行了如下實驗：
取少量溶液于試管中，滴加足量的鹽酸，有氣泡產生，得出結論，該溶液是Na₂CO₃溶液．寫出上述反應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
有同學對上述結論提出質疑，他認為該溶液可能由氫氧化鈉和碳酸鈉組成，并設計如下實驗．
實驗3：另取樣，加入過量的CaCl₂溶液（呈中性），觀察到有白色沉淀產生，設計這一步驟的目的是檢驗并除盡碳酸鈉；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色；得出結論，該同學的假設成立．
上述實驗中，證明所加氯化鈣溶液是過量的方法是取實驗3中上層清夜，滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產生，說明氯化鈣是過量的．