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18．鑒別下列各組物質(zhì)的方法中，不可行的是（　　）

	A．	用水鑒別固體氯化鈣和碳酸鈣
	B．	用扇聞氣味的方法鑒別白酒和白醋
	C．	用稀鹽酸鑒別黃金和黃銅（鋅銅合金）
	D．	用碳酸鋇鑒別硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液

17．合理使用化肥，有利于農(nóng)作物的生長和減少環(huán)境污染．下列有關化肥的說法正確的是（　�。�

	A．	KNO3是一種常見的復合化肥
	B．	加熟石灰研磨能聞到刺激性氣味的是磷肥的性質(zhì)
	C．	氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥中，只有鉀肥可溶于水
	D．	為保證高產(chǎn)應大量施用化肥

16．人體中骨骼與牙齒的重要成分是羥基磷酸鈣[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]，關于羥基磷酸鈣的說法中正確的是（　�。�

	A．	羥基磷酸鈣由5種元素組成
	B．	羥基磷酸鈣的相對分子質(zhì)量為104
	C．	羥基磷酸鈣是一種有機物
	D．	根據(jù)羥基磷酸鈣的化學式，推測其可與鹽酸發(fā)生反應

15．關于碳和碳的化合物說法中，正確的是（　　）

	A．	常溫下，碳的化學性質(zhì)活潑
	B．	金剛石和石墨的物理性質(zhì)相似
	C．	在一定條件下CO2能夠轉(zhuǎn)變成CO
	D．	C和CO2都可以將CuO中的Cu還原出來

14．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�

A．

礦泉水

B．

氯酸鉀

C．

稀鹽酸

D．

生鐵

13．醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵．某興趣小組對這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，打算對藥片的糖衣所起作用等問題進行探究．
【提出問題】硫酸亞鐵糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查閱資料】（1）亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子；
（2）亞鐵鹽溶于水時，會水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe（OH）₂沉淀．
（3）硫酸亞鐵晶體加熱會失去結晶水，高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物．
【提出猜想】藥片糖衣的作用除了包裝藥物外，還可能是隔絕空氣，防止藥品變質(zhì)．
【探究一】利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體并觀察其在空氣中的變化推斷糖衣的作用．

（1）固體甲中含有的物質(zhì)是Fe、Cu；紅色固體是Cu；溶液乙中溶質(zhì)是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄．
（2）寫出步驟①的化學方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ ；檢驗步驟①向廢液中加入A是否過量的方法是再滴加稀鹽酸看是否有氣泡；實驗中硫酸亞鐵溶液中沒有渾濁出現(xiàn)的原因可能是步驟②稀硫酸過量；
【探究二】某硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）熱分解研究
該興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖2高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值．
（3）①裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有SO₂．
②實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”），原因是生成的部分水蒸氣會在裝置A處玻璃管內(nèi)冷凝．
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅棕色固體是Fe₂O₃ ．
④小明從理論上分析得出硫酸亞鐵晶體分解還生成另一物質(zhì)SO₃，請你說出他這樣判斷的理論依據(jù)每兩個FeSO₄分解生成1個Fe₂O₃后剩余S、O原子個數(shù)比為2：5不等于1：2，他打算向裝置D中滴入紫色石蕊試液檢驗，小紅認為此法不能達到實驗目的，小紅這樣判斷的理由是SO₂溶于水能夠生成亞硫酸．
（4）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關系圖如圖2．
①圖3中T₃至T₄過程的化學反應方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
②計算FeSO₄•xH₂O中的x（寫出計算過程）

12．實驗室可利用堿式碳酸銅（化學式：Cu₂（OH）₂CO₃）制備氧化銅，并進行碳粉還原氧化銅的實驗．
①制備氧化銅并檢驗產(chǎn)物，裝置如圖1所示（省略夾持儀器）：已知燒堿可與二氧化碳反應，無水硫酸銅為白色固體可吸收水、變藍．

步驟一：連接A和B，打開活塞，通入空氣．
步驟二：關閉活塞，連上C和D，開始加熱．
步驟三：在加熱過程中，記錄在B中固體質(zhì)量變化如下表，在t₃時停止加熱．

加熱時間（min）	0	t1	t2	t3
B中固體質(zhì)量（g）	6.66	5.20	4.80	4.80

B中發(fā)生反應的化學方程式為：□Cu₂（OH）₂CO₃═□CuO+□H₂O+□CO₂↑
請在□中填入配平后的系數(shù)，依次為1、2、1、1．C中試劑是無水硫酸銅 無水硫酸銅．A的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳 水蒸氣和二氧化碳，防止對產(chǎn)物檢驗造成干擾．選擇t₃時停止加熱的理由是固體質(zhì)量不再減少，證明堿式碳酸銅已經(jīng)完全分解
②一定量碳粉還原①中制得的氧化銅并檢驗產(chǎn)物，裝置如圖2所示：實驗過程中，觀察到F中溶液變渾濁，E中的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色，反應完全后，若僅撤走酒精噴燈停止加熱，可能導致的后果是F中的液體通過導管流入E中，造成試管炸裂
③分析：若①中省略步驟三，對②中反應產(chǎn)物判斷可能產(chǎn)生的影響及其原因．不能確定炭粉還原氧化銅的生成物中是否含有二氧化碳．
因為可能有①中未分解的堿式碳酸銅在實驗②中分解，產(chǎn)生二氧化碳氣體，干擾對炭粉還原氧化銅反應生成物的判斷．

11．據(jù)報道，毒品K粉的主要成分是鹽酸氯胺酮（化學式為Cl₃H₁₆ONCl），它對大腦會造成永久性損害．下面是四位同學對鹽酸氯胺酮的敘述，其中正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

10．實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但是在實驗中同學們需要用較稀的硫酸．要把100g質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，密度為1.2g/cm³，需加水的體積為390mL．

9．小鋼同學在家里用“除垢凈”去除熱水瓶中的水垢時，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生．聯(lián)想水垢的主要成分是碳酸鈣，小鋼猜想“除垢凈”的成分中可能有酸．
（1）為證實自己的猜想，設計實驗證明“除垢凈”呈酸性，小明從家中找來如下試劑：光亮的鐵釘、生銹的鐵釘、純堿溶液、蒸餾水．根據(jù)以上試劑，請你幫助他設計出兩種不同實驗方案，并寫出實驗現(xiàn)象，填入下表：

方案	具體操作	實驗現(xiàn)象	結論
方案一			“除垢凈”中一定有酸
方案二

（2）小明想試制一瓶“除垢凈”，你認為HCl、H₂SO₄兩種酸中的HCl更合適，理由是硫酸與水垢反應生成微溶的硫酸鈣，除垢不徹底．
（3）結合上面對“除垢凈”的了解，在鋁制水壺除垢時，使用“除垢凈”應注意：去除鋁壺中的水垢時，應控制“除垢凈”的濃度，（或不要滴到手上或衣服上、防止腐蝕、除垢后要將“除垢凈”沖洗干凈等）．