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19．某化學興趣小組的同學為測定假黃金（銅鋅合金）中各組成元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取40克假黃金置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸100克，分5次加入，每次充分反應(yīng)后，取出固體，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如下：

實驗次數(shù)	稀鹽酸的用量（g）	剩余固體的質(zhì)量（g）
1	20	36.75
2	20	33.50
3	20	30.25
4	20	27.00
5	20	27.00

（1）從圖可知，當所用合金與稀鹽酸的質(zhì)量比為1：2時，表明鋅恰好完全反應(yīng)．
（2）求銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)；     
（3）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

18．固體氫氧化鈉要密封保存，主要原因是固體氫氧化鈉易吸水，并且會變質(zhì)．
據(jù)此請你回答下面問題：
（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）設(shè)計了一個實驗來確認氫氧化鈉溶液已變質(zhì)．

17．草酸（H₂C₂O₄）是一種固體，常用于制CO，受熱時發(fā)生如下反應(yīng)：
H₂C₂O₄═CO↑+CO₂↑+H₂O．根據(jù)下面裝置，先得到純凈的CO，再驗證CO具有還原性，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通過下圖裝置時，回答下列問題：
Ⅰ、A中應(yīng)盛的藥品是NaOH溶液，B中應(yīng)盛的藥品是濃H₂SO₄．
Ⅱ、E處癟氣球的作用是收集尾氣．
Ⅲ、C中發(fā)生反應(yīng)的方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
Ⅳ、實驗完畢后，首先應(yīng)撤去酒精燈，并繼續(xù)通CO，到玻璃管冷卻為止．

16．在下列物質(zhì)中加入稀硫酸，反應(yīng)過程中必須加指示劑才能說明發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

A．

Fe2O3

B．

Cu（OH）2

C．

BaCl2

D．

NaOH

15．某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學探究小組為了測定該純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)），組內(nèi)一同學設(shè)計了如下實驗：
【設(shè)計實驗方案】
實驗裝置（如圖2所示，固定裝置略去）；

需要測定的實驗數(shù)據(jù)：純堿樣品的質(zhì)量；實驗前、后裝置（包括氫氧化鈉固體）的總質(zhì)量．
（1）A裝置中反應(yīng)的化學方程式為 Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)，正確操作是逐滴滴加稀硫酸直至不再產(chǎn)生氣泡為止；
（2）B裝置的作用是除去水蒸氣；
（3）小明認為，在裝置D中應(yīng)再連接一個裝氫氧化鈉固體的球形管，你認為他的理由是C中的氫氧化鈉會吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳
【交流與表達】
（4）有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得純堿的純度偏低，原因是AB裝置中殘留反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體未被C中的氫氧化鈉吸收 
（5）為了克服圖2裝置的不足，有同學提出，還應(yīng)增加圖1裝置與A裝置連接（A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），在反應(yīng)前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入足量空氣．
①反應(yīng)前，斷開B、C裝置之間的連接，用圖1裝置鼓入空氣的作用是用不含二氧化碳的空氣排出AB裝置中原有的空氣；
②反應(yīng)后，用圖1裝置鼓入空氣的作用是用不含二氧化碳的空氣排出殘留在AB裝置中反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體；
用不含二氧化碳的空氣排出殘留在AB裝置中反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體
③在A裝置中的反應(yīng)發(fā)生時，開關(guān)R處于關(guān)閉狀態(tài)．
避免圖1裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的部分二氧化碳氣體
【數(shù)據(jù)處理】
（6）稱得的純堿樣品質(zhì)量為10.8g，實驗前、后C裝置的總質(zhì)量分別為75.2g和79.6g，純堿的純度為98.1% 98.1%（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．

14．自從殲-20去年首次試飛被曝光以來，中國的新一代戰(zhàn)機便成為全世界關(guān)注的焦點．人們首先發(fā)現(xiàn)，不僅殲-20炫酷的外形讓人眼前一亮，而且其機身一改以往顏色，變成了灰黑色．這灰黑色就是其能隱形的關(guān)鍵，它能吸收雷達發(fā)出的雷達波，主要成分是有機物M（分子式：C₆H₄S₄    M燃燒的化學方程式為：C₆H₄S₄+11O₂→6CO₂+4SO₂+2H₂O）．某化學興趣小組為驗證其組成元素，并探究其分子結(jié)構(gòu)進行了下列實驗：

將少量樣品放入A的燃燒管中，通入足量O₂，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置．（夾持儀器的裝置已略去）
說明：1．A中CuO的作用是將有機物中的C元素全部氧化成CO₂．
     2．品紅溶液用于檢驗SO₂會褪色，KMnO₄溶液用于吸收SO₂并且不與CO₂反應(yīng)
     3．SO₂也能使澄清石灰水變渾濁 
（1）裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素，則B中盛裝的試劑可為：無水硫酸銅．
（2）D中盛放的試劑是：c（填序號）．可供選擇的試劑：
a．NaOH溶液  b．品紅溶液  c．KMnO4溶液 d．飽和石灰水   
（3）能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是：E中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中溶液變渾濁．
（4）裝置I、II不能互換的理由是：氣體通過Ⅱ時，會帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗證．
（5）指出裝置F的錯誤沒有排氣管，會使容器內(nèi)氣壓變大造成危險．

13．小紅和她的同學學習了金屬活動性及稀硫酸的一些性質(zhì)后，對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了興趣，并進行了如下探究：
【提出問題】銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)？
【建立猜想】
猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應(yīng)；猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應(yīng)，且可能生成氫氣．
【實驗探究】
實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，試管中無現(xiàn)象；
實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，將反應(yīng)后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現(xiàn)出明顯的藍色．
【分析猜想】
（1）溶液呈藍色，說明生成了硫酸銅
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象及已有的知識推斷，產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體．
【查閱資料】
（1）常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水．
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復(fù)原來的紅色，硫化氫不能使品紅溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氫均有毒．
【實驗探究】為了檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學進一步實驗：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復(fù)了紅色．
【實驗結(jié)論】（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應(yīng)
（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是二氧化硫
【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學方程式SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

12．某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．一同學取少量廢水，用鹽酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．過濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀．已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃：該同學設(shè)計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下：
試回答：
（1）固體A中一定含有的物質(zhì)為Fe、Ag、Cu（寫化學式）．
（2）B溶液中的溶質(zhì)一定含有Ba²⁺、Fe²⁺（寫離子符號）．

11．有下列幾種物質(zhì)：a．鹽酸    b．熟石灰   c．純堿   d．食鹽；請選擇合適的標號（a～d）填空．
（1）常用降低土壤酸性的是b；
（2）做饅頭時用于除去面團發(fā)酵生成的酸的是c．

10．為得到純凈的物質(zhì)，某同學設(shè)計下表中的除雜方法，其中方法正確的是（　　）

	物質(zhì)	所含雜質(zhì)	除去雜質(zhì)的方法
A	CaCl2	HCl	加入過量 CaCO3，過濾
B	H2SO4	HNO3	加入適量Ba（NO3）2溶液，過濾
C	NaCl	Na2CO3	加人適量的Ca（OH）2溶液、過濾
D	Na2SO4溶液	CuSO4	加入過量氫氧化鈉溶液，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D