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14．目前，一些發(fā)達國家已基本采用ClO₂作為新一代飲用水消毒劑，有的國家還頒布了強制使用ClO₂的法規(guī)和法律．請回答下列有關ClO₂的問題：
（1）ClO₂讀作二氧化氯，它由兩種元素組成．
（2）ClO₂的摩爾質(zhì)量是67.5g/mol．
（3）ClO₂中氯元素的化合價為+4，它的一個分子中共有3個原子，式量為67.5；其氯、氧元素的質(zhì)量比為71：32（最簡整數(shù)比），其氯、氧元素的原子個數(shù)比為1：2．

13．用元素符號或化學式表示：
（1）體溫計中銀白色的金屬是Hg
（2）生石灰CaO
（3）正2價的鋅元素$\stackrel{+2}{Zn}$
（4）3個氮原子3N
（5）n個水分子nH₂O
（6）可支持人類呼吸的有益氣體是O₂
（7）在硝酸鉀中含有的原子團是硝酸根
（8）硫酸鋁Al₂（SO₄）₃
（9）地殼中含量最多的非金屬元素與金屬元素形成的化合物是Al₂O₃．

12．雙氧水（過氧化氫化學式為H₂O₂）是學校衛(wèi)生室常用的一種消毒水，有關過氧化氫的說法正確的是（　　）

	A．	由氧氣和氫氣組成		B．	由氫氧兩種元素組成
	C．	由兩個氫元素和兩個氧元素組成		D．	由兩個氫原子和兩個氧原子組成

11．下列關于1mol二氧化碳的說法錯誤的是（　�。�

	A．	1mol二氧化碳約含有6.02×1023個二氧化碳分子
	B．	1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g
	C．	1mol二氧化碳中含有1mol碳原子
	D．	1mol二氧化碳含有1mol氧原子

10．某物質(zhì)經(jīng)分析只含一種元素，則該物質(zhì)（　�。�

A．

一定是純凈物

B．

可能是純凈物

C．

一定不是混合物

D．

可能是化合物

9．為改善城市環(huán)境，提升生活質(zhì)量，我市陸續(xù)使用天然氣，乙醇汽油等清潔能源．
（1）我市區(qū)家用燃料的更新歷程如下：

①下列有關家用燃料更新的理由，正確的是B、C
A．天然氣是可再生的能源        B．氣體燃料的利用率更高  C．減少煤燃燒過程中產(chǎn)生的污染物
②天然氣（主要成分是甲烷）和液化石油氣（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的質(zhì)量分數(shù)分別約為75%和82.3%，通過該數(shù)據(jù)分析：相同條件下，用天然氣作燃料比液化石油氣更環(huán)保的理由相同條件下燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳和二氧化碳較少．
③甲烷在空氣中完全燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂
（2）天然氣開采后需經(jīng)過除雜、添加無毒臭味劑、減壓等處理后才能輸送到市民家中．用分子的觀點解釋天然氣減壓后體積會膨脹的原因分子之間有間隔，在其中添加無毒臭味劑可以起到的作用是能夠知道天然氣是否泄露，防止爆炸．
（3）為進一步提升空氣質(zhì)量，我市將逐步推廣乙醇汽油的使用．所謂乙醇汽油是在汽油中加入適量乙醇混合而成的一種燃料．
①乙醇汽油屬于混合物混合物（選填：“純凈物”或“混合物”）
②從環(huán)境保護的角度看，下列燃料中最理想的是A （填寫字母編號）
A．氫氣     B．煤    C．乙醇汽油     D．煤氣（主要含CO）
（4）前幾天小明得知自己家里也要將管道煤氣由石油液化氣（主要成分是丁烷）改為天然氣，為此他們家要進行灶具和燃氣泄漏報警器的調(diào)整．請和他一起完成：
①丁烷燃燒的化學方程式為：（丁烷化學式：C₄H₁₀）2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O．
②若相同條件下，氣體體積比等于分子數(shù)比．改為天然氣后，同體積燃料燃燒消耗空氣的體積將減小減小
（填“增大”或“減小”），則灶具的調(diào)整方法是減小空氣空氣（填“燃料”或“空氣”）的進氣量；
③燃氣泄漏報警器的位置要從低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是甲烷的密度比空氣�。�

8．下列有關質(zhì)量守恒定律的認識，不正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù)
	B．	通過化學變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量
	C．	隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學變化創(chuàng)造了條件
	D．	質(zhì)量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，與微觀過程無關

7．實驗室久盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁常附有一層白色污漬，其成分是碳酸鈣，化學式為CaCO₃，寫出其形成的化學方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．此污漬不能用水洗掉，清除此污漬的方法是用稀鹽酸，寫出此反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

6．高純氧化鈣是用于電子工業(yè)重要的無機化工原料，用硝酸鈣溶液制備高純氧化鈣的工藝流程如下：請回答下列問題：

（1）過濾操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）過濾后所得沉淀表面可能含有的可溶性雜質(zhì)有NH₄NO₃（寫出一種即可）．
（3）該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO₂．
（4）冷卻需在干燥的環(huán)境中進行，否則制得的高純氧化鈣中會混有的雜質(zhì)是Ca（OH）₂．
（5）上述流程中的副產(chǎn)物NH₄NO₃可用作氮肥，氮肥的主要作用是B．（填字母）
A．增強作物的抗寒，抗旱能力
B．促進植物生長，葉色濃綠
C．增強作物的抗病蟲害和抗倒伏能力．

5．寫出下列化學反應的方程式，并在括號內(nèi)注明基本反應類型
（1）鹽酸除鐵銹6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；復分解反應；
（2）電解水2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑ 分解反應；
（3）工業(yè)上常用脫硫方法減少廢氣中的SO₂，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂與O₂化合生成CaSO₄，化學方程式為2CaO+2SO₂+O₂═2CaSO₄ 化合．