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19．上海世博會中國館居中升起、層疊出挑，成為凝聚中國元素、象征中國精神的雕塑感造型主體--東方之冠雄偉壯觀的主體建筑表面安裝了近2萬塊鈦（Ti）金屬板．已知Ti原子核內有22個質子，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Ti可以表示一個鈦原子		B．	Ti4+核外有26個電子
	C．	TiO2中含有氧分子		D．	CaTiO3屬于金屬氧化物

18．工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是三氧化二鐵）冶煉鐵的化學反應方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
硬幣制造設計到的金屬有：Fe、Cu、Al、Ni（鎳）等．已知Ni能夠發(fā)生如下反應：Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑；Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂ 這兩個反應都屬于基本反應類型中的置換反應，Fe、Cu、Al、Ni的活動性由強到弱的順序是Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符合表示）．

17．通過學習，我們知道：把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放入密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產生甲烷（CH₄）．秸稈主要是由哪些元素組成的呢？帶著這個問題，我們化學學習小組進行了以下探究活動：

【查閱資料】
①沼氣池中的氣體除CH₄外，還可能有CO、CO₂、H₂S等．
②白色無水硫酸銅遇水會變成藍色．
③SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
【提出猜想】小吳的猜想：有C、H兩種元素
小周的猜想：有C、H、O三種元素
小施的猜想：有C、H、O、S四種元素．
【實驗方案】同學們在老師的指導下，共同設計了如圖的裝置并進行探究（假設每步反應或作用都是完全的）
【實驗過程】（1）裝置B中用干燥的碎秸稈，目的是①使其容易燃燒，②增加與氧氣的接觸面積；
（2）實驗過程中，C、D、E都產生明顯的現象，則：C裝置的作用是檢驗生成的水．
【實驗結論】根據以上探究，小紅同學得出結論：小施的猜想正確．我認為此結論不正確，理由是氧元素有可能來源于氧氣，所以不一定含有氧元素
【討論交流】略．

16．如圖所示，A～H是初中化學常見的物質，A和B可發(fā)生中和反應，C為生活中最常見的液體，F可供給呼吸，X常用作食品干燥劑，Y為單質，請根據圖示回答下列問題：
（1）B的俗名為熟石灰或消石灰．
（2）H的化學式為Fe₃O₄．
（3）反應②的化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（4）反應④的反應條件點燃．
（5）若向G中加入硝酸鋇和硝酸的混合液，有白色沉淀出現，則D的化學式為：CaSO₄．
（6）寫出E的一條化學性質可燃性（或還原性），因此E可用來燃料（或還原劑）．

15．節(jié)假日，某班同學去郊外進行野炊活動．
（1）他們所帶的下列物品中，屬于有機合成材料的是AB．（填序號）

（2）野炊食譜如下：主食：饅頭；配菜：紅燒肉、豆腐湯、牛肉干．從營養(yǎng)學角度來看，你認為食譜中還應添加下列食品中的C．（填序號）
A．炒雞蛋       B．牛奶       C．黃瓜      D．糖醋魚
（3）加碘食鹽中的“碘”是指碘元素．（填“原子”或“分子”或“元素”）
（4）鋁鍋比鐵鍋耐腐蝕，原因是鋁表面形成致密的氧化膜，阻止內部的金屬被腐蝕．
（5）在引燃細枯枝后，如果迅速往“灶”里塞滿枯枝，結果反而燃燒不旺，并產生很多濃煙，說明可燃物充分燃燒需要的條件是與O₂（或空氣）充分接觸．

14．常溫下MFe₂Ox（3＜x＜4）新型納米材料能使工業(yè)廢氣中的SO₂轉化為S，反應過程如下：MFe₂Ox+SO₂═MFe₂Oy+S 其中M表示+2價的金屬元素．已知MFe₂Oy中Fe的化合價為+3價，M在該反應中化合價不變．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	MFe2Ox可用于環(huán)保
	B．	反應方程式中只有一種物質屬于氧化物
	C．	y的數值為4
	D．	該反應中只有硫元素的化合價發(fā)生了變化

13．下列反應中，屬于復分解反應的是（　�。�

	A．	CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O		B．	CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
	C．	2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑		D．	CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O

