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20．現(xiàn)代高新技術的發(fā)展離不開新型材料的研制與應用．
（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定．請回答：
①工業(yè)上制得氮化硅的化學反應方程式為aSi+bN₂$\frac{\underline{\;1900℃\;}}{\;}$Si₃N₄，則a、b的數(shù)值分別為a=3、b=2；
②現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣保護下加強熱反應，可得到較高純度的氮化硅及氯化氫，該反應的化學方程式為3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（2）手機中使用的鋰電池電板是新型的高能電池，以質量輕、電容量大而受到普遍重視．某種鋰電池的工作原理是：鋰（Li）跟MnO₂作用生成LiMnO₂．請回答：
①鋰電池放電時的化學方程式為Li+MnO₂=LiMnO₂，該反應中，化合價發(fā)生改變的元素有Li和Mn；
②電池充電時是將電能轉化為化學能；
③上述反應類型屬于化合反應．
（3）我國高鐵事業(yè)的發(fā)展離不開鋼鐵．請回答：
①現(xiàn)有a赤鐵礦（Fe₂O₃）b磁鐵礦（Fe₃O₄）c黃鐵礦（FeS₂），請你從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的角度分析這三種礦石中不適合用來煉鐵的是c（填序號），原因是黃鐵礦含有的硫元素能轉化生成二氧化硫，會造成空氣污染；
②高爐煉鐵的原料之一是焦炭，請寫出不直接使用焦炭而使用一氧化碳的理由是B（填序號）．
A．一氧化碳的價格比較便宜   B．一氧化碳與鐵礦石反應的接觸面積更大，反應更充分．

19．某化學興趣小組對金屬的性質做了如下探究，請你填寫空格：
（1）用如圖所示實驗探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵片）：

①甲同學認為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果．乙同學不同意他的觀點，認為必須全面觀察試管ABC（選填試管編號）發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學嚴謹?shù)耐评�，才能得出上述結論．
②試管D和E實驗的目的是進一步探究鐵在酸和鹽的環(huán)境中是否更容易銹蝕．
③為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護膜等措施以外，還可以制成合金．這是因為合金與純金屬相比，其組成和內部組織結構發(fā)生變化，從而引起性質的變化．
（2）某同學向分別盛有等質量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱．有的同學認為這種方案不夠合理，理由是沒控制相同的條件，顆粒大小不同．
（3）將一定質量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質是Cu，且反應后溶液質量比反應前減小（選填“增大”、“減小”或“不變”）．

18．下列操作正確的是BCEFG
A．稱量氫氧化鈉固體時，應在托盤兩邊各放一張質量相等的紙
B．用試管夾夾持試管時，應從試管底部套入，夾在試管中上部
C．稀硫酸滴到皮膚上，也應立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液
D．振蕩試管時用手緊握試管，拇指堵住試管口，上下晃動
E．用10mL的量筒量取8.6mL的液體時俯視，則實際量得的水的體積偏小
F．圖書檔案起火立即用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅
G．取少量液體試劑時，將滴管伸入試劑瓶內的液體中，擠壓膠頭吸液
H．用點燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳．

17．如圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm³）．
（1）20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g．
（2）以下實驗中：
10mL水$→_{攪拌（20℃）}^{加2.5gKNO_{3}}$x$→_{攪拌（20℃）}^{再加2.5gKNO_{3}}$y$→_{至50℃}^{升溫}$z
x、y、z中為飽和溶液的是y．實驗中x、y、z溶液的溶質的質量分數(shù)分別為a、b、c，則它們的大小關系是c＞b＞a（用“＞”“＜”或“=”表示出來）．
（3）若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤�，一般采用的方法是增加溶質或減少溶劑．
（4）50℃時，把NaCl、KNO₃各100g分別配制成飽和溶液，需要溶劑質量最多的是氯化鈉
（5）除去KNO₃固體中混有的少量NaCl雜質應采用結晶方法．

