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11．近年來，部分兒童血鉛超標事件，倍受社會各界關注．鉛元素相關信息如圖所示．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	鉛原子核內(nèi)有82個質(zhì)子		B．	鉛有毒，兒童不能使用鉛筆
	C．	相對原子質(zhì)量為207.2		D．	該元素屬于金屬元素

10．鎂能夠在二氧化碳氣體中燃燒，方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO，下列關于該反應判斷正確的（　　）

	A．	C有還原性，是該反應的還原劑
	B．	二氧化碳發(fā)生還原反應，具有還原性
	C．	鎂帶失火，不可以用二氧化碳滅火
	D．	該反應中所有元素均存在化合價的變化

9．科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應為 4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2X+6H₂O，則X的化學式為（　�。�

A．

N2

B．

O3

C．

H2

D．

NO2

8．根據(jù)實踐經(jīng)驗，你認為下列家庭小實驗不能成功的是（　�。�

	A．	雞蛋放入醋中變成“軟殼蛋”		B．	用肥皂水區(qū)別硬水和軟水
	C．	用回火后的鋼針作魚鉤		D．	用自來水清除盛石灰水瓶壁的白膜

7．草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料．某化學興趣小組設計實驗驗證草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物，并用熱重法（TG）確定其分解后所得固體產(chǎn)物的組成，探究過程如下：
【查閱資料】
A．草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H₂O，CO，CO₂
B．白色的無水CuSO₄遇水蒸氣會變成藍色
C．還原氧化銅的氣體需純凈、干燥
【實驗設計】（如圖1）

（1）從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是沒有處理尾氣．
（2）可選擇圖2實驗裝置中的乙（選填“甲”或“乙”）作為虛線中的“熱分解裝置”．
【問題討論】
（3）D中濃硫酸的作用是干燥氣體，實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO₄變成藍色，C中澄清石灰水變渾濁，E中黑色固體變紅色（填實驗現(xiàn)象），則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H₂O，CO，CO₂．
（4）該興趣小組進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是將裝置中的空氣排盡，防止CO和空氣的混合氣體受熱爆炸．
（5）若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物中有CO，則需在C和D裝置之間增加盛有NaOH溶液的洗氣瓶，該洗氣瓶的作用是NaOH．
【數(shù)據(jù)分析】
（6）稱取3.60g草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O，相對分子質(zhì)量是180）用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖3所示，請分析該圖回答下列問題：
①過程Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式為FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄+2H₂O↑．
②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式或名稱Fe₂O₃．（請寫出計算過程）

6．通過對化學的學習，你已掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，請結(jié)合如圖回答有關問題：

（l）圖中標有①的儀器名稱是酒精燈．
（2）利用實驗裝置A可制取氧氣，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可選擇的收集裝置是C（填字母，下同）．
（3）制取氫氣應選擇的裝置組合是AD或AE，反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）氨氣是一種無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，可用于制氮肥、硝酸和染料等． 實驗室用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣，則實驗室制取并收集氨氣應選擇的裝置組合是AD．
（5）某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種．為確認其組成，某同學取一定量該氣體按下圖所示裝置進行實驗（假設每步都充分反應或吸收），結(jié)果裝置①中無明顯變化，裝置③增重1.8g，裝置④增重2.2g．

下列關于氣體X成分的分析中，正確的是B．
A．一定沒有二氧化碳      B．可能含有甲烷和氫氣
C．可能只有甲烷       D．可能含有氫氣和一氧化碳．

5．寫出下列反應的化學方程式，并在括號內(nèi)注明基本反應類型：
（1）水的電解2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，（分解）反應；
（2）生石灰投入水中CaO+H₂O═Ca（OH）₂，（化合）反應；
（3）一氧化碳還原氧化鐵Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

4．生活中處處有化學．
（1）如圖為治療急性皮膚瘙癢用的爐甘石洗劑．該洗劑不是（填“是”或“不是”）溶液，理由是該洗劑不是均一穩(wěn)定的混合物．爐甘石的主要成分為碳酸鋅，化學式為ZnCO₃，我國古代將它與赤銅（Cu₂O）、木炭粉加熱到約800℃，得到一種外觀似金子的合金，該合金含有的金屬元素共有Cu、Zn．
（2）現(xiàn)有C、H、O、S四種常見的元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)各一種（用化學式表示）：
①汽水中含有的酸H₂CO₃；
②引起酸雨的一種氣體SO₂；
③供給動植物呼吸的物質(zhì)O₂；
④司機開車前的飲料中不能含C₂H₅OH．

3．某興趣小組的同學對實驗室里久置于空氣中變質(zhì)的過氧化鈉（Na₂O₂）固體的成分進行探究．
【查閱資料】
（1）過氧化鈉化學性質(zhì)很活潑，能與水、二氧化碳反應．其中相關反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（2）Ba（NO₃）₂溶液、NaNO₃溶液均為中性溶液
【猜想與假設】猜想Ⅰ：固體為Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃的混合物
猜想Ⅱ：固體為NaOH、Na₂CO₃的混合物
猜想Ⅲ：固體為NaOH
猜想Ⅳ：固體為Na₂CO₃
【實驗推斷】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量固體的于試管中，加水振蕩制直至完全溶解．	不產(chǎn)生氣泡	猜想Ⅰ不成立．
②取少量①的溶液于試管中，滴加過量的Ba（NO3）2溶液．	產(chǎn)生白色沉淀	證明有Na2CO3存在．化學反應方程為：Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3
③取少量②的溶液于試管中，滴加無色酚酞試液．	酚酞試液變紅	證明NaOH存在．
結(jié)合以上實驗現(xiàn)象，說明猜想Ⅱ是成立的．

【反思評價】過氧化鈉在變質(zhì)成碳酸鈉過程中除了資料中顯示的兩個反應外，還可能發(fā)生了其他反應，請把該反應的化學方程式寫在下列橫線上：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
【拓展遷移】小組同學認識到過氧化鈉（Na₂O₂）應該密封保存．

2．化學興趣小組測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
Ⅰ、他們的方法是：
（1）取3.0g樣品放入燒杯；
（2）加入足量的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時，測定反應后生成的CO₂質(zhì)量；
（3）根據(jù)CO₂的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)．
Ⅱ、為測定CO₂的質(zhì)量，他們想出了以下方案，請幫助他們完成設計方案：
（1）選用如圖甲（填“甲”或“乙”）裝置可測量產(chǎn)生的CO₂的體積，再利用此時CO₂的密度，可計算CO₂的質(zhì)量．圖中瓶內(nèi)水面上油層的作用是防止二氧化碳溶于水．
（2）他們選用該方案時測量的氣體在常溫下體積為440mL．已知常溫下CO₂氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質(zhì)量為0.88g．
請根據(jù)化學反應方程式計算該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．
Ⅲ、實驗后小明提出用不同的方法測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：
（1）取mg樣品放入燒杯；
（2）加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時，過濾，洗滌、干燥后稱量剩余固體質(zhì)量為ng；
（3）根據(jù)剩余固體的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{m-n}{m}$×100%．（用m、n的代數(shù)式表示）