12．人民網3月10日電 據香港文匯報報道，進口嬰兒奶粉在內地供不應求，大批市民轉移來港掃貨，令本港奶粉供應緊張，不少藥房及商店被迫實行“限購令”．三鹿奶粉事件已過去多年，但國人對國產奶粉的信心仍未恢復．劣質奶粉制造商為牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質的含量，導致食用這種奶粉的眾多嬰幼兒嚴重營養(yǎng)不良乃至死亡．
為了測定某牛奶樣品中蛋白質的含量，現采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質．其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化為氨氣（化學式為NH₃），再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂ SO₄
現取該奶粉樣品100g，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產生的氨氣用7.5g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸恰好完全吸收．計算并回答下列問題：
（1）產生氨氣的質量是多少？（計算結果精確到0.01，下同）
（2）含氮元素的質量多少？
（3）該奶粉中氮的含量是否達到了國家規(guī)定的標準．（奶粉中蛋白質的含量國家標準為：每100g嬰幼兒奶粉中含12g～25g．蛋白質含氮元素的質量分數為16%）

11．茶葉中含有豐富的有機物和無機物，某化學研究小組測定茶葉中鈣元素含量的實驗方案如下：（已知茶葉中鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響，所以要預先除去，溶液中鋁離子、鐵離子完全轉化為氫氧化物沉淀的pH在6左右，加熱有利于沉淀聚沉）
①稱取100g干燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后加入200mL鹽酸，攪拌、過濾、洗滌．
②向步驟①所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH為6～7左右，再加熱煮沸30min，過濾后得到濾液和沉淀．
③向步驟②所得的濾液中加入足量無水碳酸鈉，充分攪拌，待充分反應后，過濾、洗滌，得到濾液和沉淀．請回答下列問題：
（1）步驟①中灼燒灰化的目的是去除茶葉中的有機物．
（2）步驟②中加熱煮沸30min的目的是使鋁、鐵的氫氧化物沉淀，便于過濾．
（3）計算茶葉中鈣元素的含量還需要測定的數據是步驟③中生成沉淀的質量．
（4）下列課本中的哪一個實驗，與上述科學研究方法最相似？B
A．探究影響種子萌發(fā)的因素   B．奧斯特實驗證明電流周圍存在著磁場
C．研究可燃物燃燒的條件   　D．探究在鹽酸除鐵銹的實驗中，氣體是由什么反應生成的．

10．聰聰同學在實驗室?guī)屠蠋熣�理廢棄藥品時發(fā)現一瓶沒有標簽的綠色粉末，對其組成很好奇．征得老師允許后，設計了以下實驗進行探究．

操作步驟	實驗現象	結論或化學反應方程式
取少量樣品置于試管中，加入足量稀硫酸，將試管用導管與澄清石灰水相連．	①產生大量氣體，使石灰水變渾濁． ②樣品全部溶解，溶液呈藍色．	①樣品中含有碳酸根離子 ②樣品中含有銅離子
在上述藍色溶液中，插入一根潔凈的鐵絲．	①鐵絲表面緩緩產生少量氣泡． ②片刻后鐵絲表面出現紅色物質．	①Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4 ②Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 （均用方程式表示）

將上邊表格填寫完整．
為了進一步確定該物質的元素組成，查閱部分資料后，他繼續(xù)進行了實驗．
【資料查閱】白色的無水硫酸銅可做吸水劑，遇水會變成藍色．
【實驗步驟】①如圖搭建實驗儀器，并檢驗裝置的氣密性．
②在A裝置中裝入11.1g綠色粉末．關閉K₁，打開K₂、K₃，持續(xù)通入適量N₂．
③關閉K₂、K₃，分別稱量裝置B、C、D的質量，記錄數據．
④打開K₃，點燃酒精燈加熱綠色粉末直至裝置C中無氣泡產生時，關閉K₃，熄滅酒精燈．分別稱量裝置B、C、D的質量，記錄數據．
⑤待A冷卻后，打開K₁、K₃，持續(xù)通入適量CO，再次點燃酒精燈加熱．
⑥當A中粉末全部變紅后，熄滅酒精燈．試管冷卻后，關閉K₁．稱量裝置A、B、C、D的質量，記錄數據．

【實驗現象和數據處理】

	裝置A	裝置B	裝置C	裝置D
第一次 加熱后	綠色粉末變黑色	白色粉末變藍色 質量增加0.9g	出現白色沉淀， 質量增加2.2g	無明顯變化 質量不改變
第二次 加熱后	黑色粉末變紅色 質量為6.4g	無明顯變化， 質量不改變	沉淀先增加后部分溶解； 質量增加	無明顯變化 質量不改變

【實驗分析與反思】
（1）老師看了實驗方案后認為，從環(huán)保的角度來看，此裝置有一個缺陷，建議裝置D后還應添加一個酒精燈，并在實驗步驟⑤ （填實驗步驟的序號）中點燃．
（2）步驟②通入氮氣的目的是：將試管內的空氣排盡，以免其中有物質和綠色粉末反應
【實驗結論】
該綠色粉末的組成元素是：Cu、C、O、H；各元素的質量比為：Cu：C：H：O═64：6：1：40（寫出計算過程）．