16．請從給定化合價的$\stackrel{+1}{K}$，$\stackrel{0}{Cu}$，$\stackrel{-2}{O}$，$\stackrel{+5}{N}$，$\stackrel{+1}{H}$五種元素中，選擇適當?shù)脑�素，按要求寫出物質的化學式（各寫一種即可）：單質為Cu，氧化物為H₂O，酸為HNO₃，堿為KOH．

15．下列解釋正確的是（　　）

	A．	a g氯酸鉀與b g二氧化錳充分反應得到c g氧氣，殘留固體質量為d g，則d=a-c
	B．	向飽和的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，升高溫度，硝酸鉀固體質量增加
	C．	將100mL酒精與100mL水混合，能形成200mL溶液
	D．	向10g溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液中加入10mL蒸餾水，溶液中溶質的質量是1g

14．如圖為某鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容．

請仔細閱讀后計算，欲配制14.6%的稀鹽酸200g，需要這種鹽酸的質量為（　�。�

A．

54g

B．

68g

C．

132g

D．

146g

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	10%的食鹽溶液是指100g水中溶解了10g食鹽
	B．	某物質只含有一種元素，則該物質不可能是混合物
	C．	世界是由物質組成的，物質都是由分子和原子構成
	D．	生鐵和鋼是含碳量不同的鐵的兩種合金

12．根據(jù)下圖回答問題（計算結果保留三位有效數(shù)字）：已知t℃時，NaCl的溶解度為36克．則該溫度下50克水中最多溶解18.0克NaCl，此時NaCl溶液中的NaCl的質量分數(shù)為26.5%．將混合物中的KNO₃和NaCl進行分離，可以用熱的飽和溶液降溫結晶的方法．

11．某小組同學做“硫在氧氣中燃燒”的實驗時，老師建議在集氣瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO₂．這種做法引起了同學們的思考：SO₂與NaOH是否發(fā)生反應．
【查閱資料】通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO₂．SO₂與CO₂化學性質相似，而與Ca（OH）₂溶液發(fā)生反應的現(xiàn)象也一樣
【實驗方案】某同學們向充滿SO₂的軟塑料瓶中迅速倒入Ca（OH）₂溶液現(xiàn)象為：澄清石灰水變渾濁，塑料瓶變癟
化學反應方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．另一同學們向充滿SO₂的軟塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，他們認為SO₂與NaOH發(fā)生了反應．
【反思與改進】甲同學認為另一同學做的實驗不夠嚴謹，理由是SO₂易溶于水，也會出現(xiàn)塑料瓶變癟的現(xiàn)象．于是同學們設計了如下兩個改進方案．
方案一

實驗操作	實驗現(xiàn)象
向兩個充滿SO2的200mL軟塑料瓶中分別注入10mL水和NaOH溶液，振蕩，對比．	兩個瓶子變癟的程度完全相同

乙同學認為由于兩個瓶子變癟的程度完全相同，因此無法證明SO₂與NaOH是否發(fā)生了反應．試分析導致兩個瓶子變癟的程度完全相同的原因是10mL水和10mL氫氧化鈉溶液都能將200mL的SO₂完全吸收．他認為若改變注入水和NaOH溶液的體積便可達到實驗目的，注入液體的體積可以是d（填序號）        
a．15mL      b．8mL      c．5mL      d．3mL
方案二

實驗操作	實驗現(xiàn)象
利用右圖所示裝置進行實驗： 向兩個充滿SO2的300mL集氣瓶中分別加入6mL水和NaOH溶液，一段時間后，打開止水夾，對比．	倒吸入兩個集氣瓶中的液體體積完全相同

丙同學認為上述方案也無法證明SO₂與NaOH是否發(fā)生反應．你認為導致吸入液體的體積完全相同的原因是有水倒吸入集氣瓶，會使余下的二氧化硫全部被吸收．
丁同學思考后，將上述裝置進行了改進，便達到實驗目的．改進裝置如圖2所示，你認為裝置B的作用是防止水倒吸入裝置A中．