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4．如表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中正確的是（　　）

選項	物質	所含雜質	除去雜質的方法
A	MnO2	KCl	加水溶解，過濾，蒸發(fā)，結晶
B	CaO固體	CaCO3	溶解，過濾，洗滌，干燥
C	Cu（NO3） 2溶液	AgNO3	加入足量銅粉，充分反應后過濾
D	CaCl2溶液	HCl	加入足量氧化鈣，充分反應后過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列說法或現(xiàn)象描述正確的是（　　）

	A．	紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙
	B．	氫氣在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍色火焰
	C．	細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵
	D．	金剛石和石墨物理性質存在著明顯差異，是因為構成它們的原子大小不同

2．物質的俗名與化學式相對應正確的是（　�。�

A．

天然氣：CO

B．

燒堿：Na2CO3

C．

熟石灰：Ca（OH）2

D．

淀粉：C6H10O5

1．純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造紙等工業(yè)中有著廣泛的應用．工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如圖：

某興趣小組的同學圍繞著該純堿樣品進行了研究．
【查閱資料】
（1）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓+NH₄Cl
（2）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（3）二氧化碳氣體難溶于飽和碳酸氫鈉溶液
【研究課題1】純堿樣品中含有的固體雜質的成分．
經過分析和推測，小組同學認為純堿樣品中可能混有NaHCO₃和NaCl．
【實驗設計】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
如圖裝置，把少量樣品放入a試管中加熱	b試管澄清石灰水 沒變渾濁	純堿樣品中沒有NaHCO3
取樣品少量，溶解，加足量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液	有白色沉淀產生	純堿樣品中有NaCl

【研究課題2】純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少呢？
實驗方案Ⅰ：
將m₁g純堿樣品加水溶解，再加入足量（填“足量”或“少量”）氯化鈣溶液充分反應，過濾，將過濾得到的固體洗滌、干燥、稱量，得到固體m₂g．
下列洗滌沉淀的方法正確的是b
a．將濾紙上的沉淀轉移至燒杯中，加水，用玻璃棒充分攪拌，過濾．重復此操作2-3遍．
b．直接在過濾器中加水淋洗，并用玻璃棒不斷攪拌．重復此操作2-3遍；
c．直接在過濾器中加水浸沒固體，待水濾干．重復此操作2-3遍．
實驗方案Ⅱ（如圖所示）：

精確稱量D、E裝置總質量為600.0g，按上圖組裝后，將12.0g純堿樣品放入錐形瓶中，加入足量稀硫酸溶液，待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH）．
【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（請寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）．
【分析與討論】
（1）反應結束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是使生成的CO₂全部被NaOH溶液吸收．
（2）若把裝置中的稀硫酸改成稀鹽酸，則二氧化碳氣體中會混入氯化氫氣體．有同學認為可用NaHCO₃溶液除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體，你認為這種試劑否（填“合適”或“不合適”），理由是氯化氫氣體與碳酸氫鈉溶液反應生成了二氧化碳，導致測量結果偏大．
【分析與評價】
經過多次多人實驗的結果對比，同學們發(fā)現(xiàn)，用實驗方案Ⅱ測得的結果比用實驗方案Ⅰ測得的結果更接近實際值．實驗方案Ⅰ得到的實驗結果誤差比較大的原因是多次洗滌造成沉淀物的損失．

20．已知粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，必須精制后才能供電解使用．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：
已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如表：

溫度0C	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaOH/g	109	118	129	146	177	300	313	318	337
NaCl/g	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）精制過程中會發(fā)生多種化學反應，寫出其中一種反應的化學反應方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）檢驗中和過程中堿性物質已反應完全的方法是取反應后的溶液少量加酚酞，溶液不顯紅色；
（3）脫鹽過程中不需要的操作是c（填序號）
a．過濾      b．加熱濃縮      c．冷卻結晶      d．蒸發(fā)結晶
（4）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質是NaCl（寫化學式）

19．某化學興趣小組利用以下裝置探究氣體的制取及性質．請結合如圖回答有關問題：
（1）寫出裝置中儀器①的名稱長頸漏斗．
（2）實驗室用過氧化氫制氧氣的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，已知二氧化錳對此反應的催化原理為：
2H₂O₂+2MnO₂=2MnO₃+2H₂O，2MnO₃=2MnO₂+O₂，根據(jù)提供的信息和已了解的知識，你認為下列對催化劑的認識錯誤的是d
a．反應前后催化劑的質量保持不變     b．反應前后催化劑的化學性質保持不變
c．催化劑在催化過程中是參與反應的   d．一種催化劑只能對一個反應起催化作用
（3）實驗室制取并收集二氧化碳的裝置組合是A和E（填字母）；用C裝置干燥氣體時氣體從長（填“長”或“短”）導管進入．
（4）通常情況下，1體積的水能溶解700體積的氨氣，溶解過程中發(fā)生反應：NH₃+H₂O=NH₃•H₂O．將氯化銨晶體與熟石灰混合加熱制取氨氣的發(fā)生裝置應選用B（填字母），收集裝置應選用F（填字母）；若將充滿NH₃氣體的試管倒立于水槽中（預先在水中滴加幾滴酚酞指示劑）（如圖H），你能觀察到的現(xiàn)象是水迅速進入并充滿試管、試管內溶液呈紅色．

18．寫出下列反應的化學方程式，并在括號內注明反應基本類型
（1）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）實驗室通過加熱二氧化錳和氯酸鉀混合物制取氧氣2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）一氧化碳還原氧化鐵Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
以上屬于分解反應的是（2）（填題號）．

17．下列物質提純或除雜所用試劑和分離方法正確的是（　�。�

	物質（括號內為雜質）	除雜試劑	分離方法
A	CuO（Cu）	HCl溶液	溶解、過濾
B	NaCl（Na2SO4）	適量BaCl2	吸附
C	KCl（MnO2）	H2O	溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶
D	SO2（HCl）	NaOH	洗氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質量與加入x溶液的質量關系符合圖乙的是（　�。�

	燒杯中的物質	x溶液
A	稀鹽酸和硫酸銅溶液	燒堿溶液
B	稀硫酸和稀鹽酸	氯化鋇溶液
C	鎂鋁合金	稀硫酸
D	氯化鈉和碳酸氫鈉溶液	稀鹽酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．如圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大
	B．	30℃時，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相等
	C．	將60℃的硫酸鈉飽和溶液降溫至40℃，有晶體析出
	D．	在30℃～70℃范圍內，硫酸鈉飽和溶液在40℃時溶質質量分數(shù)最大