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14．水是常用的溶劑．若要配制50g 5%的氯化鈉溶液，需要進行如下的操作，欲配置40g質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，全部操作過程如圖所示，回答下列問題：

稱量時，應稱取氯化鈉2.5g；把水的密度近似地看作1g/mL，用量筒量取47.5mL水；若量取水讀數(shù)時是仰視，最后配制得的溶質質量分數(shù)會偏小（偏大/小/不變）．在稀釋濃硫酸的正確操作步驟是把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌．

13．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請根據(jù)圖示填空：
（1）隨著溫度的升高其溶解度反而減小的是丙；在t₂℃時，甲與丙的溶解度相等．
（2）t₃℃時，將50g 甲物質放入到100g水中，形成的溶液為飽和溶液．
（3）t₃℃時，將丙物質溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒�加入溶劑（至少寫一點）．
（4）將t₃℃時等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫到t₁℃，三種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是甲=乙＜丙（用“甲、乙、丙”及“＞＜或=表示）．

12．為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質量分數(shù)，洋洋同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為80%．
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為？

11．維生素C（化學式為C₆H₈O₆）又名抗壞血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，在高溫時易被破壞，主要存在于蔬菜和水果中，它能增強人體對疾病的抵抗能力．
（1）維生素C所屬的物質類別是有機物；
（2）下列物質中能與維生素C反應的是BD；
A．食鹽 B．純堿 C．硫酸鉀 D．苛性鈉
（3）你認為，如何食用黃瓜才能充分利用黃瓜中的維生素C？加醋涼拌．
（4）維生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失．因此，烹調(diào)富含維生素C的食物時，應該注意不要高溫加熱；在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時最好加一點燒煮時最好加一點食醋．

10．小明同學繪制了如圖所示A、B兩種固體物質的溶解度曲線：
（1）當40℃時，A物質與B物質的溶解度相等；
（2）若將B物質從溶液中結晶析出，宜采用的結晶方法是：蒸發(fā)結晶；
（3）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl 和Na₂CO₃，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽，據(jù)此你認為圖中（填字母）A曲線與純堿的溶解度曲線相似；
（4）在40℃將30克A物質放入50克水內(nèi)充分攪拌能形成70g溶液．

9．我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅．在化學實驗室里模擬煉銅，既可用傳統(tǒng)的實驗裝置（見圖甲），又能用改進的微型實驗裝置（見圖乙）．化學興趣小組采用圖乙裝置，開展以下探究活動．

【問題】木炭與CuO反應所得紅色固體中含有什么物質？
【查閱資料】（1）木炭與CuO的反應是氧化還原反應：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；若該反應進行的不徹底，產(chǎn)物中還有氧化亞銅（Cu₂O）．
（2）Cu₂O是紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O．
【實驗過程】小組的同學按圖乙裝置進行實驗，待玻璃管冷卻后，提取里面的紅色固體，進行如下的驗證：

步  驟	現(xiàn)  象	結  論
取反應后的紅色固體裝入試管， 滴入足量的稀硫酸，充分反應	紅色固體部分減少， 溶液變?yōu)樗{色 色	紅色固體的成分既有Cu也有Cu2O

【思考】使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優(yōu)點是節(jié)約藥品（寫出1條即可）．

8．全球首個增程型電動車即將面世，這款車燃料消耗很小，一個車載16千瓦時鋰電池發(fā)的電，就足夠其跑64公里；電池耗盡后，用一個車載汽油或乙醇（C₂H₅OH）燃料1.4升小排量高效發(fā)電機來做驅動，還可以再跑數(shù)百公里．
（1）乙醇燃料屬于B．
A．金屬     B．混合物   C．有機物      D．化合物
（2）如果完全燃燒4.6千克乙醇，可排放出8.8千克的二氧化碳氣體．
（3）若該車輸出功率為32千瓦，充足電的鋰電池可供該車行駛0.5小時．

7．育華學校初二科學興趣小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水，雜質中不含鈣元素）有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	150g	12g	157.6g

（1）根據(jù)質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為4.4 g．
（2）反應中生成氯化鈣多少克？
（3）該石灰石中含鈣為多少克？
（有關反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

6．根據(jù)實驗室加熱KClO₃與MnO₂的混合物制取氧氣的過程，回答下列問題：
（1）下列操作順序合理的是②（填序號）；
①先加藥品、再檢查裝置的氣密性       ②先檢查裝置的氣密性、再加藥品
（2）將KClO₃與MnO₂混合前，稱得實驗中KClO₃為a克，MnO₂為b克，加熱一段時間后剩余固體的質量為c克，則其中MnO₂為b克，反應中生成氧氣a+b-c克；
（3）實驗結束后，查資料發(fā)現(xiàn)KClO₃和KCl均易溶于水，MnO₂難溶于水，若要回收反應后剩余固體物中的MnO₂，則可將試管內(nèi)的剩余物經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥等操作加以回收．

5．概念圖在對一些概念較多的主題進行整理時是十分有用的．下圖是對物質的組成和構成進行整理的概念圖，請你將它補充完整．