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8．在X+3O₂═2CO₂+3H₂O的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學式為（　　）

A．

CH4

B．

C2H5OH

C．

C

D．

CO

7．小成同學要在實驗室里用高錳酸鉀制取氧氣．請回答下列問題：
（1）圖中儀器A的名稱為試管；
（2）如圖是小成畫的不完整的制取氧氣的裝置圖，請你將其補充完整；
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）在一般情況下儀器B的作用是用于加熱．

6．要制得含F(xiàn)e96%的生鐵210t，至少需要含F(xiàn)e₂O₃80%的鐵礦石（雜質(zhì)不含鐵）多少噸？

5．鑒別下表中各對物質(zhì)，寫出有關(guān)的試劑及反應(yīng)式：

被檢物	所用試劑	寫出有關(guān)化學方程式
鹽酸與稀硫酸	BaCl2溶液	H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
生石灰與石灰石	稀HCl	CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

4．如圖是某學生設(shè)計的一種有洗氣、檢驗、貯氣等用途的裝置．
（1）當除去氧氣中混有的水蒸氣時，混合氣體應(yīng)從A（填“A”或“B”）處導管進入，瓶中盛有的物質(zhì)可以是濃硫酸．
（2）當檢驗實驗室制取的氫氣中是否含有氯化氫時，瓶中盛有的試劑可以是硝酸銀溶液．

3．現(xiàn)有$\stackrel{+1}{H}$，$\stackrel{+1}{Na}$，$\stackrel{+6}{S}$，$\stackrel{-2}{O}$四種元素，假定它們按給定的化合價形成化合物，最多可形成化合物的種數(shù)是B
A、8種　　　　B、7種　　　　　C、6種　　　　　D、5種
寫出上述名稱及化學式（可以不填滿）
（1）水；H₂O　�。�2）氧化鈉；Na₂O
（3）三氧化硫；SO₃　�。�4）硫酸；H₂SO₄
（5）硫酸鈉；Na₂SO₄　　（6）氫氧化鈉；NaOH
（7）硫酸氫鈉；NaHSO₄　�。�8）----．

2．

按要求寫符號 碳元素C	硫元素S	鋰元素Li
氧元素O	鋁元素Al	鈉元素Na
鐵元素Fe	鈣元素Ca	氫元素H
氫原子H	氫分子H2	水分子H2O
5個氧原子5O	3個氧分子3O2	最常用的溶劑H2O
光合作用吸收的氣體CO2	食鹽NaCl	最理想的燃料H2
能支持燃燒的氣體O2	氧化鎂MgO．

1．下列化學方程式的書寫及對應(yīng)的部分實驗現(xiàn)象，均正確的是（　　）

	A．	4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5   產(chǎn)生大量白煙
	B．	Mg+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ MgO2  發(fā)出耀眼的白光
	C．	4Fe+3O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2Fe2O3 火星四射，有黑色固體生成
	D．	C2H5OH+3O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2CO2+3H2O 放出大量的熱

9．向20g赤鐵礦樣品中（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不和酸反應(yīng)）不斷加入稀硫酸至固體量不再減少為止，共消耗稀硫酸184g，測得剩余固體的質(zhì)量為4g．請計算：
（1）赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質(zhì)量為16g．
（2）求最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

8．某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關(guān)氣體制取的探究，請你分析并填空．

（1）寫出圖中儀器a的名稱 a試管．
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，若用盛滿水的F裝置收集氧氣，則氧氣應(yīng)從導管②（填“①”或“②”）通入．
（3）若將BD連接，則可進行的實驗是①③（填序號）：
①用大理石與稀鹽酸來制取二氧化碳            
②用鋅與稀硫酸來制取氫氣
③用過氧化氫溶液與二氧化錳來制取氧氣．