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12．A-H分別是初中階段的常見物質，其轉換關系如下．A是廚房中常見的一種調味品，也是化學工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的原料，B、C為單質且都由分子構成，每個分子由兩個原子構成，D的水溶液能使酚酞試液變紅，E、F都只含兩種元素，且不含相同元素；請回答以下問題：

（1）寫出A、E物質的化學式：ANaCl；EHCl；
（2）①A的飽和溶液通電后發(fā)生的化學反應方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；②D和F發(fā)生的化學反應方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

11．某同學利用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，相關實驗裝置如下：

根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）寫出實驗中產(chǎn)生氫氣的化學反應方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，現(xiàn)要制取相對干燥的氫氣，請從A-E中選擇合適的裝置BE或BF（填字母）．
（2）有同學質疑以上方法制取的氫氣并不完全干燥，理由是稀硫酸中含有水，用稀硫酸制取的氫氣含有水蒸氣，其改進的方法是添加F裝置和藥品濃硫酸，此時氣體應從導管口a（填“a”或“b”）通入．
（3）若實驗中所用稀硫酸濃度為20%，則用濃度為80%的濃硫酸配置100g20%的稀硫酸，量取水時所用的量筒應選擇B（填序號）．   A．50mL   B．100mL     C．200mL
（4）實驗結束后，小艾同學對廢液的組成產(chǎn)生了興趣，廢液中的溶質可能情況：①只有硫酸鋅；②含有硫酸和硫酸鋅；為確定溶液的組成，小艾同學進行了相關實驗．在廢液中加入過量某金屬粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，且所得溶液為混合溶液，則猜想②正確，加入的金屬是鎂．

10．下列實驗操作中，儀器間應該接觸的是（　�。�

	A．	做鎂帶燃燒實驗時，夾持鎂帶的坩堝鉗和石棉網(wǎng)
	B．	使用膠頭滴管時，滴管尖嘴和試管內壁
	C．	向試管內直接傾倒液體時，試劑瓶口和試管口
	D．	用酒精燈加熱試管時，試管底部和酒精燈燈芯

9．下列物質中，屬于銨態(tài)氮肥的是（　�。�

A．

氯化鉀

B．

磷酸鈣

C．

硝酸銨

D．

尿素

8．如圖是木炭還原氧化銅的探究實驗裝置．
【提出問題】木炭還原氧化銅產(chǎn)生什么氣體？
【提出猜想】產(chǎn)生的氣體有三種情況：①CO  ②CO₂  ③CO和CO₂．
【設計方案】實驗前后分別對試管和燒杯里的物質進行稱量，數(shù)據(jù)設計如下：

稱量對象	反應前質量	反應后質量	質量差
試管+固體混合物	M1	M2	△m1即（ M1-M2）
燒杯+澄清石灰水	M3	M4	△m2即（ M4-M3）

（1）若△m₂=0，說明反應產(chǎn)生的氣體不被澄清石灰水吸收，則猜想①成立．
（2）若猜想②正確，理論上△m₁與△m₂ 的關系是：△m₁=△m₂（填“＞”、“＜”或“=”）
【實驗并記錄】實驗得到的數(shù)據(jù)如下表：

稱量對象	反應前質量	反應后質量	質量差
試管+固體混合物	69.8g	65.4g	△m1
燒杯+澄清石灰水	118.8g	122.6g	△m2

用以上實驗數(shù)據(jù)分析，結果應該是猜想③ 成立．
【反思與評價】經(jīng)查閱資料知道：木炭還原氧化銅時是產(chǎn)生CO₂氣體，即反應的化學方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（1）本次實驗結果與資料結果不一致．對其可能原因有同學提出下列分析：
A．裝置漏氣                   B．生成的CO₂部分與過量的C反應生成了CO
C．澄清石灰水吸收CO₂效果不好    D．裝置內還有CO₂氣體未被吸收
你認為上述分析中合理的是ABCD．
（2）針對分析C，為了提高CO₂的吸收效果，可以改進實驗，改進的方法是用氫氧化鈉溶液代替澄清石灰水．

7．人們的生活與化學密切相關．
（1）小剛為凈化收集到的雨水，自制了一個如圖所示的簡易凈水器，其中小卵石和石英砂的作用是過濾；活性炭的作用是吸附；礦泉水、蒸餾水、自來水和凈化后的雨水都是生活中常見的“水”，其中屬于純凈物的是蒸餾水．
（2）某水樣經(jīng)靜置過濾，若再要檢驗處理后的水是否屬于硬水，可用的試劑是肥皂水．使用硬水會給我們生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩，在日常生活中，我們常用煮沸的方法來降低水的硬度．衣服上的油污，可以用汽油洗凈，其原理是汽油能夠溶解油污；也可以用加了洗滌劑的水洗凈，其原理是洗滌劑具有乳化作用．
（3）除去水中的異味，可以用下面選項中的D（填序號）．
A．漂白粉        B．明礬        C．高錳酸鉀        D．活性炭．

6．如圖表示一瓶氫氧化鋇溶液，請按要求填寫化學符號：
（1）氫氧化鋇中金屬元素的符號：Ba；
（2）其溶液中陰離子的符號：OH^-；
（3）溶劑水中氫元素的化合價$\stackrel{+1}{H}$₂O；
（4）在如圖標簽的橫線上填寫氫氧化鋇的化學式．

5．某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數(shù)）．
（一）甲組同學設計如圖甲所示實驗：
【實驗步驟】
①組裝好如圖甲儀器，并檢查裝置的氣密性；
②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；
③稱量裝置C的質量；
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤再次稱量裝置C 的總質量；
⑥計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
【實驗分析】
（1）A裝置中反應的化學方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）B裝置的作用是除去水蒸氣．
（3）如果沒有B裝置則所測樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)偏大．（填偏大、偏小、不變）
（4）小明提出能否用鹽酸代替硫酸？同學們經(jīng)過討論認為不能，理由是鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體被裝置C吸收，影響實驗測定．
（5）稱得純堿樣品的質量為13.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質量分別為61.2g和65.6g，則該純堿樣品的純度為81.5%（精確到0.1%）．
（二）乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質量分數(shù)，設計了如圖乙實驗：
（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是A，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋇已經(jīng)過量；
B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量．
（2）判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加C，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．氯化鋇溶液      B．稀硫酸       C．硝酸銀溶液       D．稀鹽酸
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，乙組測得樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%（精確到0.1%）．
【實驗反思】
甲乙兩組同學所測該品牌中碳酸鈉的質量分數(shù)，你認為乙組（填“甲”或“乙”）更準確，另一組存在較大偏差的原因可能是因甲組中生成的二氧化碳殘留在錐形瓶中，未被裝置C吸收，影響實驗測定．

4．請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題．

（1）寫出儀器a、b的名稱，a是試管，b是分液漏斗．
（2）若用B裝置制取氧氣，反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣（NH₃），同時得到氯化鈣和水．該反應的化學方程2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，應選用的發(fā)生裝置為A（填裝置編號）．
（4）收集氨氣時應選用D裝置，把收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞試液的水槽中，觀察到集氣瓶內有大量紅色液體進入．根據(jù)上述信息總結出氨氣的性質有氨氣的密度比空氣小、氨氣極易溶于水形成氨水（回答兩條即可）．

3．分類法是學習化學的重要思想方法，依據(jù)同類物質性質的相似性，可以幫助我們做到舉一反三．
現(xiàn)有下列三組物質：
A．空氣、硫酸銅、冰水、蔗糖
B．KOH、H₂SO₄、Ca（OH）₂、Ba（OH）₂  
C．NH₄Cl、Na₂CO₃、SO₂、Na₂SO₄
（1）填寫下表空白

組別	A組	B組	C組
分類標準	純凈物	堿	鹽
不屬于上述分類標準的物質	空氣	H2SO4	SO2

（2）請仿照檢驗CO₂的反應，用SO₂書寫一個類似的化學反應方程式SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．
（3）用上述的物質寫一個化學反應方程式（生成物中有二種沉淀）CuSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．